单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,1,、,Fe,2,O,3,+3CO=2Fe+3CO,2,属于四大基本反应类型,中的哪一种,?,高温,得到氧，被氧化,失去氧，被还原,Fe,2,O,3,+3CO=2Fe+3CO,2,高温,思考,交流,2,、请从氧化反应和还原反应角度分析,Fe,2,O,3,+3CO=2Fe+3CO,2,属于那种反应类型？,高温,1、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2属于四大基本,1,一、氧化还原反应,1,、从得氧、失氧分析,CuO+H,2,=Cu+H,2,O,得到氧，被氧化,失去氧，被还原,氧化还原反应：,一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。,氧化反应：物质得到氧的反应。,还原反应：物质失去氧的反应。,第三节 氧化还原反应,一、氧化还原反应1、从得氧、失氧分析 CuO+H2=,2,3,、标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，,观察化合价有无变化，变化有无规律？,C,+CuO=CO,2,+2Cu,高温,C,+H,2,O=CO+H,2,高温,H,2,+CuO=H,2,O+Cu,氧化反应，化合价升高,+2,0,0,+1,还原反应，化合价降低,还原反应，化合价降低,+1,0,0,+2,+2,0,0,+4,氧化反应，化合价升高,氧化反应，化合价升高,还原反应，化合价降低,思考,交流,3、标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，C+CuO,3,4,、氧化还原反应是否一定存在得失氧？,请分析下面的反应。,化合价升高,被氧化,化合价升高,被氧化,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,被还原,化合价降低,2Na+Cl,2,=2NaCl,点燃,被还原,化合价降低,思考,交流,4、氧化还原反应是否一定存在得失氧？化合价升高被氧化化合价升,4,2,、从化合价升降分析,氧化还原反应：有元素,化合价升降,的化学反应。,（表观特征）,氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。,还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。,氧化还原反应的判断依据是,:,有无化合价的升降,2、从化合价升降分析氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应,5,1.,下列反应属于氧化还原反应的是,A,、,C+H,2,O=H,2,+CO,B,、,NH,4,NO,3,=N,2,O+2H,2,O,C,、,2NaHCO,3,=Na,2,CO,3,+CO,2,+H,2,O,D,、,3Cl,2,+6KOH=5KCl+KClO,3,+3H,2,O,E,、,Cu,2,(OH),2,CO,3,=2CuO+CO,2,+H,2,O,F,、,H,2,SO,4,+Ba(OH),2,=BaSO,4,+2H,2,O,H,、,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,高温,答案：,A,、,B,、,D,、,H,课堂练习,1.下列反应属于氧化还原反应的是高温 答案：A、,6,D,D,7,表观特征,有得氧、失氧的反应,有化合价升降的反应,氧化还原反应：,？,化合价的升降与电子转移的关系，氧化还原反应,的实质是什么？,思考,交流,表观特征有得氧、失氧的反应有化合价升降的反应 氧化还原反应：,8,0,+1,0,-,1,化合价变化本质原因的分析：,化合价的升降,电子的得失,Na,+,Cl,-,2Na +Cl,2,=2NaCl,还原反应（化合价降低）的实质,是原子得到电子的过程。,氧化反应,(,化合价升高）的实质,是原子失去电子的过程。,0+10-1 化合价变化本质原因的分析：化合价的升降,9,电子得失的动画演示,电子得失的动画演示,10,H,2,+Cl,2,=2HCl,点燃,化合价的升降,共用电子对的偏移,H2+Cl2=2HCl点燃 化合价的,11,2Na,+Cl,2,=2NaCl,点燃,0,+1,0,-,1,失去电子，化合价升高，被氧化,得电子，化合价降低，被还原,H,2,+Cl,2,=2HCl,点燃,0,+1,0,-,1,电子对偏离，化合价升高，被氧化,电子对偏向，化合价降低，被还原,电子的转移,（得失或偏移）是化合价变化的实质，,也是氧化还原反应发生的,实质,。