单击此处编辑母版文本样式,1水的离子积,K,W,只受温度的影响，如何理解酸、碱溶液中H,、OH,浓度的相对大小不同？,提示,不同酸碱性溶液中H,浓度与OH,浓度的相对大小不同，但在一定温度下，无论是稀酸、稀碱或盐溶液中，,c,(H,),c,(OH,),K,W,(常数)。25 时，,K,W,110,14,。水电离出的,c,(H,)与,c,(OH,)始终是相等的，有时某一种需要忽略，但,“,越少越不能忽略,”,，意思是：酸中,c,(OH,)很小，但这完全是由水电离出来的，不能忽略，碱中的,c,(H,)也不能忽略。,第三节盐类的水解,第1课时盐类的水解,2强酸、强碱的稀释与弱酸、弱碱的稀释有何不同？,提示,强酸、强碱稀释时，当,c,(H,)10,5,molL,1,不考虑水的电离，当,c,(H,)10,5,molL,1,时，要考虑水的电离，即酸不能稀释成碱，碱不能稀释成酸。弱酸、弱碱在稀释过程中既有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得浓度的具体数值，只能确定其pH的范围。如pH3的醋酸稀释100倍后，3pH,酸,(2)CH,3,COONa溶液,电离过程：,，,。,水的电离平衡的移动,与,结合成,分子，使水的电离平衡,，当达到新平衡时，,c,(OH,),c,(H,)，即溶液呈,性。,总反应的离子方程式为：,。,(3)NaCl溶液,在NaCl溶液中存在下列电离：,。,溶液里,弱电解质生成，H,2,O的电离平衡未受影响，,c,(H,),c,(OH,)，溶液显,。,CH,3,COONa=CH,3,COO,Na,CH,3,COO,H,CH,3,COOH,向右移动,碱,中性,没有,笃学三,盐类的水解,1.定义,在水溶液中盐电离产生的,或,跟水电离产生的,或,结合生成,的反应。,2,结果,生成弱酸或弱碱，,了水的电离。,3,特点,(1)与,互为可逆反应；,(2)是,热反应；,(3)水解程度,；,(4),符合化学平衡移动原理。,阳离子,阴离子,OH,H,弱碱或弱酸,促进,酸碱中和反应,吸,很弱,【慎思1】,盐发生水解的前提条件是什么？,提示,(1)盐能溶于水或易溶于水。,(2)盐在水中能电离出弱酸根离子(如CH,3,COO,)或弱碱阳离子(如NH,4,)。,【慎思2】,强酸强碱盐不发生水解，那么强酸强碱盐溶液一定呈现中性吗？,提示,不一定。如NaHSO,4,不发生水解，但NaHSO,4,在水中完全电离：NaHSO,4,=Na,H,SO,4,2,，使溶液呈现酸性。,【慎思3】,盐类水解离子方程式的书写应注意什么问题？,【慎思4】,下列关于盐类水解的叙述中，错误的是()。,A盐类水解是中和反应的逆反应,B盐类水解是吸热过程,C酸式盐的水溶液一定显酸性,D盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱,解析,NaHCO,3,是酸式盐，其水溶液显碱性。,答案,C,1盐类的水解规律,2影响因素,因素,对盐类水解程度的影响,内因,组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大,外,因,温度,升高温度能够促进水解,浓度,盐溶液浓度越小，水解程度越大,外加,酸碱,水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然,外加盐,加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解,【例1】,为使Na,2,S溶液中,c,(Na,)/,c,(S,2,)的值减小，可加入的物质是()。,A盐酸 B适量的NaOH溶液,C适量的KOH溶液 D适量的NaHS溶液,答案,C,分析化学平衡移动的方向应注意两点：一要明确改变了什么条件，中学化学中一般只分析改变一个条件的情况；二要明确该条件改变时，化学平衡移动导致相关的变量相应地如何变化。,【体验1】,欲使0.1 molL,1,CH,3,COONa溶液中，,c,(Na,)/,c,(CH,3,COO,)更接近于11，应采取的措施是()。,A加入NaOH固体 B加入适量CH,3,COOH,C加入KOH固体 D加水稀释,E加入适量CH,3,COOK固体,答案,BCE,1正盐溶液,(1)强酸弱碱盐：水解显酸性，如NH,4,Cl。