单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2020/9/14,#,第二节水的电离和溶液的酸碱性,第1课时水的电离、溶液酸碱性与pH,追求健康长寿是人类共同的愿望。人们首先要拥有健康，才有可能获得财富、地位和幸福。健康从哪里来呢？水是生命之源，如果没有水，就不可能有生命。流行于日本、欧美等国的活性离子水是一种高品质的饮用水。离子水比普通水分子团直径小，渗透作用快，有利于消除体内过多的自由基，能够延缓机体衰老，且对多种疾病有预防和辅助治疗的作用。它的诞生，在世界范围掀起了一场饮水领域的革命，善待生命，从水开始。,亲爱的同学们，你们知道水中存在哪些离子吗？这些离子的乘积有什么规律？什么条件能影响水中离子浓度的大小呢？,1.了解水的电离。,2.了解水的离子积常数。,3.理解溶液的酸碱性与pH的定义。,1,水的电离,水是一种极弱的电解质。电离方程式为：,，也可简写为：,。,2,水的离子积常数,(1)水的电离常数：,K,电离,。,(2)水的离子积常数,K,W,。随着温度的升高，水的离子积,，在室温下，纯水中的,c,(H,),c,(OH,),molL,1,，,K,W,。,(3)适用范围,K,W,不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。,c,(H,),c,(OH,),增大,10,7,1.010,14,3,影响水的电离平衡的因素,c,(H,),mol/L,c,(OH,)mol/L,水的电离程度,平衡,移动,K,W,酸碱性,纯水,(室温),1,10,7,1,10,7,1,10,14,中性,0.1 mol/L盐酸,1,10,1,左移,1,10,14,性,0.1 mol/,LNaOH,1,10,1,左移,1,10,14,性,升高温度,c,(H,),c,(OH,)1,10,7,右移,1,10,14,中性,1,10,13,减小,酸,碱,减小,增大,1,10,13,影响因素,移动方向,c,(H,),c,(OH,),K,W,升温,向右移动,增大,增大,增大,加酸,向左移动,增大,减小,不变,加碱,向左移动,减小,增大,不变,加活泼金属(如Na),向右移动,减小,增大,不变,弱碱阳离子如(Cu,2,),向右移动,增大,减小,不变,弱酸阴离子(如CH,3,COO,),向右移动,减小,增大,不变,特别说明：,(1)促进水的电离平衡的因素有升温、加活泼金属、加入含弱酸(或碱)离子的盐；抑制水的电离平衡因素有降温、加入酸(或强酸的酸式盐)、加入碱。,(2)水的离子积常数,K,W,仅仅是温度的函数，温度升高，,K,W,增大，温度不变，,K,W,不变，此时若,c,(H,)增大，则,c,(OH,)必减小，反之亦然。,1下列说法正确的是(),A6 molL,1,的H,2,SO,4,溶液中存在OH,B因为水的离子积常数的表达式是,K,W,c,(H,),c,(OH,)，所以,K,W,随溶液,c,(H,)和,c,(OH,)的变化而变化,C水的电离方程式是：H,2,O=H,OH,D,K,W,10,14,适用于任何温度、任何溶液,答案：,A,1,溶液的酸碱性与,c,(H,)和,c,(OH,)的关系,溶液的酸碱性取决于,c,(H,)和,c,(OH,)的,。,(1)酸性溶液：,c,(H,),c,(OH,),(2)中性溶液：,c,(H,),c,(OH,),(3)碱性溶液：,c,(H,),c,(OH,),相对大小,10,7,，还呈中性，pH,c,(OH,)的措施是(),A向纯水中投入少量Na,2,O,2,B将水加热煮沸,C向水中通入CO,2,D向水中加入NaCl,答案：,C,对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是(),A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大,B使温度都升高20 后，两溶液的pH均不变,C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小,D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多,思路指引：,解答本题时要注意以下两点：,(1)醋酸和盐酸pH相同时，醋酸浓度比盐酸大。,(2)稀释时两溶液pH均增大，加热时pH均减小。,答案：,A,下列溶液一定呈酸性的是(),A含H,的溶液,B能使酚酞呈无色的溶液,CpH小于7的溶液,D,c,(H,)大于,c,(OH,)的溶液,解析：,常温下，中性溶液的pH7，而本题没有明确告诉溶液的温度，所以C项无法判断。任何溶液中都有H,和OH,，故A项不对。能使酚酞显无色的溶液，pH小于8。只有D项说明了酸性溶液中,c,(H,)和,c,(OH,)的大小关系。故正确答案为D。,答案：,D,判断溶液酸碱性的标准,(1)判定溶液酸碱性的依据是,c,(H,)与,c,(OH,)的关系，如果,c,(H,),c,(OH,)显酸性；如果,c,(H,),V,(HY)，则下列说法正确的是(),AHX可能是强酸,BHY一定是强酸,CHX的酸性强于HY的酸性,D反应开始时二者生成H,2,的速率相等,解析：,本题考查了强、弱酸的判断及溶液酸性大小的比较。据题意，Mg粉足量，酸不足，应根据酸的物质的量来计算H,2,的体积，由,V,(HX),V,(HY)，知pH相等时，HX的物质的量浓度比HY的大，即HX是比HY弱的弱酸，而无法判断HY是强酸还是弱酸，故A、B、C错误，D项反应开始时的速率取决于,c,(H,)，因为开始时,c,(H,)相等，故D项正确。,答案：,D,1在0.1 molL,1,的氢氧化钠溶液和0.1 molL,1,的盐酸中，水的电离程度(),A前者大 B前者小,C一样大 D无法确定,解析：,两种溶液中,c,(NaOH)0.1 molL,1,，其,c,(OH,)0.1 molL,1,。盐酸中,c,(HCl)0.1 molL,1,，,c,(H,)0.1 molL,1,。因此，两溶液中酸或碱对水电离的抑制程度相同。,答案：,C,2下列溶液一定显酸性的是(),A溶液中,c,(OH,),c,(H,),B滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液,C溶液中,c,(H,)10,6,molL,1,DpH7的溶液,解析：,判断溶液酸碱性的关键看,c,(H,)和,c,(OH,)相对大小，若,c,(H,),c,(OH,)，溶液呈酸性；而pH7或,c,(H,)10,7,molL,1,，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性，而B项中可使紫色石蕊试液变红，则该溶液为酸性。,答案：,B,3能影响水的电离平衡，并使溶液中的,c,(H,),c,(OH,)的操作是(),A向水中投入一小块金属钠,B将水加热煮沸,C向水中通入二氧化碳气体,D向水中加食盐晶体,答案：,C,4(2011日照高二质检)某温度下重水(D,2,O)的离子积常数为1.610,15,，像定义pH一样来规定pDlg,c,(D,)，请回答以下问题：,(1)写出重水的电离方程式_。,(2)该温度下，重水中的,c,(D,)_，pD_(已知lg20.3)。,(3)0.01 molL,1,的NaOD溶液中pD_。,经常,不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有,力量,Study Constantly,And You Will Know Everything.The More You Know,The More Powerful You Will,Be,学习总结,结束语,当,你尽了自己的最大努力,时,，,失败,也是伟大,的，所以不要放弃，坚持就是正确的。,When You Do Your Best,Failure Is Great,So DonT Give Up,Stick To The,End,演讲,人：,XXXXXX,时,间：,XX,年,XX,月,XX,日,