,第九单元 溶 液,复 习,第九单元 溶 液,一、溶液,1,、溶液的概念：,一种或几种物质,分散到,另一种物 质,里，形成,均一、稳定,的混合物。,乳浊液；,小液滴,分散到水里形成的混合物,。,（两种互不相溶的液体形成的是乳浊液）,悬浊液；,固体小颗粒,悬浮于液体中形成的混合物。,（,不溶性,固体在水中形成的是悬浊液,）,知识点回顾,一、溶液 知识点回顾,比较：,比较：,2,、溶液的基本特征：,均一性、稳定性、混合物。,点拨：,（,1,）：,溶液是透明的；透明的不一定是溶液。,（,2,）：溶液不一定能导电。,（,3,）：宏观上：溶液由溶质和溶剂组成。,微观上：溶质分子（离子）均匀扩散到溶剂分子之间的过程。,（,4,）：溶液可以是固体、液体、气体。,2、溶液的基本特征：,注意：,1,、均一、透明、稳定的液体不一定是,2,、溶液不一定是无色的,:,硫酸铜溶液,(,蓝色,)Cu,2+,氯化铁溶液,(,黄色,)Fe,3+,氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）,Fe,2+,高锰酸钾溶液（紫红色）,MnO,4,-,溶液，如水,.,注意：2、溶液不一定是无色的:溶液，如水.,3,、,溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。,溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂,（,1,）：溶质可以是固体、液体、气体,（,2,）：区分溶质的三种情况：,溶质不与水反应；,溶质与水反应；,两种物质相互间发生化学反应。,练习,1,：找出下列溶液中溶质、溶剂。,（,1,）澄清石灰水 （,2,）二氧化碳溶于水,（,3,）铁与稀硫酸恰好完全反应,溶质,质量,+,溶剂,质量,=,溶液,质量,但,溶质体积,+,溶剂体积,溶液体积,3、溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。练习1：找出下列溶液中,4.,溶液中溶质和溶剂的判断,根据名称,一般固体或气体溶解于液体中，液体为溶剂,两种液体组成溶液，量多的为溶剂,有水时，水作为溶剂,体系,溶质,溶剂,气,+,液,气体,液体,固,+,液,固体,液体,液,+,液,无水,量少,量多,有水,非水物,水,4.溶液中溶质和溶剂的判断根据名称体系溶质溶剂气+液气体液体,结论：,不同的物质溶解时有的吸热,有的放热,氯化钠 温度变化不明显,硝酸铵 温度降低,氢氧化钠 温度升高,现象：,5,、,溶解,时的吸热或放热现象,结论：不同的物质溶解时有的吸热,有的放热氯化钠 温,练习,2,：,向如图所示的实验装置的试管（内装有水）中，分别加入下列物质中的一种，原来处于同一水平面的红墨水，左边会升高，则加入的物质是（）,A,：活性炭；,B,：,NaOH,C,：,NH,4,NO,3,；,D,：,氧化钙,练习2：氧化钙,6,、物质的溶解性,（,1,）溶解性,是指一种物质能够被溶解的程度，是物质本身 固,有的一种属性,是物质的一个重要物理性质,.,它表示一种物质,溶解,在另一种物质里的,能力,（,2,）同一溶质在不同溶剂中的溶解能力不同；不同溶质在同,一溶剂中的溶解能力不同。,（,3,）影响溶解能力（溶解性）的因素：,溶质、溶剂,和,温度。,（,4,）溶解性口诀,钾钠硝铵溶水快，硫酸盐除去,钡,银钙。,氯化物不溶氯化,银,，碳酸盐不溶镁,钡钙。,6、物质的溶解性（1）溶解性是指一种物质能够被溶解的程度，是,附：溶解性表,附：溶解性表,7,、乳化作用,洗涤剂具有乳化的功能，它能使植物油,分散,成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠。这些细小的液滴能随着水流走，所以衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉。,7、乳化作用 洗涤剂具有乳化的功能，它能使植物油分,思考：,洗涤剂和汽油都能除去衣服上和油 污，它们除,去油污的原理是否相同？,答：前者是利用洗涤剂对植物油具有,乳化,功能，后,者是利用植物油能,溶解,在汽油里。,思考：洗涤剂和汽油都能除去衣服上和油 污，它们除,8,、溶液的用途,（,1,）在溶液中进行的化学反应速率较快,（,2,）对动植物生理活动的重要意义：养料的吸收；动物体内氧气和二氧化碳都是溶解在血液中进行循环的。,（,3,）医疗上用的葡萄糖溶液和生理盐水，各种注射液都是按一定要求配成溶液使用的。,（,4,）现在农业上的无土栽培技术就是利用溶液代替土壤，同样提供植物所需养料,8、溶液的用途,二、饱和溶液 不饱和溶液,1,概念,饱和溶液和不饱和溶液 在一定,温度,下，在一定量,溶剂,里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种,溶质,的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液,二、饱和溶液 不饱和溶液 1概念,比较：,比较：,2,、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系,一般规律：不饱和溶液,饱和溶液,特殊溶质,Ca(OH),2,不饱和溶液,饱和溶液,降温、蒸发溶剂、加溶质,升温、加溶剂,升温、蒸发溶剂、加溶质,降温、加溶剂,2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系,三、,固体的溶解度,1,、定义：,在,一定温度,下，某固态物质的在,100,克溶剂,里达到,饱和状态,时所溶解的,质量,，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度,。