单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,1,1,2,练习,1,思考,2,类似地,教程第,120,页例,3(,自学,),2练习1思考2类似地,教程第120页例3(自学),3,1,31,4,4,5,法一,:,取对数变形,法二,:,作商用迭加法也很好,!,取对数变形,中间的突破用,“,特征根法,”,非常好！,5法一:取对数变形法二:作商用迭加法也很好!取对数变形,中间,6,思考,5,练习,4,一般地，可仿第,122,页例,5,的处理方法试试看,.,6思考5练习4一般地，可仿第122页例5的处理方法试试看.,7,类似地，有第,110,页例,5,的第一种情况的处理方法,(,自学,),山重水尽疑无路,7 类似地，有第110页例5的第一种情况的处理方法(自学,8,抓住式子特点,三角换元妙,!,8抓住式子特点,三角换元妙!,9,练习,7,、,8,9练习7、8,10,10,二氧化硫的性质和用途,二氧化硫的性质和用途,酸 雨,1.,什么是酸雨？,2.,正常雨水,pH,应在什么范围？,3.,酸雨是怎样形成的？,4.,酸雨有什么危害？怎样防治,?,酸 雨 1.什么是酸雨？2.正,颜色和状态,气味,强烈的刺激性气味,有毒,密度,溶解性,沸 点,无色气体,比空气重,容易液化,易溶于水,和空气的相对平均分子量对比,沸点为,-10,度,1,体积的水大约可以溶解,40,体积的二氧化硫,二氧化硫是一种,无色,、有,刺激性气味,、,有毒,、,比 空气重,、,容易液化,、,易溶于水,的气体。,观察已制的,O,2,气体,一,、,物 理 性 质,颜色和状态气味强烈的刺激性气味,有毒 密度溶解性沸,课堂习题,1,常温常压下，下列气体溶解度由大到小的顺序为,：,（,1,）,SO,2,（,2,）,O,2,（,3,）,HCl,（,4,）,Cl,2,HCl SO,2,Cl,2,O,2,课堂习题 1 常温常压下，下列气体溶解度由大到小的顺序为：H,二,、,二 氧 化 硫 的 化 学 性 质,1.,酸性氧化物,SO,2,是什么氧化物,?,酸性氧化物有哪些性质？,酸性氧化物,思考,?,能与,碱性氧化物,反应生成盐,能与,碱,反应生成盐和水,与,水,反应生成酸,(,大多数,),二、二 氧 化 硫 的 化 学 性 质1.酸性氧化物SO,写出,SO,2,和,NaOH,反应的化学方程式。,课堂习题,2,课堂习题,3,写出,SO,2,和,Na,2,O,和,CaO,反应的化学方程式。,写出SO2和NaOH反应的化学方程式。课堂习题 2课堂,SO,2,易溶于水后形成的溶液显,酸性,。,试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液,变红,。,实验结论,:,练习写出反应方程式：,2,、,SO,2,与水反应,SO,2,+H,2,O=H,2,SO,3,H,2,SO,3,=,SO,2,+H,2,O,SO,2,+H,2,O,正反应,逆反应,H,2,SO,3,(,亚硫酸,),观察到什么实验现象,?,SO2易溶于水后形成的溶液显酸性。试管中的水面上升，滴入紫色,【,思考,】2H,2,O 2H,2,+O,2,与,2H,2,+O,2,点燃,2H,2,O,是可逆反应吗？,不是,可逆反应要在,同一条件下,。,既能向,正,反应方向进行,同时又能向,逆,反应方向进行的反应,叫做,可逆反应,【思考】2H2O 2H2 +O2,+4,根据,SO,2,中,S,的化合价,推断它具有怎样的性质？,既有氧化性，又有还原性,练习、请标出下列含,S,物质的化合价,-2,0,+6,结论,！,思 考,?,H,2,S S SO,2,SO,3,+4根据SO2中S的化合价推断它具有怎样的性质？既有氧化性，,现象：,结论：,反应：,滴加,BaCl,2,没有明显现象,滴加,H,2,O,2,有白色沉淀生成,加盐酸后白色沉淀不消失,H,2,SO,3,容易被,H,2,O,2,氧化生成硫酸,SO,2,+H,2,O,2,=H,2,SO,4,H,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2HCl,实 验,:,向一支试管中加入,5ml SO,2,水溶液，滴加,BaCl,2,溶液，再滴加,0.5ml3%,的,H,2,O,2,溶液，振荡放置片刻后滴加稀盐酸观察实验现象。,3.SO,2,的还原性,现象：结论：反应：滴加BaCl2没有明显现象 H2SO3容易,课堂习题,4,SO,2,+O,2,催化剂,2SO,3,SO,2,+,l,2,+2H,2,O=H,2,SO,4,+2HCl,（氯水褪色）,SO,2,+Br,2,+2H,2,O=H,2,SO,4,+2HBr,（溴水褪色）,写出,SO,2,与,O,2,l,Br,2,的反应,课堂习题 4SO2 +O2催化剂2SO3SO2,4.SO,2,的氧化性,SO,2,2H,2,S=3S +2H,2,O,4.SO2的氧化性SO22H2S=3S +2,5.SO,2,的漂白性,实 验,向试管中加入,5ml SO,2,水溶液，滴加,品红,溶液，振荡，然后加热试管，比较前后溶液颜色的变化。