,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,专题七 构成物质的微粒及元素,第二部分,物质构成的奥秘,核,心,要,点,突,破,1,分子及分子的性质,知识要点,微粒构成物质,运动,间隔,2,原子及原子的构成,3,核外电子的排布,(1),原子结构示意图各部分的意义,(2),化学性质与元素最外层电子数的关系,失去,得到,(3),离子的形成,定义：带电的,_,或,_,叫做离子,分类：,阳离子：带,_,的离子，如镁离子,_(,填离子符号，下同,),、铵根离子,_,阴离子：带,_,的离子，如氯离子,_,、碳酸根离子,_,离子符号所表示的意义,原子,原子团,正电,Mg,2,NH,4,负电,Cl,CO,3,2,氯化钠的形成过程,【,技法点拨,】,物质、元素、原子、分子、离子间的关系,1,元素,元素,概念：元素是具有相同,_(,即,_),的一类原子的总称,(,金属元素：如,Na,_,：如,O,_,：如,He,、,Ne,分类,元素,核电荷数,核内质子数,非金属元素,稀有气体元素,地壳中：含量最多的元素是,_,，含量最多的金属元素是,_,空气中：,_,元素最多，其次是,_,元素,人体中：含量最多的是,_,元素，其次是碳、氢、氮,太阳上：含量最丰富的是氢，其次是氦，还有碳、氮、氧和多种金属元素,元素,分布,元素,符号,书写：第,1,个字母大写，第,2,个字母小写,宏观：表示一种元素,微观：表示这种元素的一个原子,意义,O,Al,氮,氧,氧,2,元素周期表,(1),元素周期表共有,7,个横行，,18,个纵行。每一个横行叫做一个,_,，每一个纵行叫做一个,_(8,、,9,、,10,三个纵行组成一个族,),。,(2),元素周期表中的信息,周期,族,【,方法指导,】,元素周期表的结构,1,物质的简单分类,物质的分类,纯净物,酸,碱,盐,2,基本概念,纯净物由,_,种物质组成；混合物由多种物质混合而成；,_,叫做单质；,_ _,叫做化合物；,_ _,化合物叫做氧化物；有机化合物,(,简称有机物,),通常指含有,_,的化合物。最简单的有机物是,_,。,一,由同种元素组成的纯净物,由不同种,元素组成的纯净物,由两种元素组成的,化合物中，其中一种元素是氧元素的,碳元素,甲烷,【,温馨提示,】,单质、化合物、氧化物间的相互关系,易错点一含氧化合物就是氧化物；含有碳元素的都是,有机物,剖析：,由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物是氧化物。氧化物一定是含氧元素的化合物，但是含氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氯酸钾,(KClO,3,),中虽含有氧元素，但因其含有三种元素，故不是氧化物。含有碳元素的化合物不一定是有机物。例如一氧化碳、二氧化碳、碳酸及碳酸盐等都不属于有机物。,易错防范,易错点二由同种元素组成的物质是单质，由不同种元,素组成的物质为混合物,剖析：,由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物中就只含一种元素。由不同种元素组成的物质可能是化合物，如二氧化碳就是由碳、氧两种元素组成的。,易错点三质子数相同的粒子一定是同种元素,剖析：,质子数相同的粒子不一定是同种元素。质子数相同的粒子可能是分子和原子，或原子和原子团，必须是质子数相同的原子才是同种元素。如氖原子和水分子的质子数都是,10,，但不是同种元素。,易错点四混淆元素与原子的概念,剖析：,元素与原子的区别与联系：,【,突破指南,】,应用微粒结构示意图判断微粒种类,由结构示意图判断是原子还是离子的关键是看核内质子数与核外电子总数的关系，根据结构示意图判断某粒子是原子还是离子的方法：,微粒结构示意图,【,典例,1】(2018,江苏南京,，,12,，,2,分,),下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是,(,),解析,当核电荷数质子数核外电子数时，为原子；质子数核外电子数时，为阳离子；核电荷数质子数核外电子数时，为阴离子。,A,为阴离子；,B,为原子；,C,、,D,为阳离子。,答案,A,【,即时小练,1】(2018,宿迁,),关于如图所示微粒结构示意图的说法，正确的是,(,),A,属于金属元素,B,属于同种元素,C,是阴离子,D,是稳定结构,解析,同种元素的粒子具有相同的质子数，的核内质子数均为,12,，则,属于同种元素，,B,正确。,答案,B,【,突破指南,】,两点突破物质的分类,1,物质的简单分类,物质的分类,2,在给物质分类时要做到,“,两抓,”,，即抓层次，抓要素。