,一定温度,100,克溶剂,(,一般指水）,饱和状态,条件：,标准：,溶液状态：,单位：,质量（克）,固体的溶解度的四要素：,例,:,蔗糖在,20,是的溶解度是,203.9g,。,在,20,时，,100g,水中溶解,203.9g,蔗糖,溶液达到饱和。,在,20,时，,100g,水中最多可溶解,203.9g,蔗糖。,三、固体的溶解度1、定义：在一定温度下，某固态物质的在,2,、影响,固体物质溶解度,的因素：,（,1,）内因：溶质、溶剂本身性质,（,2,）外因：,温度,理解：,溶解度是衡量物质在某种溶剂量里溶解性大,小的尺度,是溶解性的定量的表示方法。,2、影响固体物质溶解度的因素：,3,、固体物质溶解度与溶解性的关系,溶解性,溶解度,/g,(20,),易溶,可溶,微溶,难,(,不,),溶,思考：,1,、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？,2,、举例说明固体物质溶解度与溶解性的关系,10g,1g,1g,P),（五）,溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系,t0C时饱和溶液中=溶解度(克)100(克)+溶解,思考：,20,0,C,时，,NaCl,的溶解度是,36,克。现有,50,克水放入,20,克,NaCl,，求：所得溶液的溶质质量分数,解：,x,=18g,20g,则：溶质在溶液中的质量分数为：,100%26.5%,100g,36g,50g,x,18g,50g,18g,或,36g,100g,36g,思考：200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入,六：有关溶液配制的计算,实验室里配制一定溶质质量分数的方法和步骤：,演示实验：教材,P47,实验：,（,1,）：,计算：,m,溶质,=m,溶液,P%,m,溶剂,=m,溶液,m,溶质,（,2,）：,称量：,固体：用天平称,液体：用量简来量取体积,（,3,）：,溶解；,（,4,）：,装瓶、贴标签。,（写上溶液和名称、,P%,）,实验仪器,：天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒,六：有关溶液配制的计算 实验室里配制一定溶质质量分数,思考：,50g,盐酸与锌完全反应，得,0.2g,氢气，求盐酸的溶质的质量分数？,七：溶质质量分数在化学方程式中应用,思考：50g盐酸与锌完全反应，得0.2g氢气，求盐酸的溶,解：设参加反应的氯化氢的质量为,X,73,2,X,0.2g,73,X,2,0.2g,X,7.3g,盐酸的溶质的质量分数,7.3g,50g,100%,14.6%,答,:,盐酸的溶质的质量分数是,14.6%,。,Zn +2HCl =ZnCl,2,+H,2,解：设参加反应的氯化氢的质量为X732X0.2g73X20.,例：小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由,氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取,16.25g,固,体样品，全部溶于,143.6mL,水中，向所得到的混合溶液中逐滴加,入溶质质量分数为,10.6%,的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线,关系。,当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗,10.6%,的碳酸钠溶液的,质量是,g,。,产品中氯化钠的质量分数是多少？,当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，,所得溶液中溶质的质量分数是多少？,例：小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由,烧杯编号,A,B,C,D,水的质量,/克,100,100,100,100,加入,Na,2,CO,3,的质量,/克,30,35,40,50,溶液的质量,/克,130,135,140,140,练习：如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱（主要成,分是,Na,2,CO,3,）,包装袋信息，他带了一包食用纯碱到学校实验室,（,1,）为测定室温下,Na,2,CO,3,的溶解度，在编号为,A,、,B,、,C,、,D,的四个烧杯中各加入室温下的水,100g,，并分别加入取自实验室的,Na,2,CO,3,固体，搅拌至充分溶解，实验数据记录如表：分析上述数据，烧杯编号为,中的溶液是饱和溶液，室温下，,Na,2,CO,3,的溶解度是,（,2,）为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱,5.4g,放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸,25g,，得溶液质量为,28.2g,（杂质溶于水且与盐酸不反应），通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符（计算结果精确到,0.1%,）,烧杯编号ABCD水的质量/克100100100100加入Na,