,现象：,品红溶液褪色，,加热后溶液变回红色,漂白机理：,SO,2,与某些有色物质化合生成无色 物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色,。,Cl,2,，,Na,2,O,2,，,O,3,活性炭,SO,2,氧化漂白,吸附漂白,化合漂白,5.SO2的漂白性 实 验现象：品红溶液褪色，漂白,为什么长时间放置的报纸和草帽会黄？,思考一下,为什么长时间放置的报纸和草帽会黄？思考一下,SO,2,用途,作漂白剂,制硫酸,杀菌剂,防腐剂,三,、,SO,2,的用途,SO2用途作漂白剂制硫酸杀菌剂防腐剂三、SO2的用途,四、,二氧化硫对环境的污染,四、二氧化硫对环境的污染,、酸雨的形成,方式,2:SO,2,H,2,SO,3,2,SO,4,方式,1,书写两种方式形成酸雨的化学方程式。,、酸雨的形成方式2:SO2 H2SO3 2SO4,(1),直接污染大气,2,、,SO,2,的危害,SO,2,有哪些危害,的危害？,(1)直接污染大气2、SO2的危害SO2有哪些危害的危害？,结束,2,、,SO,2,的危害,（,2,）能直接破坏农作物、森林和草原，使土壤酸化,结束2、SO2的危害（2）能直接破坏农作物、森林和草原，使土,（,3,）酸雨还会使湖泊酸化，造成鱼类死亡,2,、,SO,2,的危害,（3）酸雨还会使湖泊酸化，造成鱼类死亡2、SO2的危害,2,、,SO,2,的危害,（,4,）酸雨还会加速建筑物、桥梁、工业设备的腐蚀。,2、SO2的危害（4）酸雨还会加速建筑物、桥梁、工业设备的腐,（,1,）火山的爆发,（,3,）含硫矿石的冶炼,（,4,）硫酸、磷酸、纸浆生产的工业废气含硫矿石的冶炼,（,2,）主要来自化石燃料的燃烧,3,、来源,SO,2,主要来源于哪里？,（1）火山的爆发（3）含硫矿石的冶炼（4）硫酸、磷酸、纸浆生,4,月,22,日世界地球日,6,月,5,日世界环境日,保护,环境,4月22日世界地球日保护环境,一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段时间测定一次,pH,值,其结果如下,:,1.,请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式,.,2.,这种雨水的,pH,值逐渐减小,其原因何在,?,(,提示,:,从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑,),测试时间,0,小时后,1,小时后,2,小时后,4,小时后,5,小时后,雨水的,pH,值,4.74,4.63,4.57,4.53,4.53,空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的,H,2,SO,3,氧化成强酸硫酸,.,SO,2,+H,2,O H,2,SO,3,2SO,2,+O,2,=2SO,3,O,2,+2H,2,SO,3,=2 H,2,SO,4,SO,3,+H,2,O=H,2,SO,4,一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段时间测定一次p,五、酸雨的防治,研究开发能代替化石燃料的新能源；,对含硫燃料进行预先脱硫处理；,对释放的二氧化硫进行处理或回收利用；,氢能、太阳能、核能。,提高全民的环保意识，加强国际合作。,五、酸雨的防治研究开发能代替化石燃料的新能源；对含硫燃料,课堂习题,1,下列可以用来鉴别,SO,2,和,CO,2,的方法是,A,、通入紫色石蕊试液,B,、闻气味,C,、通入澄清石灰水,D,、通入品红溶液中,都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红,SO,2,有刺激性气味，而,CO,2,没有,都可以使澄清石灰水变浑浊,SO,2,可使品红褪色，而,CO,2,不能,B D,课堂习题 1下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是,课堂习题,2,二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将,A,、和氯气单独通过时相同,B,、和二氧化硫单独通过时相同,C,、是二者作用效果之和,D,、可能失去漂白性,分析,！,二氧化硫和硫酸发生化学反应生成新物质,而,HCl,和,H,2,SO,4,是没有漂白性的，因此漂白性,可能消失,SO,2,+Cl,2,+2H,2,O 2HCl +H,2,SO,4,D,课堂习题 2 二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二,