单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节 化学反应速率和限度（第二课时）,第二节 化学反应速率和限度（第二课时）,19,世纪后期，人们发现高炉炼铁所排出的气体中含有相当量的,CO,，有的工程师认为这是由于,CO,和铁矿石的接触时间不够长所造成的。,于是在英国耗费了大量的英镑造了一个高大的炼铁高炉，以增加,CO,和铁矿石接触时间。可是后来发现，用这个高炉炼铁，所排除的高炉气中，,CO,的含量并没有减少，这是什么原因呢？,科学史话：,C+CO,2,2CO,高温,Fe,2,O,3,+3CO,2Fe+3CO,2,高温,19世纪后期，人们发现高炉炼铁所排出的气体中含有,认识可逆反应：,在,相同条件,下，既能向正反应方向进行，,又能向逆反应方向进行的化学反应。,2.,符号：,3.,特点：,(2).,有一定限度，反应物不能完全转化为生成物。,(,1).,反应物与生成物同时共存，正逆反应同时进行。,任何反应都是具有可逆性的，,但是有大小之分如果可逆性很小，一般视为不可逆反应。,1.,定义：,注意：,认识可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方,(4).,常见可逆反应：,Cl,2,+H,2,O HClO+HCl,NH,3,+H,2,O NH,3,H,2,O,N,2,+3H,2,2NH,3,高温高压,催化剂,2SO,2,+O,2,2SO,3,催化剂,H,2,+I,2,2HI,SO,2,+H,2,O H,2,SO,3,NH,3,+H,2,O NH,3,H,2,O,“两同”,如何,判定,一个化学反,应是否是,可逆反应,？,(4).常见可逆反应：Cl2+H2O HCl,由可逆反应的特征可知：一定条件下的可逆反应是有一定的限度的，反应进行得不彻底，即反应物不能全部转化为生成物。,那么如何确定可逆反应的限度？,思考：,由可逆反应的特征可知：一定条件下的可逆反应是有一定的,t,（,min),C(mol.L,-1,),0,10,20,30,40,50,60,N,2,1,0.8,0.65,0.55,0.5,0.5,0.5,H,2,4,3.4,2.95,2.65,2.5,2.5,2.5,NH,3,0,0.4,0.7,0.9,1,1,1,当反应达到一定程度时，物质的,浓度不再改变,，即反应达到了最大限度。,N,2,(g)+3H,2,(g),2NH,3,(g),高温、高压,催化剂,在,1L,密闭容器中加入,1mol.L,-1,N,2,和,4mol.L,-1,H,2,发生反应,结论：,实例分析：,此状态化学上称之化学平衡状态,t0102030405060,一、化学平衡状态,在一定条件下的某,可逆反应,中，反应进行到一定的程度时，当正反应速率和逆反应速率,相等,，反应进行到最大限度，此时反应物与生成物的,浓度不再改变,，达到了一种表面静止的状态，化学上称之为“化学平衡状态”，,简称化学平衡。,V(,正）,V(,逆）,V(,正）,=V(,逆）,V,t,t,1,1.,定义：,2020,年 必修一人教版 第二册 第七章 第二节 化学反应速率和限度（）,(,共,24,张,),2020,年 必修一人教版 第二册 第七章 第二节 化学反应速率和限度（）,(,共,24,张,),一、化学平衡状态 在一定条件下的某可逆反应中，反,2.,化学平衡状态的特征,(6).,同：,研究对象为可逆反应,;,用同一种物质表述的正逆反应速率相等,;,动态平衡,(,表面反应停止，实则继续进行,);,外界条件改变，平衡状态可能改变,;,在相同条件下，从,不同方向,建立的,同一可逆反应的不同平衡状态,可能相同。,(1).,逆：,(2).,等：,(3).,定：,(4).,动：,(5).,变：,各物质组成恒定,;,化学平衡状态的建立与途径无关！,2020,年 必修一人教版 第二册 第七章 第二节 化学反应速率和限度（）,(,共,24,张,),2020,年 必修一人教版 第二册 第七章 第二节 化学反应速率和限度（）,(,共,24,张,),2.化学平衡状态的特征(6).