单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,高中化学选修,3,配合物理论简介,2024年11月20日,sp,杂化轨道的形成过程,x,y,z,x,y,z,z,x,y,z,x,y,z,180,每个,sp,杂化轨道的形状为一头大，一头小，,两个轨道间的夹角为,180,，呈,直线型,sp 杂化：1个s 轨道与1个p 轨道进展的杂化,形成2个sp杂化轨道。,sp,2,杂化轨道的形成过程,x,y,z,x,y,z,z,x,y,z,x,y,z,120,每个,sp,2,杂化轨道的形状也为一头大，一头小，,每两个轨道间的夹角为,120,，,呈,平面三角形,sp2杂化：1个s 轨道与2个p 轨道进展的杂化,形成3个sp2 杂化轨道。,sp,3,杂化轨道的形成过程,x,y,z,x,y,z,z,x,y,z,x,y,z,10928,sp3杂化：1个s 轨道与3个p 轨道进展的杂化,形成4个sp3 杂化轨道。,每个,sp,3,杂化轨道的形状也为一头大，一头小，,每两个轨道间的夹角为,109.5,，,空间构型为,正四面体型,配合物理论简介,实验探究21,向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管水溶解固体，观察实验现象并填写下表,思考：,为什么,CuSO,4,5H,2,O,晶体是蓝色而无水,CuSO,4,是白色？,天蓝色,天蓝色,天蓝色,无色,无色,无色,溶液颜色,固体,CuSO,4,CuCl,2,2H,2,O,CuBr,2,NaCl,K,2,SO,4,KBr,白色,白色,白色,白色,绿色,深褐色,无色离子：,什么离子,呈天蓝色：,SO,4,2,Na,+,Cl,-,K,+,Br,-,K,+,Cu(H,2,O),4,2+,思考：,Cu,2+,与,H,2,O,是如何结合的呢？,O,H,2,X,O,X,H,H,X,H,O,X,H,H,X,+,H,+,Cu,2+,与,H,2,O,是如何结合的呢？,提供空轨道承受孤对电子,提供,孤电子对,Cu,2+,H,+,H,2,O,H,2,O,1.,配位键,概念：成键的两个原子一方提供孤对电子，,一方提供空轨道而形成的共价键。,形成条件：,一方提供孤对电子，一方提供空轨道。,注意：,配位键是一种特殊的共价键,配位键同样具有饱和性和方向性,H,3,O,+,、,NH,4,+,中含有配位键,配位键的表示方法,A,B,思考：在NH3BF3中，何种元素的原子提供孤对电子，,何种元素的原子承受孤对电子?,写出NH3BF3的构造式,N,H,H,H,B,F,F,F,2,、配位化合物,定义：通常把承受孤电子对的金属离子或原子与,某些提供孤电子对的分子或离子以配位键结合,形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。,配合物的组成：,中心离子,配体,配位数,内界,(配离子,),外界,中心离子：,也称配位体的形成体，一般是带正电荷的阳离子，主要是过渡金属的阳离子，但也有中性原子。如：,Ni(CO),5,、,Fe(CO),5,中的,Ni,和,Fe,都是中性原子。,配体：,中直接同中心离子配合的原子叫做,配位原子,，配位原子是必须含有孤对电子的原子，配位原子常是,VA,、,VIA,、,VIIA,主族元素的原子。,常见的配体：,X,-,CO,CN,H,2,O,NH,3,SCN,-,一般为：,2,、,4,、,6,、,8,Co(NH,3,),4,Cl,2,Cl,配合物的命名：,Cu(NH,3,),4,SO,4,K,3,Fe(CN),6,Ag(NH,3,),2,OH,KPt(NH,3,)Cl,3,六氰合铁酸钾,氢氧化二氨合银,三氯一氨合铂酸钾,硫酸四氨合铜,实验,2-2,现 象,向硫酸铜水溶,液中加入氨水,继续加入氨水,加入乙醇,蓝色沉淀,深蓝色透明溶液,深蓝色晶体,Cu,2+,+2NH,3,H,2,O=Cu(OH),2,+2NH,4,+,产生现象的原因：,Cu(OH),2,+4NH,3,=Cu(NH,3,),4,2+,+2OH,-,深蓝色的晶体,:,Cu(NH,3,),4,SO,4,H,2,O,Cu(H,2,O),4,2+,Cu(NH,3,),4,2+,实验2-3：,在盛有氯化铁溶液或任何含有的Fe3+溶液,的试管中滴加硫氰化钾KSCN溶液,现象：生成血红色溶液,作用：检验或鉴定,Fe,3+,，用于电影特技和魔术表演,Fe,3+,+nSCN,-,=Fe(SCN),n,3n,配位键的强度有大有小。当遇上配合能力更强的配体时，由一种配离子可能会转变成另一种更稳定的配离子。,如在上述血红色溶液中参加NaF溶液有什么现象？,现象：血红色溶液变为无色。,Fe(SCN),2+,+6F,=FeF,6,3,+SCN,在晶体、气态或溶液中配离子的存在状态不变化，配,位化合物内界和外界为离子键完全电离；,配合物也有异构现象。如PtNH32Cl2分子有二种,构造；,配合物具有一定的稳定性，配合物中配位键越强，,配合物越稳定。配位原子的电负性越大或配位体的,碱性越强，配合物越不稳定；,3,、配合物的性质,配离子在改变条件时可能被破坏。加强热、形成,溶解度很小的沉淀、参加氧化剂和复原剂、参加酸,或碱；,4,、配合物的应用,在生命体中的应用,在医药中的应用,配合物与生物固氮,在生产生活中的应用,王水溶金,叶绿素,血红蛋白,抗癌药物,酶,维生素,B,12,钴配合物,含锌的配合物,含锌酶有,80,多种,固氮酶,照相技术的定影,电解氧化铝的助熔剂Na3AlF6,热水瓶胆镀银,HAuCl,4,5,、科学视野：,叶绿素 血红素,当堂反响,1、以下不属于配合物的是 ,A、Cu(H2O)4SO4H2O B、Ag(NH3)2OH,C、Na2CO310H2O D、NaAl(OH)4,E、NH4Cl F、CuSO45H2O,C E,2、有两种配合物都为：CoCl35NH3H2O 试根据下面的实验结果，确定它们的组成。,A和B的水溶液呈微酸性，向其中参加强碱并,加热至沸，有NH3放出，同时有Co2O3沉淀,向A和B的溶液中，参加过量AgNO3 后均有,AgCl沉淀；,沉淀分别过滤后，将滤液加热至沸，B溶液又,有AgCl沉淀生成，沉淀量为原来的一半。,A,：,Co(NH,3,),5,H,2,OCl,3,B,：,Co(NH,3,),5,ClCl,2,H,2,O,向以下配合物的水溶液中参加AgNO3溶液，不,能生成 AgCl沉淀的是 ,A、Co(NH3)4Cl2 Cl B、Co(NH3)3Cl3,C、Co(NH3)6 Cl3 D、Co(NH3)5Cl Cl2,B,3、人体内血红蛋白是Fe2+卟林配合物，Fe2+与 O2结合形成配合物，而CO与血红蛋白中的Fe2+也能生成配合物，根据生活常识，比较说明其配合物的稳定性。假设发生CO使人中毒事故，首先该如何处理？还有哪种氧化物也可与血红蛋白中的Fe2+结合？,血红蛋白,CO,形成的配合物更稳定,发生,CO,中毒事故，应首先将病人移至通风处，必,要时送医院抢救。,NO,中毒原理同,CO,