,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,新课标人教版吴中2012届高三化学第一轮复习,第二章 物质分类及其变化,第一节 物质的分类,对应必修1第二章第一节,物质的分类P,24-29,考 纲 要 求,4、了解常见化学物质及其变化的分类方法。,5、理解饱和溶液、不饱和溶液的概念及二者的转化关系。,3、了解胶体是一种常见的分散系。,1、理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。,2、理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。,7、能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。,8、了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应及氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的判断。,9、比较氧化性、还原性的强弱,6、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。,以上各部分知识的综合应用,1、物质的分类及应用,2、分散系的种类与胶体的性质,一、物质的分类及应用,二、物质的化学变化,1、化学反应的分类,2、离子反应,3、氧化还原反应,本章知识体系,一、物质的简单分类,1,、分类的目的和意义：,2,、分类的标准：,3、常用的分类方法：,根据组成或性质,交叉分类法,树状分类法,分类,是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。,运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，,还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。,3、常用的分类方法,：,Na,2,CO,3,Na,2,SO,4,K,2,SO,4,K,2,CO,3,钠 盐,钾 盐,硫酸盐,碳酸盐,问题：对于左边几种纯净物从其组成的,阳离子来看，它属于什,么盐？从阴离子来看，,又属于什么盐？,按照不同的分类标准对同一事物进行分类的方法。,可弥补单一分类方法的不足,交叉分类法：,【讨论】,请指出下列物质所属类别。,空气,O,2,Cu,H,2,SO,4,Ba(OH),2,KNO,3,CO,2,物 质,化合物,碱,盐,酸,氧,化,物,单质,金 属,非,金,属,混合物,对同类事物进行再分类,根据所含物质的种类数分类,根据组成和性质分类,纯净物,根据所含元素的种类数分类,3、常用的分类方法,：,树状分类法,酸,碱,盐,氧化物,纯净物,无机化合物,有机化合物,物质,混合物,单质,化合物,金属单质,非金属单质,稀有气体,溶液,浊液,胶体,4、物质的分类,：,学习了分类的方法以后，我们应学会对化学知识进行及时的,归纳和整理,，学会,对物质及其变化进行分类,，并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质，从而,提高我们化学学习的效率,。,二.物质的变化,物理变化,化学变化,1、物质的变化,定义,：,没有新物质生成的变化,实质,：,物质不发生变化；分子、原子不变，只是状态发生了变化,定义,：,有新物质生成的变化,实质,：,物质发生了改变，分子也发生了变化,原则：,表示：,判断的依据：,质量守恒定律,化学方程式、离子方程式,是否有新的物质生成,2、物理变化和化学变化的比较,没有新物质生成,有新物质生成,化学组成不变，无新分子生成，可能有化学键的断裂,化学组成改变，旧键断裂和新键形成,物质的形状、状态发生改变,发光、放热、气体生成、变色、产生沉淀,蒸馏(分馏)、,蒸发、,升华、盐析、吸附、渗析、,潮解、,焰色反应、金属导电等,风化、裂化、皂化、,干馏、电解、水解、变性、同素异形体转变,化学变化过程中一定同时发生物理变化，但在物理变化过程里不一定发生化学变化。,(1)风化一般属于化学变化。,(2)物质潮解时若生成了结晶水合物属化学变化。,(3)同素异形体的转化属于化学变化。,(4)有化学键断裂的不一定都是化学变化。