单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,#,人教版 必修一,人教版 必修一,1,一瓶矿泉水有多少克?,你知不知道一瓶矿泉水中多少个水分子?,资料,一滴水中含有,1.7,万亿个水分子,,让全世界,65,亿人去数,每人每 分钟数,100,个,日夜不停的数,需要,5,千年才能数完。一滴水中所含微粒数尚且如此庞大,一般可测质量的物质所含微粒数岂不是更多!微粒数目本身表示起来就极不方便。,思考,一瓶矿泉水有多少克?你知不知道一瓶矿泉水中多少个水分子?资料,2,1,打,啤酒,1,双,筷子,1,箱,可乐,1,盒,别针,宏观,物质,把微小物质扩大倍数形成一定数目的,集体,以便于生活、方便科学研究、方便相互交流,思考,生活中如何计量大量的物质?,想办法在水分子数和水的质量之间找到一个桥梁,集体单位。,宏 观,(质量),微 观,(,微粒数目,),?,这个桥梁就是我们今天研究的:,化学中常用的物理量,-,物质的量,物质,的量,1打 啤酒1双,3,问题探究,常见的物理量?,物理量,单位名称,单位符号,长度(,L,),米,m,质量,m,千克,(,公斤,),kg,时间,t,秒,s,电流强度,I,安,(,培,),A,热力学温度,T,开,(,尔文,),K,发光强度,I,(,Iv,),坎,(,德拉,),cd,国际单位制(,SI,)的,7,个基本单位,物质的量,n,?,?,1971,年,10,月由,41,个国家参加的第,14,届国际计量大会正式通过:以,物质的量,作为化学计量的基本物理量,国际单位制七个基本物理量之一,问题探究常见的物理量?物理量单位名称单位符号长度(L)米m,4,单位是 摩尔、简称摩,符号:mol,2.,单位名称:,_,符号:,_,1.,物质的量是一个,物理量,,表示,一定数目,粒子的,集合体,,符号:,_,n,摩尔,简称摩,mol,3.,国际上规定,,1mol,粒子集合体所含的粒子数与,0.012,k,g,12,C,中所含的 碳原子数相同,思考,0.012,k,g,12,C 中所含的碳原子数又是多少呢?,物质的量,(n),一、,物质的量免费下载人教版(优秀课件),物质的量免费下载人教版(优秀课件),单位是 摩尔、简称摩,符号:mol2.单位名称:_,5,摩尔的标准:,已知,1,个,12,C,原子质量,1.99310,26,kg,,问,0.012 kg,12,C,中有多少个碳原子?,6.0210,23,1 mol,粒子所含的粒子数,=,0.012 kg,12,C,中所含的碳原子数,.,0.012 kg,1.99310,26,kg,6.0210,23,1,摩尔粒子集体所含的粒子数约为,6.0210,23,物质的量免费下载人教版(优秀课件),物质的量免费下载人教版(优秀课件),摩尔的标准:已知1个12C原子质量1.9931026,6,1.,如果把,6.0210,23,个直径为,2.5cm,的硬币排成一行,可以来回于地球与太阳之间,240.8,亿次。,2.,如果把,6.0210,23,粒米给全球,60,亿人吃,每人每天吃一斤,要吃,14,万年。,3.,假想把1摩尔(,6.0210,23,个,)水分子(分子直径210,-10,m)一个挨一个地摆在地球赤道上(周长为4万千米),可以绕地球赤道300万周!,感受物质的量的单位,-,摩尔,摩尔只能描述,微观粒子,,,不能描述宏观物质,。,注意,物质的量免费下载人教版(优秀课件),物质的量免费下载人教版(优秀课件),1.如果把6.021023个直径为2.5cm的硬币排成一行,7,重点解读,(,3,)用,摩尔为单位,表示某物质的物质的量时,,必须指明粒子种类,。如:,1 mol H,、,1 mol H,、,1 mol H,2,,不能用“,1 mol,氢”这样含糊无意义的表示。,(,2,)“物质的量”是一个物理量的全称,是一个,专有名词,;物质的量不能当成,物质的数量,或,质量,来理解。,(,1,)摩尔只能描述,微观粒子,,如:原子、分子、离子、质子、中子和电 子等,,不能描述宏观物质,。,(,4,)物质的量的数值可以是,整数,,也可以是,小数,。