,3,、从电子转移,(,得失或偏移,),分析,氧化还原反应：,有电子转移（得失或偏移）的反应。,氧化反应：物质失去电子,(,或电子对偏离,),的反应。,还原反应：物质得到电子,(,或电子对偏向,),的反应。,2Na +Cl2=2NaCl 点燃 0+10-1,12,实质,表观特征,有得氧、失氧的反应,有化合价升降的反应,有电子转移的反应,氧化还原反应的,判据,：,有无化合价的升降。,氧化还原反应的,定义,：,化学反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,原来是因为我,!,实质表观特征有得氧、失氧的反应有化合价升降的反应 有电子转移,13,化合反应,分解反应,化合反应,置换反应,分解反应,复分解反应,是,是,是,是,练习：,判断下列反应各属于四种基本反应,类型中的哪一种？其中哪些属于氧化还原反应？,（,1,）,2Mg+O,2,=2MgO,（,2,）,2KMnO,4,=K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,（,3,）,CO,2,+Na,2,O=Na,2,CO,3,（,4,）,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,（,5,）,（,6,）,2NaHCO,3,=Na,2,CO,3,+CO,2,+H,2,O,（,7,）,CaCl,2,+Na,2,CO,3,=CaCO,3,+2NaCl,点燃,Cl,2,+2KOH=KCl+KClO+H,2,O,化合反应分解反应化合反应置换反应分解反应复分解反应是是是是练,14,4,、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系,学与问：,P37,注意：,有,单质参加,的,化合,反应和有,单质生成,的,分解,反应,全部属于氧化还原反应。,氧化还原反应,非氧化还原反应,复分解反应,置换反应,化合反应,分解反应,4、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系 学与问：P3,15,二、氧化剂和还原剂,1,、氧化剂和还原剂,CuO+H,2,=Cu+H,2,O,+2,0,0,+1,化合价降低，得电子，被还原,化合价升高，失电子，被氧化,氧化剂,还原剂,反应物,还原产物,氧化产物,生成物,氧化剂：,得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应中所含元素,的化合价降低。,还原剂,：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应中所含元素,的化合价升高。,还是咱哥俩好啊！,二、氧化剂和还原剂 1、氧化剂和还原剂 CuO+H2=,16,氧化剂,+,还原剂,=,氧化产物,+,还原产物,化合价降低，得到电子，被还原,化合价升高，失去电子，被氧化,反应物,性质,表观特征,实质,变化过程,变化结果,生成物,氧化剂,还原剂,氧化性,化合价降低,得电子,还原性,化合价升高,失电子,被还原,还原产物,被氧化,氧化产物,还原反应,氧化反应,还原剂：,升、失、氧（化、还原剂）,氧化剂：,降、得、还（原、氧化剂）,氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物 化合价降,17,练习,：指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。,MnO,2,+4HCl =MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,2H,2,S +SO,2,=3S +2H,2,O,2KClO,3,=2KCl +3O,2,氧化剂,还原剂,还原产物,氧化产物,还原剂,氧化剂,氧化产物,还原产物,氧化剂,还原剂,还原产物,氧化产物,氧化剂 还原剂 还原产物 氧,18,2,、常见的氧化剂和还原剂,常见的氧化剂：,O,2,、,Cl,2,、浓硫酸、,HNO,3,、,KMnO,4,、,FeCl,3,等。,常见的还原剂：活泼金属单质如,Al,、,Zn,、,Fe,，以及,C,、,H,2,、,CO,等。