单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一章 原子结构与性质,第二节,原子结构与元素,的性质,人教版选修三,原子结构与元素的性质,PPT,人教版选修三,原子结构与元素的性质,PPT,一、原子结构与元素周期表,知识回顾：,1、回忆元素周期表的基本结构,2、什么叫周期？,共有几个周期？每一周期的,元素原子结构有何共同特点？,3、什么叫族？,共有几族？每一族的,元素原子结构有何共同特点？,科学探究：,根据核外电子构造原理，分析,1、每周期的元素种类有多少？为什么？,2、观察周期表中各族元素的价电子（即外围,电子）排布，从中找出核外电子排布与族,划分之间的内在联系。,1,）除第一周期外,各周期均以填充,s,轨道的元素开始,并以填充满,p,轨道的元素告终,.,（第一周期除外）,1s,1,1s,2,2s,1,2s,2,2p,6,3s,1,3s,2,3p,6,4s,1,4s,2,4p,6,5s,1,5s,2,5p,6,6s,1,6s,2,6p,6,2,）周期元素数目,=,相应能级组中原子轨道所 能容纳的电子总数,3）元素所在周期的判断：周期数=电子层数,周期,能级组,能级组内原子轨道,元素数目,电子最大容量,1,1s,2,2,2,2s 2p,8,8,3,3s 3p,8,8,4,4s 3d 4p,18,18,5,5s 4d 5p,18,18,6,6s 4f 5d 6p,32,32,7,7s 5f 6d (,未完,),23(,未完,),未满,主族元素（,A,）：,1、价电子全部排布在最外层的s或p轨道上,2、内层d轨道全空或者全满,3,、族序数,=,价电子数（最外层电子数）,副族元素（B）：,1、价电子排布为,(n-1),d,1-10,n,s,1-2,2、价电子不再是最外层电子,3,、族序数,=,ns,电子数,(n-1)d,电子数,人教版选修三,原子结构与元素的性质,PPT,人教版选修三,原子结构与元素的性质,PPT,第,族元素：,价电子排布为,(n-1),d,6-8,n,s,2,第零族元素：,价电子排布为,n,s,2,np,6,或1s,2,人教版选修三,原子结构与元素的性质,PPT,人教版选修三,原子结构与元素的性质,PPT,分析探索,1,、每个纵列的价电子层的电子总数是否相等,?,2,、按电子排布，可把周期表里的元素划分成,5,个区，除,ds,区外，区的名称来自按构造原,理最后填入电子的能级的符号。,s,区、,d,区和,p,区分别有几个纵列,?,3,、为什么,s,区、,d,区和,ds,区的元素都是金属,?,人教版选修三,原子结构与元素的性质,PPT,人教版选修三,原子结构与元素的性质,PPT,区的划分,1,）,s,区元素：,IA,族，,A,族；,2,）,p,区元素：,AA,和,0,族；,ns,2,np,16,除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号,人教版选修三,原子结构与元素的性质,PPT,人教版选修三,原子结构与元素的性质,PPT,4,）,ds,区元素：,B,和,B,；（,n-1,）,d,10,ns,12,3,）,d,区元素：过渡元素，,BB,和,；（,n-1,）,d,110,ns,12,镧系,f,锕系,5,）,f,区元素：,镧系和锕系；,人教版选修三,原子结构与元素的性质,PPT,人教版选修三,原子结构与元素的性质,PPT,1.,为什么副族元素又称为过渡元素？,2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？,3.处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？,思考题：,人教版选修三,原子结构与元素的性质,PPT,人教版选修三,原子结构与元素的性质,PPT,（1）原子半径,观察下列图表回忆总结：,二、元素周期律,知识回顾,人教版选修三,原子结构与元素的性质,PPT,人教版选修三,原子结构与元素的性质,PPT,元素周期表中，同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？,元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？,人教版选修三,原子结构与元素的性质,PPT,人教版选修三,原子结构与元素的性质,PPT,原子半径的大小取决于两个相反的因素：,1、电子的能层数,2、核电荷数。,人教版选修三,原子结构与元素的性质,PPT,人教版选修三,原子结构与元素的性质,PPT,（,2,）主要化合价,主族元素：,最高正价=最外层电子数,负价的绝对值,=8-,最外层电子数,同周期：_,副族元素：,价电子处于最外层和倒数第二层，化合价,比较复杂。