同：研究对象为可逆反应;用同一,3.,判定化学平衡状态的核心角度：,(1).,等,(2).,定,例题评讲,2020,年 必修一人教版 第二册 第七章 第二节 化学反应速率和限度（）,(,共,24,张,),2020,年 必修一人教版 第二册 第七章 第二节 化学反应速率和限度（）,(,共,24,张,),3.判定化学平衡状态的核心角度：例题评讲2020年 必修一人,归纳化学平衡状态判定的角度：,反应,条件,mA(g)+nB(g)pC(g)+q D(g),混合物,体系中,各成分,的含量,平,衡,平,衡,平,衡,(1).,各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定,(2).,各物质的质量或各物质的质量分数一定,(3).,各气体的体积或体积分数一定,2020,年 必修一人教版 第二册 第七章 第二节 化学反应速率和限度（）,(,共,24,张,),2020,年 必修一人教版 第二册 第七章 第二节 化学反应速率和限度（）,(,共,24,张,),归纳化学平衡状态判定的角度：,反应,条件,mA(g)+nB(g)pC(g)+q D(g),正逆,反应,速率,的关系,平衡,不一定平衡,不一定平衡,不一定平衡,(1).,在单位时间内消耗了,mmolA,同时生成了,mmol,的,A,，,(2).,在单位时间内消耗了,nmolB,同时生成了,Pmol,的,C,(3).,在单位时间内生成了,nmolB,同时消耗了,qmol,的,D,(4).,V(A),：,V(B),：,V(C),：,V(D)=m:n:p:q,2020,年 必修一人教版 第二册 第七章 第二节 化学反应速率和限度（）,(,共,24,张,),2020,年 必修一人教版 第二册 第七章 第二节 化学反应速率和限度（）,(,共,24,张,),反应mA(g)+nB(,反应,条件,mA(g)+nB(g)pC(g)+q D(g),压强,恒温恒容,恒温恒容,(,1),m+n p+q,总压力一定（其他条件一定）,平衡,(2),m+n,p+q,总压力一定（其他条件一定）,不一定平衡,混合气体的平,均摩尔质量或,平均分子质量,恒温恒容,(1).,m+n p+q,时，,M,一定,恒温恒容,(2).,m+n,p+q,时，,M,一定,平衡,不一定平衡,2020,年 必修一人教版 第二册 第七章 第二节 化学反应速率和限度（）,(,共,24,张,),2020,年 必修一人教版 第二册 第七章 第二节 化学反应速率和限度（）,(,共,24,张,),反应mA(g)+nB(g),反应,条件,mA(g)+nB(g)pC(g)+q D(g),温度,体系的,密度,颜色,化学键,体系温度恒定,平衡,恒温衡容的容器,气体密度恒定,不一定平衡,化学键,断裂与,形成两角度,具体问题,具体分析,体系颜色恒定,平衡,2020,年 必修一人教版 第二册 第七章 第二节 化学反应速率和限度（）,(,共,24,张,),2020,年 必修一人教版 第二册 第七章 第二节 化学反应速率和限度（）,(,共,24,张,),反应温度体系的颜色化学键体系温度恒定平衡,例题,1,、,下列方法中可以证明,H,2,(g),I,2,(g)2HI(g),已经达平衡的是,(),A.,一个,H-H,键断裂的同时有两个,H-I,键断裂；,B.,百分组成,W(HI)=W(I,2,),；,C.,反应速率,V(H,2,):V(I,2,):V(HI)=1:1:2,时；,D.C(HI),：,C(H,2,),：,C(I,2,)=2:1:1;,A,2020,年 必修一人教版 第二册 第七章 第二节 化学反应速率和限度（）,(,共,24,张,),2020,年 必修一人教版 第二册 第七章 第二节 化学反应速率和限度（）,(,共,24,张,),例题1、下列方法中可以证明H2(g)I2(g)2HI,例题,2,、,下列说法中，可以证明反应,N,2,(g),3H,2,(g)2NH,3,(g),已达到平衡状态的是,(,),A.1,个,NN,键断裂的同时，有,3,个,HH,键形成,B.1,个,NN,键断裂的同时，有,3,个,HH,键断裂,C.1,个,NN,键断裂的同时，有,6,个,NH,键断裂,D.1,个,NN,键断裂的同时，有,6,个,NH,键形成,A,、,C,2020,年 