如：晶体硅熔化时，共价健断裂应属于物理变化。,(5)发生化学变化常常伴随放热、发光变色、生成气体、产生沉淀等现象，但有上述现象的变化并不一定是发生了化学变化。,特别注意点：,【例,1,】,下列变化一定属于化学变化的是(),焰色反应 发光发热 燃烧 爆炸,盐析 O,3,变成O,2,A.B.,C.D.,【例,2,】,用化学方法不能实现的是（）,A、生成一种新分子 B、生成一种新离子,C、生成一种新原子 D、生成一种新单质,C,C,典 型 剖 析,化学反应,按反应物和生成物的,类别,以及反应前后物质的,多少,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,按反应中是否有,离子,参加,离子反应,非离子反应,按反应中是否有电子转移,氧化还原反应,非氧化还原反应,3、多角度对化学反应分类,按反应进行的程度,可逆反应,不可逆反应,按反应的能量变化,放热反应,吸热反应,CuO、Fe,2,O,3,、Na,2,O,CO、P,2,O,5,、H,2,O,CO,2,、P,2,O,5,、SO,3,CaO、CuO、K,2,O,CO、NO,氧,化,物,从组成元素分,非金属氧化物,金属氧化物,1）氧化物的分类及应用,Al,2,O,3,不成盐氧化物,成盐,氧化物,酸性氧化物,碱性氧化物,两性氧化物,从性质分,三、物质分类的应用-物质的性质（变化）,元素与氧化合生成的化合物叫做氧化物(有且只由两种元素组成）,1）非金属氧化物,不一定,是酸性氧化物；,如：NO、CO（不成盐氧化物）,2）酸性氧化物,不一定,是非金属氧化物；,如：Mn,2,O,7,、CrO,3,3）金属氧化物,不一定,是碱性氧化物；,如：Al,2,O,3,（两性氧化物），Mn,2,O,7,、CrO,3,（酸性氧化物）,4）碱性氧化物,一定,是金属氧化物,5）,酸性氧化物,都是,酸酐，都含有相对应的含氧酸，但,不一定,都能与水反应。,特 别 注 意,酸性氧化物和碱性氧化物的通性,酸性氧化物：,如：CO,2,、SO,2,、Mn,2,O,7,；,酸性氧化物通性：,1）和水反应生成相应的酸（一般）2）和碱反应生成盐（和水）3）和碱性氧化物反应生成盐,碱性氧化：,如：K,2,O、MgO、CaO,碱性氧化物通性：,1）和水反应生成相应的碱,（一般）,2）和酸反应生成盐（和水）3）和酸性氧化物反应生成盐,能与碱反应生成盐和水的氧化物,能与酸反应生成盐和水的氧化物,酸,H,2,SO,4,、HNO,3,、H,3,PO,4,、H,2,CO,3,HCl、H,2,S,H,2,SO,4,、HNO,3,、HCl,H,3,PO,4,H,2,SO,3,H,2,CO,3,CH,3,COOH,2）酸的分类及其应用,从是否含氧分,从酸性强弱分,从电离产生的H,数目,无氧酸,含氧酸,中强酸,弱酸,强酸,一元酸,二元酸,三元酸,HNO,3,、HCl,H,2,SO,4,、H,2,CO,3,H,3,PO,4,从物理性质分,易挥发性酸,难挥发性酸,H,Cl,、HNO,3,H,2,SO,4,、,H,3,PO,4,电离时，产生的阳离子全部是H,的化合物。,1,.能使指示剂变色,2.,酸,+,金属,=,盐,+氢气,3,.,酸,+,碱性氧化物,=,盐,+,水,4.,酸,+,碱,=,盐,+,水（中和反应）,5.,酸,+,盐,=,新酸,+,新盐,条件：(1)金属指排在H前面的活泼金属,(2)酸为非氧化性酸,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,CuO+H,2,SO,4,=CuSO,4,+H,2,O,酸的通性,紫色,石,蕊试液遇,酸,变,红,色，,无色,酚,酞试液遇,酸不变,色。,条件：生成物中有 或或弱电解质,1,、下列关于氧化物的各项叙述正确的是,。,酸性氧化物肯定是非金属氧化物；非金属氧化物肯定是酸性氧化物；碱性氧化物肯定是金属氧化物；金属氧化物都是碱性氧化物；酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸；与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐,，,与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物；,2,、想一想：通过哪些物质反应可以制取无机酸？