单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一章 物质结构 元素周期律,第二节 元素周期律,第一页，编辑于星期六：七点 五十八分。,1、,要点提示：,重点：,1、原子的构成。,2、掌握原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。,3、元素周期律的实质。,4、位置、结构、性质三者之间的关系。,难点：,位置、结构、性质三者之间的关系。,第二页，编辑于星期六：七点 五十八分。,2.,原子核外电子的排布,分层排布：分别用n=1、2、3、4、5、6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符号K、L、M、N、O、P、Q来表示）；,在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的区域运动的电子能量较高，原子核外的电子总是尽可能地先从内层排起；,1,2,3,4,5,6,7,K L M N O P Q,由内到外，能量逐渐升高,第三页，编辑于星期六：七点 五十八分。,3.核外电子的排布规律,(1)各电子层最多容纳2n,2,个电子；,(2)最外层电子数不超过8个电子(K层为不超过2个)；,(3),次外(倒数第三)层电子数不超过18(32)个电子；,（4）,核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。,以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。,第四页，编辑于星期六：七点 五十八分。,表5-5 118号元素的,核外电子排布、,原子半径和主要化合价,最外层电子数12,最外层电子数18,最外层电子数18,第五页，编辑于星期六：七点 五十八分。,表5-5 118号元素的核外电子排布、,原子半径,和主要化合价,原子半径,大小,原子半径,大小,第六页，编辑于星期六：七点 五十八分。,表5-5 118号元素的核外电子排布、原子半径和,主要化合价,主要化合价：正价,+10,主要化合价：正价,+1+5,，负价：,-4-1 0,主要化合价：正价,+1+7,，负价：,-4-10,第七页，编辑于星期六：七点 五十八分。,4、元素周期律,元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做,元素周期律,。,5、元素周期律的实质,元素性质的周期性变化是元素原子结构周期性变化的必然结果，这就是,元素周期律的实质。,6、,同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及金属元素、非金属元素的分区：,分界线左边是金属元素，分界线,右边,是非金属元素，,最右一个纵行,是稀有气体元素。见下图：,第八页，编辑于星期六：七点 五十八分。,1,B,A,l,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,非金属区,金属区,零,族,元,素,第九页，编辑于星期六：七点 五十八分。,1、,根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推知：金属性最强的元素是,位于第6周期第A族（），非金属性最强的元素是,位于第2周期第A族（）。,位于 的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，如Al、Si、Ge等。,（1）最高正价数主族序数最外层电子数,（2）最低负价数主族序数 8,最外层电子数 8,铯（Cs）,左下角,氟（F）,右上角,分界线附近,2、元素的化合价与位置、结构的关系,第十页，编辑于星期六：七点 五十八分。,7.元素周期表和元素周期律的应用,1.元素的位、构、性三者之间的关系及其应用,结构,位置,性质,决定,反映,（1）,结构,决定,位置,：,原子序数,核电荷数,周期序数,电子层数,主族序数,最外层电子数,决定,反映,决定,反映,第十一页，编辑于星期六：七点 五十八分。,最外层电子数和原子半径,原子得失电子的能力,元素的金属性、非金属性强弱,单质的氧化性、还原性强弱,（2）结构决定性质：,最外层电子数主族元素的最高正价数,8负价数,第十二页，编辑于星期六：七点 五十八分。,（3）,位置,决定,性质,：,同周期：从左到右，递变性,同主族,相似性,从上到下，递变性,第十三页，编辑于星期六：七点 五十八分。,（1）,元素周期表是元素周期律的具体表现形式，,是学习化学的一种重要工具。,（2,）,可预测或推测元素的原子结构和性质,（3）,在科学研究和生产上也有广泛的应用,见课本P.18,（4）,在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性。,2.,元素周期律的其他应用和意义,第十四页，编辑于星期六：七点 五十八分。,判断依据,金属性,非金属性,金属单质与水或酸反应置换出H,2,的难易,最高价氧化物对应的水化物碱性强弱,非金属单质与H,2,化合的难易及气态氢化物,的稳定性,最高价氧化物对应的水化物（最高价含氧,酸）的酸性强弱,规律小结：,第十五页，编辑于星期六：七点 五十八分。,比较微粒半径大小的规律,同周期,元素的原子半径从左到右逐渐减小,同主族,元素的原子或离子半径从上到下逐渐增大,同种元素,的微粒：价态越低，微粒半径越大,即：阳离子中性原子Mg Al Si,Li Na K F,-,Cl,-,F,-,Na,+,Mg,2+,Al,3+,(第二周期阴离子）,(第三周期阳离子）,Fe,+3,Fe,2+,Fe H,+,H CB,则它们原子序数大小顺序是（）,ABCA BABC,CBC DACB,7.下列各组物质的性质变化正确的是（）,A酸性HClO,4,HNO,3,H,3,PO,4,H,2,SiO,4,B稳定性H,2,SHClHBrHI,C熔点PbKNaLi,D溶解性NaHCO,3,Na,2,CO,3,NaOH,D,A,第二十三页，编辑于星期六：七点 五十八分。,8.原子序数118号元素中：,（1）与水反应最剧烈的金属是_；,（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_；,（3）在室温下有颜色的气体单质是_；,（4）在空气中容易自燃的单质名称是_；,（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_；,（6）原子半径最小的元素是_；,（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_；,（8）气态氢化物最稳定的化学式是_；,（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。,9.在Na、K、O、N、CLi、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为_。,Na,F,2,F,2,Cl,2,白磷,Na,H,N,HF,Cl,HFONCLiNaB,B.原子序数:AB,C.离子半径:A,2+,B,3,+,D.质量数:AB,C,AC,第二十七页，编辑于星期六：七点 五十八分。,再见,祝同学们学习进步,第二十八页，编辑于星期六：七点 五十八分。,