必修一人教版 第二册 第七章 第二节 化学反应速率和限度（）,(,共,24,张,),2020,年 必修一人教版 第二册 第七章 第二节 化学反应速率和限度（）,(,共,24,张,),例题2、下列说法中，可以证明反应N2(g)3H2(g),A.,温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；,B.,温度和体积一定时，容器的压强不再变化；,C.,条件一定，混合气体的平均相对分子质量不在变化；,D.,温度和体积一定时，混合气体的颜色不在变化；,E.,温度和压强一定时，混合气体的密度不在变化。,例题,3,、,下列方法中可以证明,H,2,(g),I,2,(g)2HI(g),已经达平衡的是,(),A,、,D,2020,年 必修一人教版 第二册 第七章 第二节 化学反应速率和限度（）,(,共,24,张,),2020,年 必修一人教版 第二册 第七章 第二节 化学反应速率和限度（）,(,共,24,张,),A.温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；例题3、下列方,例题,4,、,在一定温度下，可逆反应,N,2,(g),3H,2,(g),2NH,3,(g),达到平衡的标志是（）,A.NH,3,的生成速度与,NH,3,的分解速度相等,B.,单位时间生成,1 mol N,2,，同时生成,3 mol H,2,C.N,2,、,H,2,、,NH,3,的浓度不再变化,D.N,2,、,H,2,、,NH,3,的分子数比为,1,：,3,：,2,A,、,C,2020,年 必修一人教版 第二册 第七章 第二节 化学反应速率和限度（）,(,共,24,张,),2020,年 必修一人教版 第二册 第七章 第二节 化学反应速率和限度（）,(,共,24,张,),例题4、在一定温度下，可逆反应N2(g)3H2(g),例题,5,、,可逆反应,N,2,(g),3H,2,(g),2NH,3,(g,在一定条件下于,10L,的密闭容器中发生，若,开始时加入,2molN,2,、,2molH,2,、,0mol NH,3,，,反应达到平衡时,NH,3,的浓度不可能达到的值,是,(,),A.0.1mol/L B.0.02mol/L,C.0.05mol/L D.0.15mol/L,D,2020,年 必修一人教版 第二册 第七章 第二节 化学反应速率和限度（）,(,共,24,张,),2020,年 必修一人教版 第二册 第七章 第二节 化学反应速率和限度（）,(,共,24,张,),例题5、可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g,例题,6,、,对于可逆反应：,2SO,2,(g),O,2,(g)2SO,3,(g),，下列说法中正确的是,(,),A.,达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等,B.,达到平衡时，反应物和生成物的浓度保持一定,C.,加入催化剂,V,2,O,5,，可以缩短达到平衡的时间,D.,反应达到平衡后，该平衡不随外界条件变化而变化,BC,2020,年 必修一人教版 第二册 第七章 第二节 化学反应速率和限度（）,(,共,24,张,),2020,年 必修一人教版 第二册 第七章 第二节 化学反应速率和限度（）,(,共,24,张,),例题6、对于可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO,例题,7,、,可逆反应：,N,2,3H,2,2NH,3,的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓,度的变化来表示，下列各关系中能说明,反应已达到平衡状态的是,(,),A.3,v,(N,2,),正,v,(H,2,),正,B.,v,(N,2,),正,v,(NH,3,),逆,C.2,v,(H,2,),正,3,v,(NH,3,),逆,D.,v,(N,2,),正,3,v,(H,2,)