,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,必修一第三章第二节,几种重要的金属化合物,必修一第三章第二节几种重要的金属化合物,1,分析内容,一,.,本章结构,二,.,教学目标要求,三,.,重点难点,四,.,教学建议,五,.,问题讨论,分析内容一.本章结构,2,一,.,本章结构,（,1,）本节,在全书中的地位与,作用,几,种重要的金属化合物,这一节从,构成常见的物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界,。也是高中阶段学生第一次对元素,化合物,知识进行系统深入的研究。通过本章的学习,一来可以为前边的物质分类，离子反应，氧化还原反应等理论知识补充感性认识的材料。二来可以为非金属的学习提供思路和方法,。,也,可以为,后续介绍物质的结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础,，还可以,帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生认识到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到重要的作用。,一.本章结构（1）本节在全书中的地位与作用几种重要的金属,3,（,2,）,本,节,内容,结构,钠的重要化合物,(1,课时,),铝的重要化合物,(1,课时,),铁的重要,化合物,(1,课时,),几种重要的金属化合物,氧化钠和过氧化钠,碳酸钠和碳酸氢钠,焰色反应,氧化铝,氢氧化铝,铁的氧化物,铁的氢氧化物,铁盐和亚铁盐,（2）本节内容结构 钠的重要化合物(1课时)铝的重要化合物,4,二,.,教学目标要求,【,知识与技能,】,（,1,）了解,重要的金属化合物（钠、铝和铁重要化合物）的主要性质和用途,。,（,2,）掌握,相关实验技能，能用物质的量对化学反应进行简单的计算。,【,过程与方法,】,（,1,）经历碳酸钠和碳酸氢钠性质对比以及铝盐和铁盐性质探究过程，进一步理解科学探究的意义。学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。,（,2,）通过对金属及其化合物性质实验现象的观察和分析，初步体会从实验现象出发，分析得出两性氢氧化物等基本概念的过程。,（,3,）以金属知识的学习为线索，通过阅读、查阅资料、讨论和概括等，培养学生获取知识及信息加工的能力。,（,4,）通过比较、归纳、概括等方法，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般,方法。,二.教学目标要求【知识与技能】,5,【,情感态度与价值观,】,（,1,）通过酸性氧化物、碱性氧化物、两性氢氧化物的学习，初步树立对立统一的辩证唯物主义观点。,（,2,）通过思考与交流、科学探究、社会实践等各种活动，培养学生自信、互助、合作的品质。,【情感态度与价值观】,6,三,.,本,节教学重点、难点,教学,重点：,（,1,）,通过实验探究过氧化,钠,的性质,，,碳酸钠,和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。,（,2,）,氧化铝与氢氧化铝的,两性及两性氢氧化物的概念,（,3,）,铁的重要化合物的化学性质,教学,难点：,（,1,）过氧化钠和二氧化碳、水的反应及有关计算。,（,2,）有关铝盐与碱、偏铝酸盐与酸反应的图象分析,（,3,）,Fe,3+,和,Fe,2+,的相互转化，,Fe,3+,的氧化性和,Fe,2+,的,还原性运用到的其相关计算问题（主要是非完全转化及反应中涉及到的氧化剂或者还原剂,的量的计算问题,）。,三.本节教学重点、难点教学重点：,7,钠的重要化合物,【学生实验探究】引导学生观看MgO、Fe2O3、CuO三种氧化物的颜色和状态，探究它们与酸反应的情况。分别让三种氧化物与盐酸、稀硝酸、稀硫酸反应，观察实验现象，书写离子反应方程式。,【归纳总结】引导学生分析、比较以上三个反应方程式，找出共同点，按照物质分类的原则，引出“碱性氧化物”的概念。