单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,外 国 语 学 校 高 三 化 学 组,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,外 国 语 学 校 高 三 化 学 组,*,第三节 盐类的水解,本节主要内容：,一、盐类的水解,二、盐类水解的应用,三电解质溶液中微粒浓度的大小比较,11/20/2024,1,外 国 语 学 校 高 三 化 学 组,第三节 盐类的水解本节主要内容：8/7/20231外 国,盐类的水解是高考的热点题型之一。,在近年来的高考题中，突出对学生思维能力的考查，注重科学方法的教育功能，使高考试题在命题方式上有着显著的变化。从以前只是将若干个知识点加以综合形成选择题中的辨析项，转变为或对某一问题的某一方面进行专门研究，或讨论某一具体事物在不同情形下的行为，解决剖析本身就含有对研究、学习方法的指导，对比、类比、事物之间的相互联系、对称性思维、处理问题的有序性、利用化学知识解决实际生活中的问题等，将在高考试题中进一步体现。,11/20/2024,2,外 国 语 学 校 高 三 化 学 组,盐类的水解是高考的热点题型之一。8/7/20232外 国 语,一、盐类水解,（一）.,定义,盐电离出来的离子跟水电离出来的H,+,或OH,-,结合生成弱电解质的反应。,含弱酸阴离子的盐：,CH,3,COO,-,CO,3,2,-,F,-,S,2,-,PO,4,3,-,等,含弱碱阳离子的盐：,NH,4,+,Al,3,+,Cu,2,+,Fe,3,+,Ag,+,等,(二）.,水解实质,：,盐电离出来的某一种或多种离子跟水电离出来的H,+,或OH,-,生成,弱电解质,，从而,促进水的电离,。,水解的结果,：,促进了水的电离，使溶液呈酸碱性,（三）.,水解规律,：,有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性。,弱者水解，强者定性,11/20/2024,3,外 国 语 学 校 高 三 化 学 组,一、盐类水解（一）.定义 盐电离出来的离子跟水,（四）,.水解的特点,：,逆、吸、多、复、小,是中和反应的,逆,反应，存在水解平衡,吸,热反应，,溶质,微粒数增,多,属于,复,分解反应,水解程度很,小,，故水解产物,极少,，盐溶液的酸碱性,极弱,盐 +水 酸 +碱,水解,中和,CH,3,COO,-,+H,2,O,CH,3,COOH,+OH,-,热,1,2,（五）,水解条件,：,1、盐,可溶,；2、,有弱,酸根或,弱,碱 阳离子,11/20/2024,4,外 国 语 学 校 高 三 化 学 组,（四）.水解的特点：逆、吸、多、复、小是中和反应的逆反应，,（六）、,水解反应的方程式书写,1、一般用“”,2、一般不用“,、,”,3、多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步,4、多元弱碱阳离子的水解一步到位,6、多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存,例、书写下列物质水解的化学方程式和离子方程式,CuCl,2、,NaF、NH,4,Cl、Na,2,CO,3,Mg,3,N,2、,Al,2,S,3,5、双水解进行到底的，用“,、,”，均一步到位,11/20/2024,5,外 国 语 学 校 高 三 化 学 组,（六）、水解反应的方程式书写 1、一般用“,（七）、,水解方程式和电离方程式的区别,：,电离方程式如果是强电解质就用等号，弱电解质就用 ；而水解方程式一般用 。,注意多元弱酸分步电离，以第一步为主，各步电离不能合并如：H,2,CO,3,、H,3,PO,4,等；,多元弱酸根分步水解，以第一步为主，各步水解不能合并如CO,3,2-,、PO,4,3-,等。