,所谓抓层次就是要先大后小，即先依据,“,一物多物,”,分出纯净物和混合物，再在纯净物中根据,“,一素多素,”,分出单质和化合物；抓要素就是要理解概念的要素，单质是“一物一素”，化合物是“一物多素”，氧化物是“一物两素,(,且含氧,),”。,【,典例,2】(2018,四川宜宾,，,11,，,13,分,),掌握化学用语和物质的分类是学习化学的基础，请按要求回答下列问题。,(1),填写下列表格,(2),将下列物质的化学式填写在对应类别空格上,(,注：未提供对应类别物质的，空格不填,),物质：金刚石，氮气，三氧化硫，氧化铝，硫酸镁，醋酸，氢氧化钾，铜，氦气,解析,(1),元素的原子序数是,11,的原子是钠原子，结构示,意图是：,，最外层电子数是,1,，小于,4,，易失去一,个电子形成钠离子，符号为：,Na,；元素的原子序数是,16,的原子是硫原子，结构示意图是,，最外层电,子数是,6,，大于,4,，易得到,2,个电子，形成硫离子，符号为：,S,2,。,(2),由物质的组成可知，氮气和氦气属于非金,属的气体单质；金刚石属于非金属的固体；铜属于金属单质；氧化铝属于金属氧化物；三氧化硫属于非金属氧化物；醋酸属于酸；氢氧化钾属于碱，硫酸镁属于盐。,答案,(1)Na,S,2,(2),气体：,N,2,、,He,固体：,C,金属单质：,Cu,金属氧化物：,Al,2,O,3,非金属氧化物：,SO,3,酸：,CH,3,COOH,碱：,KOH,盐：,MgSO,4,【,即时小练,2】(2018,南宁,),下列图中，,“,”,和,“,”,分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是,(,),解析,A,为两种不同的单质分子，所示物质为混合物；,B,中物质不是化合物是单质；,C,所示物质的每个分子是由不同种原子构成，是化合物的分子；,D,中一种是单质分子，另一种是化合物分子，所以该物质是混合物。,答案,C,【,突破指南,】,根据元素周期表进行的题目，关键是要把元素周期表中各部分的含义弄清楚，文字是元素名称，字母是元素符号，名称左上方的数字是原子中的核电荷数或原子序数，名称下方的数字是相对原子质量。,元素周期表,【,典例,3】(2018,江西,，,18,，,7,分,),下面是元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图：,(1),硼原子结构示意图中的,X,_,；,(2),镁原子的结构示意图为 ，上图中与其化学,性质相似的元素是,_,；,(3),图中元素从上至下排列所遵循的规律是,(,任写一条,)_,；,(4),根据图示信息，确定,1,个一氧化碳分子中所含电子总数为,_,。,解析,(1),在原子中，质子数核外电子数，则,X,2,3,5,；,(2),最外层电子数决定元素的化学性质，镁原子最外层有,2,个电子，铍原子最外层也有,2,个电子，其化学性质相似；,(3),根据元素周期律：同一周期原子的原子序数从左到右依次增加，从金属元素开始，到稀有气体元素结束；,(4),在原子中，质子数核电荷数核外电子数。,1,个一氧化碳分子是由,1,个碳原子和,1,个氧原子构成的。,1,个碳原子中有,6,个电子，,1,个氧原子中有,8,个电子，故,1,个一氧化碳分子中含有,14,个电子。,答案,(1)5,(2)Be(,或铍,),(3),质子数依次增大,(,或原子的最外层电子数依次增大等,),(4)14,【,即时小练,3】(2018,武汉,，,30,，,3,分,),钾在人体内起着调节体液平衡的作用，图,A,是钾元素在元素周期表中的相关信息。,(1),钾元素的相对原子质量为,_,；,(2),图,B,是钾元素某种粒子的结构示意图。图中,x,_,，该粒子的符号为,_,。,解析,(1),根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为,39.10,；,(2),由原子序数核电荷数质子数，则该元素的原子的核内质子数为,19,，则其粒子的核内质子数为,19,，则,x,19,；该粒子的质子数,19,，核外电子数,18,，质子数,核外电子数，为阳离子，其离子符号为,K,。,答案,(1)39.10,(2)19,K,批改实录：,满分答案：,B,解题流程：,1.,从微观角度判断物质的分类,2.,化学反应类型的判断,关键,1,：同种原子构成的纯净物是单质,关键,2,：不同种原子构成的纯净物是化合物,1.,反应物是由两种单质组成的混合物,2,生成物是一种化合物,3,化合反应是,“,多变一,”,规律总结：从微观上对物质进行分类,