,碱性氧化物：能和酸作用生成盐和水的氧化物，一般为金属的氧化物，如：MgO、Fe2O3、CuO、NaO等；,钠的重要化合物,8,必修一第三章第二节金属及其化合物教材分析课件,9,化学方程式,:,（,1,）,2CO,2,+2Na,2,O,2,=2Na,2,CO,3,+O,2,（,2,）,2Na,2,O,2,+2H,2,O=4NaOH+O,2,探究,：,根据元素化合价的变化探究过氧根的性质,结论,：,过氧化,钠中的氧元素由,-1,价变为,-,2,价和,0,价两种不同价态,，,由同一种物质中高价态有氧化性，低价态相对具有还原性可知,过氧化钠中,的,过,氧,根,具有氧化性和还原性两种性质,失,2,e,-,得,2e,-,化学方程式:失2e-得2e-,10,实验探究得到的,碳酸钠,和碳酸氢钠的性质及其鉴别,方法,物质,碳酸钠,(,苏打、纯碱）,碳酸氢钠（小苏打）,物理性质,热稳定性,与盐酸,与,NaOH,与,CaCl,2,Ca(OH),2,转化,用途,鉴别,白色粉末,溶解度较大,溶于水时放热。遇少量水结块。,白色细小晶体,溶解度较小,易形成浊液,加热不分解,2NaHCO,3,=CO,2,+H,2,O+Na,2,CO,3,CO,3,2-,+2H,+,=CO,2,+H,2,O,HCO,3,-,+H,+,=CO,2,+H,2,O,不反应,HCO,3,-,+OH,-,=CO,3,2-,+H,2,O,CO,3,2-,+Ca,2+,=CaCO,3,不反应,产生白色沉淀,产生白色沉淀,Na,2,CO,3,NaHCO,3,CO,2,+H,2,O,制玻璃、制皂、造纸、纺织、洗涤剂,食品发酵、治疗胃酸过多,热分解法；,CaCl,2,等,实验探究得到的碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法物质碳酸钠(,11,操作：,1,洗,-,用稀盐酸洗,铂丝。,(,用稀盐酸将其表面的氧化物反应掉，生成的氯化物灼烧时,易气化,而挥发，以除去干扰焰色反应的杂质，不能用稀,H,2,SO,4,洗，因生成的硫酸盐沸点高,),2,烧,-,用盐酸洗涤过的铂丝在火焰上烧到与原来颜色相同为止。,(,除去杂质,),3,蘸,-,用灼烧合格的,Pt,丝蘸取被灼烧的物质,4,烧,-,将沾在铂丝的物质在火焰上灼烧，并观察其现象。,5,洗,-,再用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上烧至无色,操作：,12,铝的重要化合物,【学生实验探究】,分组做氧化铝粉末与盐酸、氢氧化钠溶液反应的实验，观察实验现象,小组讨论并派代表描述实验现象，尝试书写化学方程式。,老师根据小组讨论情况，书写正确的方程式，同学尝试书写离子方程式。,【归纳总结】氧化铝既能和酸反应，又能和碱反应生成盐和水，说明它是两性氧化物。,铝的重要化合物,13,必修一第三章第二节金属及其化合物教材分析课件,14,Al,3+,Al(OH),3,3OH,-,或氨水,AlO,2,-,OH,-,3H,+,CO,2,/H,+,+H,2,O,4OH,-,4H,+,铝三角,1.,怎样以,AlCl,3,溶液为原料制取,Al(OH),3,？,2.,怎样以,NaAlO,2,溶液为原料制取,Al(OH),3,？,思考,Al3+Al(OH)33OH-或氨水AlO2-OH-3H+C,15,2.,有关,铝三角的基本,图象（难点）：,1,、铝盐溶液和氨水的反应（制备方法）,原理：,Al,3+,+3NH,3,H,2,O =Al(OH),3,+3NH,4,+,n,沉淀,n,NH,3,H,2,O,3,1,2.有关铝三角的基本图象（难点）：1、铝盐溶液和氨水的反应（,16,3,、,向偏铝酸盐溶液中通入,CO,2,（制备方法）,原理：,CO,2,+2AlO,2,-,+3H,2,O=2Al(OH),3,+CO,3,2-,n,沉淀,n,CO,2,1/2,1,3、向偏铝酸盐溶液中通入CO2（制备方法）原理：CO2+2,17,2,、,在一定量,AlCl,3,溶液中逐滴加入,NaOH,溶液,原理：,Al,3+,+3OH,-,=Al(OH),3,Al(OH),3,+OH,-,=AlO,2,-,+2H,2,O,n,沉淀,n,NaOH,3,4,1,2、在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液原理：Al3,18,4,、向一定量,NaAlO,2,溶液中逐滴加入,HCl,溶液,原理：,H,+,+AlO,2,-,+H,2,O=Al(OH),3,Al(OH),3,+3H,+,=Al,3+,+3H,2,O,n,沉淀,n,HCl,1,4,1,4、向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液原理：H+,19,5,、向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠,原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解，但氢氧化镁不溶。