,人教版选修三,原子结构与元素的性质,PPT,人教版选修三,原子结构与元素的性质,PPT,（,3,）元素的金属性与非金属性,人教版选修三,原子结构与元素的性质,PPT,人教版选修三,原子结构与元素的性质,PPT,金属性的具体表现：,（1）与酸反应或与水反应,（2）最高价氧化物的水化物的碱性,（3）阳离子的氧化性,非金属性的具体表现：,（1）与氢气的化合能力,（2）最高价氧化物的水化物的酸性,（3）气态氢化物的稳定性,（4）阴离子的还原性,人教版选修三,原子结构与元素的性质,PPT,人教版选修三,原子结构与元素的性质,PPT,（4）电离能,基础要点概念,1、第一电离能I,1,；,态电,性基态原子失去,个电子，转化为气态基态正离子所需要的,叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越,。同一元素的第二电离能,第一电离能。,气,中,一,最低能量,弱,大于,人教版选修三,原子结构与元素的性质,PPT,人教版选修三,原子结构与元素的性质,PPT,2、如何理解第二电离能I,2,、第三电离能I,3,、I,4,、I,5,？,从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需,消耗的能量叫做第二电离能(用I,2,表示)，依次,类推，可得到I,3,、I,4,、I,5,同一种元素的逐,级电离能的大小关系：I,1,I,2,I,3,I,4,I,5,即,一个原子的逐级电离能是逐渐增大的。这是因,为随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷,数越来越大，再要失去一个电子需克服的电性,引力也越来越大，消耗的能量也越来越多。,人教版选修三,原子结构与元素的性质,PPT,人教版选修三,原子结构与元素的性质,PPT,分析下表：,人教版选修三,原子结构与元素的性质,PPT,人教版选修三,原子结构与元素的性质,PPT,科学探究,、原子的第一电离能有什么变化规律呢？,第一电离能,周一周期,同一族,从左往右，第一电离能呈增大的趋势,从上到下，第一电离能呈减小趋势。,人教版选修三,原子结构与元素的性质,PPT,人教版选修三,原子结构与元素的性质,PPT,、碱金属元素的第一电离能有什么变化规律呢？碱金属的电离能与金属活泼性有什么关系为什么？,碱金属元素从上到下,第一电离能变小.第一电离能越小，越易失电子，金属的活泼性就越强。因此碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。,、,Be,的第一电离能大于,B,，,N,的第一电离能大于,O,，,Mg,的第一电离能大于,Al,，,Zn,的第一电离能大于,Ga,？,Be有价电子排布为2s,2,，是全充满结构，比较稳定，而B的价电子排布为2s,2,2p,1,，、比Be不稳定，因此失去第一个电子B比Be容易，第一电离能小,、阅读分析表格数据：,Na,Mg,Al,各级电离能,(KJ/mol),496,738,578,4562,1415,1817,6912,7733,2745,9543,10540,11575,13353,13630,14830,16610,17995,18376,20114,21703,23293,为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关系？数据的突跃变化说明了什么？,Na的I,1,，比I,2,小很多，电离能差值很大，说明失去第一个电子比失去第二电子容易得多，所以Na容易失去一个电子形成+1价离子；Mg的I,1,和I,2,相差不多，而I,2,比I,3,小很多，所以Mg容易失去两个电子形成十2价离子；Al的I,1,、I,2,、I,3,相差不多，而I,3,比I,4,小很多，所以A1容易失去三个电子形成+3价离子。而电离能的突跃变化，说明核外电子是分能层排布的。,（5）电负性：,思考与交流,1,、什么是电负性？电负性的大小体现了 什么性质？阅读教材,p20,页表,电负性是用来描述不同元素的原子对键,合电子吸引力的大小,电负性的大小体现了元素的金属性与非金属性的强弱，电负性越大元素的非金属性越强，电负性越小元素的金属性越强.,2、同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？根据电负性大小，判断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强？,同周期元素从左往右，电负性逐渐增大，同主族元素从上往下，电负性逐渐减小。,非金属性：氧大于氯,同周期元素从左往右，,非金属性增强；,同主族元素从上往下，,金属性增强,3,、电负性的应用：,判断元素的金属性和非金属性的强弱,一般：非金属1.8 金属1.8 类金属1.8,判断化学键的类型,一般：成键元素原子的电负性差1.7，离子键,成键元素原子的电负性差1.7，共价键,例：H：2.1，Cl：3.0 3.0-2.1=0.9,HCl为共价化合物,判断化合物中元素化合价的正负,例：NaH中，Na：0.9 H：2.1,Na显正价，H显负价,思考,4,对角线规则：某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似，被称为对角线原则。请查阅电负性表给出相应的解释？,因为它们电负性的大小比较接近,再见,