单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,物质的量在化学方程式计算中的应用,一、,物质的量与各物理量的关系,2CO +O,2,=2CO,2,分子个数比,2,：,1,：,2,扩大,6.0210,23,倍,26.0210,23,：,6.0210,23,：,26.0210,23,物质的量之比,2mol,：,1mol,：,2mol,质量之比,228g,：,32g,：,2,44g,化学计量数之比,2,：,1,：,2,体积之比,这个反应方程式的化学计量数可以表示哪些意义？,2,：,1,：,2,二、计算的依据,化学计量数之比,=,微粒个数之比,=,物质的量之比,=,气体体积之比,(,同温同压,),1,、已知条件是什么；,三、解题思路：,2,、要求的是什么？,3,、应该找什么关系？,5,四、,步骤,（注意解题格式）,例题,1,、完全中和,0.10 mol NaOH,需要,H,2,SO,4,的物质的量是多少,?,答,：,需要,H,2,SO,4,的物质的量为,0.05mol,（,2,）写：,2NaOH,H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,2H,2,O,2mol 1mol,0.1mol,n,（,H,2,SO,4,）,解（,1,）设：需要,H,2,SO,4,的物质的量为,n,（,H,2,SO,4,）,（,3,）标：,（,4,）列：,（,5,）解：,（,6,）,四、解题步骤,设所求物质的未知量,写出有关化学方程式，,在化学方程式中有关物质的化学式下面标出已知量和未知量,列出关系式,根据关系式求解。,简明地写出答案,【,例题二,】,把,6.5g Zn,放入足量盐酸中，,Zn,完全反应。计算：（,1,）,6.5g Zn,的物质的量；（,2,）参加反应的,HCl,的物质的量；（,3,）求出氢气的体积（标准状态下）。,解：（,1,）,Zn,的摩尔质量是,65g/mol,（,2,）设参加反应的,HCl,的物质的量为,n,（,HCl,）,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,1 2,0.1mol n,（,HCl,）,提示,:,先求出未知物的物质的量,再利用物质的量与其他物理量的关系来进行换算,.,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,1 1,0.1mol n,（,H,2,）,解：,【,例题二,】,把,6.5g Zn,放入足量盐酸中，,Zn,完全反应。计算：（,1,）,6.5g Zn,的物质的量；（,2,）参加反应的,HCl,的物质的量；（,3,）求出氢气的体积（标准状态下）。,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,1mol 1mol,0.1mol n,（,H,2,）,解：,22.4L,V(H,2,),设产生氢气的物质的量为,n,（,H,2,）,Zn,+2HCl =ZnCl,2,+H,2,1mol 2mol,22.4L,0.1mol,n(HCl),V(H,2,),n(HCl,)=0.1mol2mol/1mol=0.2mol,V(H,2,)=,0.1mol22.4L/1mol=2.24L,上下一致，,左右相当。,=,将,8.1g,铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气,_ L,需要氢氧化钠,_ mol,，有,_ mol,电子发生转移,（标准状况下）,。,练习：,2Al+2NaOH+2H,2,O=2NaAlO,2,+3H,2,54g 2mol,67.2L,6mol,8.1g,xmol,yL,zmol,X=0.3mol,Y=10.08L,Z=0.9mol,答：生成,氢气,10.08 L,需要氢氧化钠,0.3 mol,，有,0.9 mol,电子发生转移。,6e,-,解：设生成氢气,V,L,需要氢氧化钠,xmol,，,有,z mol,电子发生转移。,1,、关系式法,当已知物和未知物之间靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系即“关系式”，就可求解未知量。,例如：把一定量的,CO,还原,Fe,2,O,3,生成的,CO,2,通入到澄清石灰水中，求生成沉淀的量，根据化学方程式知：,例如，把一铁棒插入,CuSO,4,溶液后，过一段时间取出，铁棒质量增,加了,4 g,，据此可求出参加反应的,Fe,的质量。,Fe,CuSO,4,=FeSO,4,Cu,m,(,质量增加,),56,g 64g 64g,56g,8g,m,(Fe),28 g,4 g,解：设参加反应铁的质量为,m,56 g,8g,m,4g,m,(Fe),28g,答：参加反应铁的质量为,28g,1,计算的基本步骤,:,（,1,）设（,2,）写（,3,）标,（,4,）列（,5,）解（,6,）答,2,应该注意的问题,:,（,1,）化学计量数之比,=,微粒个数之比,=,物质的量之比,=,气体体积之比,(,同温同压,),（,2,）单位问题：上下一致，左右相当。,（,3,）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。,如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算,。,小结：,