,关于物质的量的几点重要说明,物质的量免费下载人教版(优秀课件),物质的量免费下载人教版(优秀课件),重点解读(3)用摩尔为单位表示某物质的物质的量时,必须指明,8,(1),摩尔是七个物理量之一。,(2),物质的量就是等于物质的质量。,(3)1mol,沙子。,(4)1mol,氧,摩尔是物质的量的单位,不是七个基本物理量之一,物质的量是一个专有名词,不能与质量混淆,物质的量只适用于微观粒子,不能用来说明宏观物质,没有指出是分子、原子或离子,1,、判断正误:下面叙述是否正确,?,原因?,课堂练习一,物质的量免费下载人教版(优秀课件),物质的量免费下载人教版(优秀课件),摩,9,2,、判断正误,1mol,瓜子,(),1mol,氧原子就是,6.0210,23,个,(),1molH,2,O (),1molOH,-,(),1molFe (),课堂练习一,物质的量免费下载人教版(优秀课件),物质的量免费下载人教版(优秀课件),2、判断正误1mol瓜子 (,10,生平简介,意大利化学家。,1792,年进都灵大学法律系学习,取得法学博士学位。,1800,年弃法从理,,1820,年被选为都灵科学院院士,。他,在化学上的重大贡献是建立分子学说。为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩,,将,0.012kg,12,C,中所含的,C,原子数目称为阿伏加德罗常数,。,Amedeo Avogadro,1776,1856,阿伏加德罗,同学们,知道是谁确定的,1mol,的标准的吗?,物质的量免费下载人教版(优秀课件),物质的量免费下载人教版(优秀课件),生平简介Amedeo Avogadro阿伏加德罗同学们,知道,11,符号:,N,A,单位:,mol,-1,,,数值:,约,为,6.0210,23,科学上规定为:0.012,k,g,12,C 中所含的碳原子数,规定解释:如果某物质含有与 0.012,k,g,12,C,中所含的碳原子数相同的粒子数,该物质的物质的量为,1mol。,注意,不能认为 6.02,10,23,就是阿伏加德罗常数也不能认为1mol=6.0210,23,个,二、,阿伏加德罗常数:,1 mol 任何粒子的粒子数。,物质的量免费下载人教版(优秀课件),物质的量免费下载人教版(优秀课件),符号:NA 单位:mol-1,数值:约为6.02,12,1、下列关于摩尔的说法中,正确的是(),A摩尔是一个物理量,含6.02,10,23,个粒子,B.摩尔是国际单位制的七个基本单位之一,C摩尔既是物质的量的单位,又是粒子的数量单位,D摩尔的标准是0.012,kg,12,C,中所含的碳原子数,课堂练习二,物质的量免费下载人教版(优秀课件),物质的量免费下载人教版(优秀课件),课堂练习二物质的量免费下载人教版(优秀课件)物质的量,13,2、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是(),A阿伏加德罗常数是一个纯数,没有单位,B阿伏加德罗常数就是6.0210,23,C阿伏加德罗常数是指1 mol 的任何粒子的粒子数,D阿伏加德罗常数的近似值为:6.0210,23,mol,-1,物质的量免费下载人教版(优秀课件),物质的量免费下载人教版(优秀课件),2、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是(),14,(1),1,mol碳原子含有 个碳原子,(2),0.,5,mol硫酸分子含有 个硫酸分子,(3),10,mol钠离子含有 个钠离子,(4),6,mol电子含有 个电子,(5),n,mol中子含有 个中子,1N,A,0.,5,N,A,10N,A,6N,A,n,N,A,物质的量是表示微粒的集体,,也,可以用分数或小数表示。,物质的量(,n,),=,微粒数目(,N,),阿伏加德罗常数(,N,A,),三、,物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系。