,(2)强碱弱酸盐：水解显碱性，如Na,2,CO,3,。,(3)强酸强碱盐：不水解，溶液呈中性，如NaNO,3,。,(4)弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于生成该盐的弱酸和弱碱的相对强弱。,2,酸式盐溶液,(1)强酸的酸式盐,只电离、不水解，溶液一定呈酸性，如NaHSO,4,。,(2)弱酸的酸式盐,盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。,【例2】,相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH由小到大的顺序为_。,Na,2,SO,4,NaHSO,4,Na,2,CO,3,NaHCO,3,解析,Na,2,SO,4,、NaHSO,4,均不水解，NaHSO,4,电离除生成Na,和SO,4,2,外还生成H,；CO,3,2,水解程度比HCO,3,水解程度大，碱性强。,答案,(1)判断正盐溶液的酸碱性时，首先要判断盐的类型，因此要熟记常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱及它们的相对强弱。,(2)判断酸式盐溶液的酸碱性，要了解常见酸式酸根离子电离程度与水解程度的相对大小。,【体验2】,在0.5 molL,1,的NaHSO,3,溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答有关问题：,(1)该溶液中HSO,3,的电离程度_(填“大于”“小于”或“等于”，下同)HSO,3,的水解程度；,c,(H,2,SO,3,)_,c,(SO,3,2,)。,(2)在Na,2,SO,3,溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl,2,溶液，所观察到的现象是_，其原因是(以离子方程式和简要文字说明)_。,解析,HSO,3,电离生成H,和SO,3,2,，HSO,3,2,水解生成OH,和H,2,SO,3,，由于NaHSO,3,溶液显酸性，HSO,3,的电离程度大于水解程度。,实验探究十二酸、碱、可水解的盐对水的电离的影响,酸、碱的水溶液对水的电离产生抑制作用；可水解的盐对水的电离产生促进作用。,(1)不论温度高低，何种溶液，由H,2,O电离的,c,(OH,),c,(H,)。,(2)常温时，由H,2,O电离的,c,(OH,),c,(H,)110,a,molL,1,；若,a,7，该溶液的pH,a,(碱溶液)或14,a,(酸溶液)；若,a,7，由H,2,O电离的,c,(OH,),c,(H,)110,a,molL,1,(碱溶液)或110,a,14,molL,1,(强碱弱酸盐的水溶液)；若,a,7，由H,2,O电离的,c,(OH,),c,(H,)110,a,14,molL,1,(酸溶液)或110,a,molL,1,(强酸弱碱盐的水溶液)；若,a,7，由H,2,O电离的,c,(OH),c,(H,)110,7,molL,1,(水或强酸强碱盐的水溶液)。,【案例】常温下，在pH12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的,c,(OH,)的数据分别为：甲：1.010,7,molL,1,；乙：1.010,6,molL,1,；丙：1.010,2,molL,1,；丁：1.010,12,molL,1,。其中你认为正确的数据是()。,A甲、乙,B乙、丙,C丙、丁,D乙、丁,解析,pH12的溶液为碱性溶液，其中,c,(H,),总,1.010,12,molL,1,，,c,(OH,),总,1.010,2,molL,1,，但碱性溶液的形成是多方面的：,(1)若溶质为碱，则碱电离出的OH,抑制了水的电离，溶液中的OH,来自两个方面，一是碱电离的，二是水电离的；但溶液中的H,无疑都是水电离的，即,c,(H,),水,c,(H,),总,1.0,10,12,molL,1,，而水电离生成的H,和OH,是等物质的量，所以：,c,(OH,),水,1.0,10,12,molL,1,。,答案,C,