,n,沉淀,n,NaOH,氢氧化镁,氢氧化铝,5、向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠原理：氢氧化,20,铁的氧化物,:,氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁,化学式,FeO,(,氧化亚铁,),Fe,2,O,3,(,氧化铁,),Fe,3,O,4,(,四氧化三铁,),俗名,色态,铁的价态,水溶性,稳定性,与非氧化性酸反应,氧化性,用途：,铁红,磁性氧化铁,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,+2,价,+3,价,+2,价、,+3,价,不溶,不溶,不溶,不稳定,稳定,稳定,FeO+2H,+,=Fe,2+,+H,2,O,Fe,2,O,3,+6H,+,=Fe,3+,+3H,2,O,Fe,3,O,4,+8H,+,=,Fe,2+,+2Fe,3+,+4 H,2,O,高温,都能与,C,、,CO,、,H,2,反应，被还原生成,Fe(,炼铁原理,),炼铁 油漆和涂料,炼铁 炼铁,铁的氧化物:氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁化学式FeO(氧化亚,21,铁的重要化合物,【复习引入】小组派代表回答上节课后“思考与交流”中的问题，老师提问：常见的金属氢氧化物有那些，并且写出它们与酸反应的方程式。,【学生动手实验】老师带领同学完成FeSO,4,与NaOH溶液反应的实验，引导学生观察实验现象并记录，分析产生此现象的原因。,【学生观察】实验现象：白色沉淀灰绿色红褐色 小组讨论为什么会有如此现象，并且思考怎样让实验停留在第一步。小组讨论结果：,Fe,(,OH,),2,在空气中很不稳定，极易被氧化，故学生总结出可以减少 Fe,(,OH,),2,被氧化的三点内容如下：,A：滴管伸到液面以下,B：用煮沸过的蒸馏水配置溶液,C：油封液面,小组代表归纳Fe（OH）,2,的性质：,极易被氧化：4 Fe（OH）2+O2+2 H2O=4 Fe（OH）3,能与酸发生反应：Fe（OH）22 HClFeCl22 H2O,铁的重要化合物,22,氢氧化亚铁和氢氧化铁的性质,物质,氢氧化亚铁,-Fe(OH),2,氢氧亚铁,-Fe(OH),3,类别,物性,化性,酸,稳定,白色固体,难溶于水,红褐色固体,难溶于水,Fe(OH),2,+2H,+,=Fe,2+,+2H,2,O,Fe(OH),3,+3H,+,=Fe,3+,+3H,2,O,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=4Fe(OH),3,2Fe(OH),3,=Fe,2,O,3,+3H,2,O,二元弱碱,三元弱碱,氢氧化亚铁和氢氧化铁的性质物质氢氧化亚铁-Fe(OH)2氢氧,23,Fe,3+,离子的氧化性（难点）,科学探究,操作及现象,FeCl,3,溶液显,_,色,在其中加入适量铁粉后显,_,色,再加入,KSCN,溶液,_,再加入氯水后,溶液显,_,色,.,离子方程式,实验结论,黄,浅绿,不变色,红,2Fe,3+,+Fe=3Fe,2+,Fe,3+,+3SCN,-,=Fe(SCN),3,2Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,Fe,3+,遇到较强还原剂时,被还原为,Fe,2+,Fe,2+,遇到较强氧化剂时,被氧化为,Fe,3+,Fe3+离子的氧化性（难点）科学探究操作及现象FeCl3溶液,24,铁,化合物和亚铁化合物的相互转变（铁三角）,铁化合物和亚铁化合物的相互转变（铁三角）,25,教学建议,（,1,）本节