,3,、氧化性酸才有氧化性，非氧化性酸没有氧化性，这句话对吗？,典 型 剖 析,不对。酸都有氧化性（H,+,可得到电子）,碱,NaOH KOH Ba(OH),2,Mg(OH),2,Cu(OH),2,Fe(OH),3,3）碱的分类及其应用,从碱性强弱分,从电离产生的OH-数目,中强碱,弱碱,强碱,一元碱,二元碱,三元碱,NaOH KOH,Ba(OH),2,Fe(OH),2,Fe(OH),3,从溶解,性分,易溶碱,难溶碱,NaOH KOH Ba(OH),2,Cu(OH),2,Fe(OH),3,1.能使指示剂变色,2.碱+酸性氧化物=盐+水,3.碱+酸=盐+水（中和反应）,4.碱+盐=新碱+新盐,CO,2,+2NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,SO,2,+2NaOH=Na,2,SO,3,+H,2,O,条件,：,生成物中有,或,或弱电解质,FeCl,3,+3NaOH =Fe(OH),3,+3NaCl,NH,4,NO,3,+NaOH =NH,3,+H,2,O +NaNO,3,紫色的,石,蕊试液遇,碱,变,蓝,色，无色的,酚,酞试液,遇,碱,变,红,色,碱的通性,盐,-电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。,复盐：由两种不同的金属阳离子（包括NH,4,+,）和一种酸根离子组成,复盐,盐,正盐,酸式盐,碱式盐,NaCl、Na,2,CO,3,、CuSO,4,NaHSO,4,、NaHCO,3,Cu,2,(OH),2,CO,3,、Mg(OH)Cl,KAl(SO,4,),2,酸式盐：酸被碱部分中和的产物,酸与碱完全中和的产物,4）盐的分类,1.盐,+,金属,=新,盐,+新,金属,4.盐,+,盐,=新,盐+,新,盐,3.盐,+,碱,=新,盐,+新碱,2.盐,+,酸,=,新酸,+,新盐,条件,（,1）金属指排在前面的相对活泼金属置换排在后面的盐溶液中的金属元素,（2）极活泼的金属如钾钙钠与盐溶液反应时，先与水反应。,盐的通性,条件,：,生成物中有,或,或弱电解质,复分解反应,置换反应,金属、非金属、酸、碱、盐之间的转化,四.分散系及其分类,1.分散系：,一种或几种物质的粒子分散于另一物质里所组成的体系叫分散系。,其中被分散的物质称做,分散质,，,分散其他物质的物质称做,分散剂。,2.分散系的组成：,分散系分散质十分散剂,溶液,胶体,浊液。,3.分散系的分类（根据,分散质粒子大小）,nm,100nm,溶液,浊液,胶体,4三种分散系比较,10,7,m,均一、透明、稳定,多数均一、透明、介稳性,不均一、不透明、不稳定,单个分子或离子,分子集合体或有机高分子,许多分子集合体,能,能,不能（悬浊液）,能,（胶粒）不能,不能,食盐水、碘酒,肥皂水、淀粉溶液,泥水,五.胶体,1.胶体：,分散质直径在1nm100nm之间的分散系叫胶体。,2.胶体的分类：,气溶胶 如：空气、云、雾、烟、尘,液溶胶 如：牛奶、豆浆、油漆,固溶胶 如：木炭、泡沫塑料、珍珠、湿砖块、合金、有色玻璃,3.胶体的性质和应用：,性质：丁达尔效应；布朗运动；电泳现象；胶体的聚沉。,定义：光束通过胶体时，形成光亮的通路的现象。,3胶体的性质和应用,（1）丁达尔现象,原因：胶体分散质的粒子比溶液中溶质的微,粒大，使光波发生散射。,应用：区别溶液和胶体。,（2）布朗运动,原因：水分子从各方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的。,电影放映,定义：在超显微镜下可观察到胶体粒子在做不停的、无秩序的,运动。,利用丁达尔效应区分:溶液和胶体,（3）电泳现象,阴,极,阳,极,Fe(OH),3,胶体,定义,：在外加电场的作用下，,胶体粒子在分散剂里向电极作,定向移动的现象。,解释,：胶体粒子具有相对较大的,表面积，能吸附离子而带电荷。,胶粒带电的,一般,规律：,1）金属氧化物、金属氢氧化物等,胶体粒子吸附阳离子而带正电；,2）非金属氧化物、金属硫化物、,硅酸等胶体粒子带负电；,3）淀粉胶体不吸附阴阳离子不带,电，无电泳现象。,应用：,i生物化学中常利用来分离各种氨基酸和蛋白质,ii医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病。,iii电镀