中学化学资料网,/,专用模板,大浪淘沙，精编各地精华,www.e-,中学化学资料网,集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排,材料是人类赖以生存和发展的物质基础，一直是人类进步的重要里程碑。石器时代、青铜器时代、铁器时代都是以材料作标志。没有半导体材料就没有计算机技术；没有耐高温、高强度的特殊材料就没有航天技术；没有光导纤维就不会有现代通讯；没有合成材料，今天的生活就不会这么丰富多彩。,专题,3,丰富多彩的生活材料,金属材料,第一单元 应用广泛的金属材料,一、金属的性质及其应用,1.,金属的通性,有金属光泽、,易导电,导热,、有延展性。,2.,金属的特性,（,1,）铜和铝有良好的导电性。,（,2,）金和铝有良好的延展性。,（,3,）钨有很高的熔点。,理解我们学校对学生用餐的再次革新,宿舍、教室要注意用电安全,3,、金属之最,硬度最高的金属 熔点最高的金属 熔点最低的金属,地壳中含量最高的金属元素,目前应用最广、用量最大的金属元素,人体中含量最高的金属元素,铝,铁,钙,铬,钨,汞,根据上面所了解的一些金属的性质，探讨下列金属制品通常是用哪些金属材料制成的,?,组成金属制品的成分,金属制品,金属成分,“,钢精锅,”,电线,灯泡中的灯丝,熔断器中的保险丝,18K,金首饰,硬币或纪念币,Al,Al,、,Cu,W,Pb,、,Sn,、,Bi,、,Cd,Au(Ag,、,Cu25%),（一）存在,二、从铝土矿中提取铝,铝元素占地壳总量的,7,73,，是地壳中含量,的金属元素。铝土矿,(,主要成分为,，还有少量的,Fe,2,O,3,、,SiO,2,等杂质,),是铝元素在地壳中的主要存在形式之一。,最大,Al,2,O,3,（二）物理性质,铝是银白色有金属光泽的金属，,熔点较低（,660.4,）,是热和电的良导体。,密度较小（,2.7gcm,3,）,（三）结构,很容易失,3e,结论,:,铝有很强的还原性。,Al,3,Al,【,实验,1】,用坩埚钳夹持一块薄铝片，在酒精灯上加热一段时间，轻轻晃动，仔细观察实验现象。,现象：,铝箔熔化，并且失去了光泽，但是熔化的铝并没有脱落下来，好象有一层膜兜着。,解释：,4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（,2050,）高于铝的熔点（,660,），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。,【,实验,2】,(1),向,1,试管中加入,4mL0.5molL,1,CuSO,4,溶液，把,1,小块铝片浸入溶液，,1,2 min,后观察铝片表面的现象。,(2),取,1,支试管，加入,4mL,2,molL,1,NaOH,溶液。将,1,块铝片放入,NaOH,溶液里，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入,CuSO,4,溶液里。,1,2 min,后，将铝片取出。观察并记录铝片表面发生的变化。,铝丝与硫酸铜溶液反应,2Al+3CuSO,4,=Al,2,(,SO,4,),3,+3Cu,Al,2,O,3,+2NaOH=2NaAlO,2,+H,2,O,2Al+2NaOH,H,2,O,=2NaAlO,2,+3H,2,(3),取,1,支试管，加入,2,mL,浓盐酸。将,1,块铝片浸入浓盐酸中几分钟，观察并记录铝片表面的现象。,(4),取,1,支试管，加入,2,mL,浓硝酸。将,1,块打磨过的铝片放入浓硝酸里，观察实验现象。,从上述实验你能得出什么结论,?,（四）化学性质,（,1,）与非金属反应：,（,2,）与酸反应,在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。,在热的浓硫酸、浓硝酸，稀硝酸,中反应，但不产生氢气。,与稀硫酸，盐酸反应产生氢气。,（,3,）与碱反应,（,4,）与氧化物反应（铝热反应）,（五）用途,铝合金：主要用于建筑业、交通运输业,以及电子行业。,铝导热能力强，可用于各种家用器皿。,铝导电能力强，可用于导线。,铝延展性好，可制成铝箔。,铝热反应放出大量热，可置换铁。,练习：,07,江苏必修考试,27,题,（五）用途,