单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,单击此处编辑母版标题样式,*,第三节化学键,第,4,课时,第一章 物质结构元素周期律,化学键,相邻的两个或多个原子（或相邻的两个或多个离子）之间的强烈的相互作用,1,、强烈的相互作用,2,、存在于分子内或晶体内,3,、相邻,4,、相互作用：,吸引力和排斥力的,平衡力,5,、两个或多个,讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？,一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。,补充几个键的参数,1,、键长：两个成键粒子的核间距,键长大，不稳定，键易断裂,2,、键能：断开,/,生成,1 mol,共价键所需消耗的能量,键能越大，键越稳定,3,、键角：两个共价键之间的夹角,键角影响空间结构,分子间作用力,概念：把,分子,聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称为范德华力。,1,、分子间作用力比化学键弱得多，主要影响物质的熔沸点，溶解性等物理性质,2,、分子间作用力的范围很小，只有分子充分接近时才有相互作用,3,、一般来说，对于,组成和结构,相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高,氢键,概念：,1,、氢键不是化学键，比化学键弱，比分子间作用力稍强。,2,、分子间形成的氢键会使物质的熔沸点升高。,3,、通常,N,、,O,、,F,这三种元素的氰化物易形成氢键。,课堂练习,1,、判断,Cl,2,、,N,2,、,HCl,、,NH,3,、,NaOH,、,H,2,O,2,中各含有哪些化学键，若是共价键，请判断出共价键的极性。,2,、膦（,PH,3,）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常有它。它的分子是三角锥形。以下关于,PH,3,的叙述正确的是（）,A,PH,3,分子中有离子键,B,PH,3,分子中有未成键的电子对,C,PH,3,是一个强氧化剂,D,PH,3,分子中的,P-H,键是非极性键,3,、下列叙述正确的是（）,A,O,2,分子间存在着非极性共价键,B,CO,2,分子内存在着极性共价键,C,SO,2,与,H,2,O,反应的产物是离子化合物,D,盐酸中含有,H,+,和,Cl,-,，故,HCl,为离子化 合物,B,4,、下列物质中存在非极性键的是（）,A,、,O,2,B,、,NaCl,C,、,HCl,D,、,NH,3,5,、下列物质中含有共价键的离子化合物是,（）,A,、,Ba(OH),2,B,、,CaCl,2,C,、,H,2,O D,、,H,2,A,A,6,、下列化合物中，不含有离子键的是 （）,A,、,(NH,4,),2,SO,4,B,、,MgCl,2,C,、,Al,2,Cl,6,D,、,Na,2,O,2,7,、在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足,8,电子稳定结构的是 （）,A,、,CO,2,B,、,PCl,3,C,、,PCl,5,D,、,CCl,4,E,、,NO,2,F,、,H,2,O,C,CEF,7,、下列说法中正确的是（）,A,、含有离子键的化合物必是离子化合物,B,、具有共价键的化合物就是共价化合物,C,、共价化合物可能含有离子键,D,、离子化合物中可能有共价键,AD,8,、,A,元素原子的,L,层比,B,元素原子的,L,层少,3,个电子，,B,元素原子核外电子总数比,A,元素原子核外电子总数多,5,个，则,A,、,B,可能形成 （）,A,、共价化合物,B,3,A,2,B,、离子化合物,B,3,A,2,C,、共价化合物,B,2,A,3,D,、离子化合物,B,2,A,3,B,9,、,(2005,年广东,),下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 （）,A,、,NH,4,Cl =NH,3,+,HCl,B,、,NH,3,+CO,2,+H,2,O =NH,4,HCO,3,C,、,2NaOH+Cl,2,=,NaCl,+,NaClO,+H,2,O,D,、,2Na,2,O,2,+2CO,2,=2Na,2,CO,3,+O,2,D,10,、现有,a,A,、,b,B,、,c,C,、,d,D,四种元素，已知：,a+b+c+d,=82,；,B2-,和,C+,的电子层结构都与氩原子相同，又知,d=,b+c,。是推算,a,、,b,、,c,、,d,的值,a=12 b=16,c=19 d=35,11,、某元素的同位素,A,Z,X,，它的氯化物,XCl,2,1.11 g,溶于水制成溶液后，加入,1 mol/L,的,AgNO,3,溶液,20,mL,恰好完全反应。若这种同位素原子核内有,20,个中子，求：,（,1,）,Z,和,A,的值；,（,2,）,X,元素在周期表中的位置；,（,3,）把,X,的单质放入水中，有何现象？写出反应的化学方程式。