,2、常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、,19,（,1,）“双线桥”法,CuO+H,2,=Cu+H,2,O,+2,0,0,+1,化合价降低，得到,2,e,-,，被还原,化合价升高，失去,2,e,-,，被氧化,B,、标得失,（得失电子总数相等）,箭头连接反应前后,不同价态的同种元素,，且从反应物指向生成物。,A,、,C,、电子转移的数目,m,n,e,-,3,、氧化还原反应的表示方法：,注意：,2KClO,3,=2KCl +3O,2,失去,6 2e,-,得,26e,-,m,反应中,实际有多少个原子,发生了电子转移,n,1,个原子转移的电子数目,（1）“双线桥”法 CuO+H2=Cu+H2,20,练习：,用“双线桥”法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。,（,2,）,2KMnO,4,+16HCl=2KCl+2MnCl,2,+5Cl,2,+8H,2,O,（,3,）,KClO,3,+6HCl=KCl+3Cl,2,+3H,2,O,（,1,）,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,0 +1 +2 0,失,2,e,-,得,2e,-,还原剂,氧化剂,得,25,e,-,+7 -1 +2 0,失,10,e,-,氧化剂,还原剂,+5 -1 -1 0,得,5,e,-,失,5,e,-,氧化剂,还原剂,练习：用“双线桥”法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目,21,（,2,）“单线桥”法,（了解）,CuO+H,2,=Cu+H,2,O,2,e,-,2KClO,3,=2KCl+3O,2,12,e,-,注意：,A,、箭头由失电子元素指向得电子元素。,B,、只须标明电子转移总数。,（2）“单线桥”法 （了解）CuO+H2=,22,四、氧化还原反应在生产、生活中的重要作用,阅读：,P38,食物防腐,炼钢,四、氧化还原反应在生产、生活中的重要作用 阅读：P38,23,五、氧化还原反应的一般规律,1,、元素的化合价与氧化性、还原性的关系,思考：,Na,、,Cl,-,的化合价能否降低？,Na,+,、,H,+,的化合价能否升高？,Cl,2,、,Fe,2+,的化合价呢？,物质所含元素化合价,可能的变化情况,该物质体现的性质,最低价态,化合价升高,还原性,最高价态,化合价降低,氧化性,中间价态,可升也可降,二者皆有,导与练：,P32,练习：,下列变化中，必须要加入氧化剂才能实现的是（）,A,、,KMnO,4,O,2,B,、,HClCl,2,C,、,HClH,2,D,、,SO,3,H,2,SO,4,B,五、氧化还原反应的一般规律1、元素的化合价与氧化性、还原性的,24,2,、氧化性、还原性强弱的初步判断,氧化性：得电子的,难易,还原性：失电子的,难易,判据,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb,（,H,）,Cu Hg Ag Pt Au,单质还原性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱,K,+,Ca,2+,Na,+,Mg,2+,Al,3+,Zn,2+,Fe,2+,Sn,2+,Pb,2+,(H,+,)Cu,2+,Hg,2+,Ag,+,对应阳离子氧化性逐渐增强，得电子能力逐渐增强,氧化性：氧化剂,氧化产物,还原性：还原剂,还原产物,在同一反应中：,例,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,2、氧化性、还原性强弱的初步判断氧化性：得电子的难易判据K,25,练习：,某条件下，有反应：,（,1,）,2 A,3+,+3B=2A+3B,2+,（,2,）,3D,2+,+2A=2A,3+,+3D,（,3,）,B,2+,+C=C,2+,+B,判定,A,、,B,、,C,、,D,的还原性由强到弱的顺序（）,A,A B C D B,D C B A,C,C B A D D,B A C D,该条件下，反应,B,2+,+D=D,2+,+B,能进行吗？,还原性,氧化性,B A,A D,C B,A,3+,B,2+,D,2+,A,3+,B,2+,C,2+,C,不能,练习：某条件下，有反应：（1）2 A3+3B=2A,26,3,、得失电子守恒、化合价升降守恒。,练习：,某金属硝酸盐在受热分解时生成了金属氧化物、,NO,2,和,O,2,。其中,NO,2,和,O,2,个数比为,4,:,1,。则该金属元素,在反应前后的化合价的变化情况是,。,（填“升高”“降低”或“不变”）,不变,导与练：,P32,例题,