,练习6下列各离子方程式中，属水解反应的是（）,A.HCO,3,-,+H,2,O H,3,O,+,+CO,3,2-,B.HS,-,+H,2,O H,2,S+OH,-,C.Al,3+,+3H,2,O Al(OH),3,+3H,+,D.CO,3,2-,+2H,2,O H,2,CO,3,+2OH,-,C,11/20/2024,6,外 国 语 学 校 高 三 化 学 组,（七）、水解方程式和电离方程式的区别：电离方程式如果是强电解,（八）、,水解平衡的影响因素,1、,内因,：盐的本性（越弱越水解）,对应的酸或碱越,弱,酸或碱越,难,电离,水解后OH,-,或H,+,浓度大,PH值大,酸根离子或弱碱阳离子,与H,+,(或OH,-,),的结 合,能 力 越,强,碱性或酸性越 强,、不同弱酸对应的盐:,NaClO NaHCO,3,MgCl,2,AlCl,3,对应酸的酸性,HClO H,2,CO,3,溶液碱性,、不同弱碱对应的盐:,对应碱的碱性,溶液酸性,Mg(OH),2,Al(OH),3,、同一弱酸对应的盐:,Na,2,CO,3,NaHCO,3,对应酸的酸性,H,CO,3,-,H,2,CO,3,溶液碱性,正盐的水解程度 酸式盐的水解程度,、弱酸弱碱盐：,水解程度较大,（能生成沉淀或气体的双水解可以 进行到底）,11/20/2024,7,外 国 语 学 校 高 三 化 学 组,（八）、水解平衡的影响因素1、内因：盐的本性（越弱越水解）对,、多元弱酸对应的酸式盐：,一般,来说:水解趋势大于电离趋势,（,例外,情况,:,NaH,2,PO,4,和NaHSO,3,）,Na,3,PO,4,Na,2,HPO,4,NaH,2,PO,4,H,3,PO,4,Na,2,SO,3,Na,2,SO,4,NaHSO,3,NaHSO,4,PH值,（二）,外因,：压强与催化剂对水解平衡无影响,、温度：升温促进水解，降温抑制水解,CH,3,COONa的酚酞溶液,加热后颜色,：,加深,、浓度：,Al,3,+,+,3H,2,O Al(OH),3,+,3 H,+,热,-,1,4,加水稀释，,促进,水解,H,+,减小,加AlCl,3,固体，,抑制,水解,H,+,增大,11/20/2024,8,外 国 语 学 校 高 三 化 学 组,、多元弱酸对应的酸式盐：一般来说:水解趋势大于电离趋势Na,二、盐类水解的应用（定性）,(一)、某些盐溶液的配制与保存,FeCl,3,：加少量稀盐酸,FeCl,2,：加少量稀盐酸和铁屑,NH,4,F溶液：铅容器或塑料瓶,(二)、某些物质的用途：,（1）用盐作净水剂：明矾、FeCl,3,等,Al,3,+,+,3,H,2,O Al(OH),3,(胶体),+,3H,+,Fe,3,+,+,3,H,2,O Fe(OH),3,(胶体),+,3H,+,胶体可以吸附不溶性杂质,+6的铁具有强氧化性，其,还原产物,水解生成Fe(OH),3,胶体具有,吸附,性。,Cl,2,+,2Fe,2+,2Fe,3+,+,2Cl,-,Cl,2,+,H,2,O,H,+,+,Cl,-,+,HClO,（2）用盐作杀菌剂：Na,2,FeO,4,、氯气和绿矾混合 等,11/20/2024,9,外 国 语 学 校 高 三 化 学 组,二、盐类水解的应用（定性）(一)、某些盐溶液的配制与保存Fe,（3）用盐作洗涤剂：Na,2,CO,3,、C,17,H,35,COONa 等,CO,3,2,-,+,H,2,O H,CO,3,-,+,OH,-,C,17,H,35,COO,-,+,H,2,O C,17,H,35,COOH +,OH,-,加热，平衡右移，碱性增强，去污效果好,（4）肥料的混用,Ca(H,2,PO,4,),2,NH,4,+,K,2,CO,3,(酸性),(酸性),(碱性),NH,3,Ca,3,(PO,4,),2,（5）Na,2,SiO,3,和NH,4,Cl混合：加速凝结,SiO,3,2,-,+,2,NH,4,+,+,2,H,2,O H,2,SiO,3,+,2,NH,3,H,2,O,11/20/2024,10,外 国 语 学 校 高 三 化 学 组,（3）用盐作洗涤剂：Na2CO3、C17H35COONa,（6）Al,2,(SO,4,),3,和NaHCO,3,溶液反应：,用于泡沫灭火器,2Al,3,+,+,3,CO,3,2,-,+,3H,2,O 