,N=,n,N,A,物质的量免费下载人教版(优秀课件),物质的量免费下载人教版(优秀课件),(1)1mol碳原子含有,15,1molH,2,SO,4,中含有,个硫酸分子,2molH,2,O,中含有水分子,个,0.5molO,2,中含有氧分子,个,6.0210,23,或,N,A,1.20410,24,或,2N,A,3.0110,23,或,0.5N,A,3.61210,24,个酒精分子中,含有酒精分子,摩尔(,mol,),N=n,N,A,0.5molCH,4,约含有,_,个甲烷分子,含有,_,个氢原子,所含原子总数为,_,个,3.0110,23,1.20410,24,1.505,10,24,6,课堂练习三,物质的量免费下载人教版(优秀课件),物质的量免费下载人教版(优秀课件),1molH2SO4中含有个硫酸分子6,16,1 摩尔水分子中有多少摩尔氢原子,多少摩尔氧原子?,H,2,O,1,1 mol,N,A,2H,O,2,1,2,N,A,N,A,1 mol,2 mol,微粒个数,微粒集体,物质的量,知识链接,结论,微粒之间的个数之比等于其物质的量之比,物质的量免费下载人教版(优秀课件),物质的量免费下载人教版(优秀课件),1 摩尔水分子中有多少摩尔氢原子,多少摩尔氧原子?H2O,17,微粒个数,个,个,个,物质的量,mol,mol,mol,=,微粒个数,物质的量,个,个,个,mol,mol,mol,知识链接,=,结论,化学反应方程式中,,系数之比,即反应式中各物质的,物质的量之比,物质的量免费下载人教版(优秀课件),物质的量免费下载人教版(优秀课件),微粒个数个个个物质的量molmolmol,18,1mol不同物质所含的粒子数是相同的,但由于不同粒子的质量不同,1mol不同物质的质量也不同,思考,1mol物质的质量到底有多大?,在介绍,N,A,的时候提到:,1mol,(,N,A,个,),12,C,的质量为,12,克。那么,1mol,其他物质的质量又是多少呢?,物质的量免费下载人教版(优秀课件),物质的量免费下载人教版(优秀课件),1mol不同物质所含的粒子数是相同的,但由于不同粒子的质量不,19,粒子符号,物质的式量,每个粒子的质量(g/个),1摩物质含有的粒子数(个),1摩物质质量(g),C,12,1.993X10,-23,Fe,56,9.032X10,-23,H,2,SO,4,98,1.628X10,-22,H,2,O,18,2.990X10,-23,Na,+,23,3.821X10,-23,OH,-,17,2.824X10,-23,N,A,N,A,N,A,N,A,N,A,N,A,12,56,98,18,23,17,实践体验,物质的量免费下载人教版(优秀课件),物质的量免费下载人教版(优秀课件),粒子符号物质的式量每个粒子的质量(g/个)1摩物质含有的粒子,20,(1),1mol任何原子的质量,(以克为单位)在数值上,等于这种原子的相对原子质量。,(2),1mol任何分子的质量,(以克为单位)在数值上,等于这种分子的相对分子质量。,(3),1mol任何离子的质量,(以克为单位)在数值上,等于这种离子的相对原子质量。,结论,1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时,在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量,。,讨论,分析以上计算结果可得出什么规律?,摩尔质量,物质的量免费下载人教版(优秀课件),物质的量免费下载人教版(优秀课件),(1)1mol任何原子的质量(以克为单位)在数值上等于这种原,21,四、,摩尔质量,概念:,单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,符号:,M,常用单位:,g/mol、,k,g/mol,理解:,A、1mol物质的质量,B、,数值上,等于物质的相对原子(分子)质量,原子:相对原子质量;,分子:相对分子质量;,离子:相对原子质量,C、单位:g/mol(克/摩尔)、,k,g/mol,物质的量免费下载人教版(优秀课件),物质的量