单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,实验探究 氯气的制备与性质实验,实验探究 氯气的制备与性质实验,1,1.反应的原理：用强氧化性物质（如MnO,2,、KMnO,4,等）和浓盐酸反应。,nO,2,+4HCl(浓)MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,注意,稀盐酸与MnO,2,作用不能制取Cl,2,。,若没有浓盐酸时，也可用NaCl和浓H,2,SO,4,与MnO,2,共热制取Cl,2,：MnO,2,+2NaCl+3H,2,SO,4,(浓),MnSO,4,+Cl,2,+2NaHSO,4,+2H,2,O,2.制气类型：固+液 气（注意：KMnO,4,与浓盐,酸的反应不需加热）。,3.收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法(Cl,2,在饱和食盐水中的溶解度最小)。,1.反应的原理：用强氧化性物质（如MnO2、KMnO4等）和,2,4.净化装置：用饱和食盐水或水洗气法除去HCl，,再用浓H,2,SO,4,干燥。,5.尾气吸收装置：用强碱溶液吸收多余的Cl,2,，防,止污染大气。,6.验满方法,（1）将湿润的淀粉-碘化钾试纸靠近盛Cl,2,的瓶,口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。,（2）将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl,2,的瓶口，观,察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明,已集满。,（3）实验室制取Cl,2,时，常常根据氯气的颜色判,断是否收集满。,4.净化装置：用饱和食盐水或水洗气法除去HCl，,3,7.注意事项,（1）为了减少制得的Cl,2,中HCl的含量，所以加热,温度不宜过高，减少HCl挥发。,（2）必须用浓盐酸，稀盐酸不反应,（3）实验结束后,先使反应停止并排出残留的Cl,2,再拆卸装置，避免污染空气。,（4）尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl,2,，因,为溶液中含Ca(OH),2,量少，吸收不完全。,7.注意事项,4,特别提醒,（1）,一套完整的制取气体的实验装置包,括四个部分：发生装置净化装置收集或性质验,证装置尾气处理装置。在组合装置制取气体时，,可按此顺序选择需要的仪器和相应的药品，对有毒,气体必须有尾气处理装置。,（2）,制,Cl,2,装置，可适用于具有“固体（或液体）,+,液体 气体”特点的反应。,特别提醒 （1）一套完整的制取气体的实验装置包,5,【,实验探究,】下图、是常见的气体发生,装置；、是气体收集装置，根据要求,回答下列问题：,【实验探究】下图、是常见的气体发生,6,（1）若用MnO,2,与浓盐酸反应制取氯气，应选用,发生装置,，用方程式表示制取氯气,的反应原理是,。,（2）若用KMnO,4,与浓盐酸反应制取氯气，应选用,发生装置,，试完成并配平下列离子方程式：,MnO +,Cl,-,+,H,+,Mn,2+,+,Cl,2,+,。,（3）若选用为氯气的收集装置，应该在试管口,放置一团棉花，该棉花团应用,溶液浸湿，其,作用是,。,（1）若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用,7,（4）若选用为氯气收集装置,则氯气应从,口,通入。用化学方法检验氯气收集满了的方法是,。,解析,MnO,2,与浓盐酸反应制取氯气需要加热，选,装置；用KMnO,4,与浓盐酸反应制取氯气，由于,KMnO,4,的氧化性强，可以不加热，选装置；若,选用为氯气的收集装置,为了防止氯气逸出污染,空气,应将蘸有氢氧化钠溶液的棉花团放置在试管,口;由于氯气的密度比空气大，导气管应该“长进,短出”；将湿润的淀粉-KI试纸放在B口处，试纸,变蓝色，证明氯气已集满。,（4）若选用为氯气收集装置,则氯气应从,8,答案,（1）MnO,2,+4HCl(浓)MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,（2）2 10 16 2 5 8H,2,O,（3）氢氧化钠 防止氯气逸出污染空气,（4）A 将湿润的淀粉-KI试纸放在B口处，试纸,变蓝色，证明氯气已集满,答案 （1）MnO2+4HCl(浓),9,实验探究2,某校化学实验兴趣小组为了探究在实验,室制备Cl,2,的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时,证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的,实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问,题。,实验探究2 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验,10,（1）下列方法中,可制得氯气的正确组合是,。,MnO,2,和浓盐酸混合共热 KMnO,4,和浓盐酸混合,次氯酸钠和浓盐酸混合 K,2,Cr,2,O,7,和浓盐酸混合,KClO,3,和浓盐酸混合共热,A.B.C.D.全部可以,（2）若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO,2,反应制取Cl,2,，制得的Cl,2,体积（标准状况下）总是,小于1.12 L的原因是,。,（1）下列方法中,可制得氯气的正确组合是,11,（3）装置B的作用是,，现象是,。,装置C和D出现的不同现象说明的问题是,。,装置E的作用是,。,写出装置F中发生反应的离子方程式:,。,（4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保,最终通入AgNO,3,溶液中的气体只有一种。为了确保,实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO,3,溶液的气,体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一,个装置。你认为装置应加在,与,之间,（填装置字母序号），装置中应放,试剂。,（3）装置B的作用是 ，现象是,12,解析,本题结合实验主要考查Cl,2,的性质、制法等。,（1）此题应用氧化还原反应原理进行分析，用浓盐,酸与强氧化剂反应制取氯气,上述5种组合中都有强氧,化剂，所以D正确。（2）由方程式可知0.2 mol HCl,完全反应，恰好生成标准状况下1.12 L Cl,2,，但浓盐,酸的浓度随着反应的进行降低，稀盐酸不与MnO,2,反,应。（3）依据题意，检验水用无水硫酸铜,依据氯气,的物理性质，氯气易溶于四氯化碳，所以E的作用是,吸收氯气，防止氯气进入F中干扰HCl的检验。（4）,经分析HCl中的氯气，经过E后不能确定是否完全除,去，所以还应检验HCl气体中是否还含有氯气。,解析本题结合实验主要考查Cl2的性质、制法等。,13,答案,（1）D,（2）浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低，最终,变为稀盐酸，反应不再产生氯气,（3）证明有水蒸气产生 白色固体变蓝色,氯气无漂白性，氯气与水反应产生的次氯酸有漂,白性,吸收氯气,Ag,+,+Cl,-,AgCl,(4)E F 湿润的淀粉-KI试纸（或湿润的有色布条）,返回,答案 （1）D 返回,14,