2Al(OH),3,+,3CO,2,Al,3,+,+,3H,CO,3,-,Al(OH),3,+,3CO,2,玻璃筒,铁筒,NaHCO,3,Al,2,(SO,4,),3,(三)判断溶液的酸碱性（相同温度、浓度下）,NaHCO,3,Na,2,CO,3,NaClO CH,3,COONH,4,Na,2,SO,4,Na,2,HPO,4,NaH,2,PO,4,NaHSO,3,NaHSO,4,AgNO,3,11/20/2024,11,外 国 语 学 校 高 三 化 学 组,（6）Al2(SO4)3 和NaHCO3溶液反应：用,(四)、判断某盐溶液蒸发并灼烧后的产物：,AlCl,3,溶液,蒸干,Al(OH),3,灼烧,Al,2,O,3,MgCl,2,6H,2,O,Mg(OH),2,MgO,晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl,2,FeCl,3,溶液,Fe(NO,3,),3,溶液,Fe,2,(SO,4,),3,溶液,CuSO,4,5H,2,O,Na,2,CO,3,10H,2,O,Na,2,CO,3,溶液,Na,2,SO,3,溶液,Ca(HCO,3,),2,溶液,Fe,2,O,3,Fe,2,O,3,Fe,2,(SO,4,),3,Na,2,CO,3,Na,2,CO,3,CuSO,4,Na,2,SO,4,CaCO,3,练习：判断下列盐溶液蒸发并灼烧后的产物：,11/20/2024,12,外 国 语 学 校 高 三 化 学 组,(四)、判断某盐溶液蒸发并灼烧后的产物：AlCl3溶液蒸干A,(五)、解释某些现象或事实,1、某些氢前金属、不溶性盐溶于,盐溶液,产生气体,Fe,3,+,+,3,H,2,O Fe(OH),3,+,3H,+,Mg +FeCl,3,Mg,+,2H,+,Mg,2,+,+,H,2,或：3Mg,+,2Fe,3,+,+,6,H,2,O 3Mg,2,+,+,2,Fe(OH),3,+,3,H,2,CaCO,3,+NH,4,Cl,NH,4,+,+,H,2,O NH,3,H,2,O,+,H,+,CaCO,3,+,2H,+,Ca,2,+,+,CO,2,+,H,2,O,2、不能用湿法制取弱酸弱碱盐,2AlCl,3,+,3Na,2,S,+,6H,2,O 2Al(OH),3,+,3H,2,S,+,6NaCl,2Al,+,3S Al,2,S,3,（六）、判断离子能否大量共存：,11/20/2024,13,外 国 语 学 校 高 三 化 学 组,(五)、解释某些现象或事实1、某些氢前金属、不溶性盐溶于盐溶,（六）、判断离子能否大量共存：,判断离子共存的,基本原则,:离子间不发生反应，则能共存。可以从以下几方面考虑：,（1）、因发生复分解反应而不能大量共存,：,生成难溶物或微溶物。,生成气体或挥发性的物质：如NH,4,+,和OH,-,、H,+,和CO,3,-,。,生成难电离的物质：如H,+,和OH,-,、H,+,和CH,3,COO,-,。,（2）,因发生氧化还原反应而不能大量共存：,A.,氧化性离子与还原性离子不能大量共存。,如,Fe,3+,与,I,、,S,2,等不能大量共存；,ClO,、MnO,4,-,、Cr,2,O,7,2-,不能与,Fe,2+,、,I,、,S,2,、,Br,等,大量共存。,B.,当有,H,+,大量存在时，NO,3,-,不能与,Fe,2+,、,I,、,S,2,、,Br,等大量共存。,11/20/2024,14,外 国 语 学 校 高 三 化 学 组,（六）、判断离子能否大量共存：（2）因发生氧化还原反应而不能,（3）,因发生双水解反应而不能大量共存,：,NH,4,+,Al,3,+,Fe,3,+(Fe,2,+,、,Cu,2,+),S,2-,CO,3,2-,AlO,2,-,(CH,3,COO,-,),等,HS,-,HCO,3,-,弱酸根离子与弱碱阳离子发生双水解而不能大量共存,下列离子间不发生双水解反应，而发生复分解反