,Z=40,A=20,第四周期,A,族,有气泡产生，,Ca+2H,2,O=Ca(OH),2,+H,2,化学键,相邻的两个或多个原子（或相邻的两个或多个离子）之间的强烈的相互作用,1,、强烈的相互作用,2,、存在于分子内或晶体内,3,、相邻,4,、相互作用：,吸引力和排斥力的,平衡力,5,、两个或多个,讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？,一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。,补充几个键的参数,1,、键长：两个成键粒子的核间距,键长大，不稳定，键易断裂,2,、键能：断开,/,生成,1 mol,共价键所需消耗的能量,键能越大，键越稳定,3,、键角：两个共价键之间的夹角,键角影响空间结构,分子间作用力,概念：把,分子,聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称为范德华力。,1,、分子间作用力比化学键弱得多，主要影响物质的熔沸点，溶解性等物理性质,2,、分子间作用力的范围很小，只有分子充分接近时才有相互作用,3,、一般来说，对于,组成和结构,相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高,氢键,概念：,1,、氢键不是化学键，比化学键弱，比分子间作用力稍强。,2,、分子间形成的氢键会使物质的熔沸点升高。,3,、通常,N,、,O,、,F,这三种元素的氰化物易形成氢键。,课堂练习,1,、判断,Cl,2,、,N,2,、,HCl,、,NH,3,、,NaOH,、,H,2,O,2,中各含有哪些化学键，若是共价键，请判断出共价键的极性。,2,、膦（,PH,3,）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常有它。它的分子是三角锥形。以下关于,PH,3,的叙述正确的是（）,A,PH,3,分子中有离子键,B,PH,3,分子中有未成键的电子对,C,PH,3,是一个强氧化剂,D,PH,3,分子中的,P-H,键是非极性键,3,、下列叙述正确的是（）,A,O,2,分子间存在着非极性共价键,B,CO,2,分子内存在着极性共价键,C,SO,2,与,H,2,O,反应的产物是离子化合物,D,盐酸中含有,H,+,和,Cl,-,，故,HCl,为离子化 合物,B,4,、下列物质中存在非极性键的是（）,A,、,O,2,B,、,NaCl,C,、,HCl,D,、,NH,3,5,、下列物质中含有共价键的离子化合物是,（）,A,、,Ba(OH),2,B,、,CaCl,2,C,、,H,2,O D,、,H,2,A,A,6,、下列化合物中，不含有离子键的是 （）,A,、,(NH,4,),2,SO,4,B,、,MgCl,2,C,、,Al,2,Cl,6,D,、,Na,2,O,2,7,、在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足,8,电子稳定结构的是 （）,A,、,CO,2,B,、,PCl,3,C,、,PCl,5,D,、,CCl,4,E,、,NO,2,F,、,H,2,O,C,CEF,7,、下列说法中正确的是（）,A,、含有离子键的化合物必是离子化合物,B,、具有共价键的化合物就是共价化合物,C,、共价化合物可能含有离子键,D,、离子化合物中可能有共价键,AD,8,、,A,元素原子的,L,层比,B,元素原子的,L,层少,3,个电子，,B,元素原子核外电子总数比,A,元素原子核外电子总数多,5,个，则,A,、,B,可能形成 （）,A,、共价化合物,B,3,A,2,B,、离子化合物,B,3,A,2,C,、共价化合物,B,2,A,3,D,、离子化合物,B,2,A,3,B,9,、,(2005,年广东,),下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 （）,A,、,NH,4,Cl =NH,3,+,HCl,B,、,NH,3,+CO,2,+H,2,O =NH,4,HCO,3,C,、,2NaOH+Cl,2,=,NaCl,+,NaClO,+H,2,O,D,、,2Na,2,O,2,+2CO,2,=2Na,2,CO,3,+O,2,D,10,、现有,a,A,、,b,B,、,c,C,、,d,D,四种元素，已知：,a+b+c+d,=82,；,B2-,和,C+,的电子层结构都与氩原子相同，又知,d=,b+c,。是推算,a,、,b,、,c,、,d,的值,a=12 b=16,c=19 d=35,11,、某元素的同位素,A,Z,X,，它的氯化物,XCl,2,1.11 g,溶于水制成溶液后，加入,1 mol/L,的,AgNO,3,溶液,20,mL,恰好完全反应。若这种同位素原子核内有,20,个中子，求：,（,1,）,Z,和,A,的值；,（,2,）,X,元素在周期表中的位置；,（,3,）把,X,的单质放入水中，有何现象？写出反应的化学方程式。,Z=40,A=20,第四周期,A,族,有气泡产生，,Ca+2H,2,O=Ca(OH),2,+H,2,