单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一章 静电场,第,4,节,电势能,第一章 静电场第4节 电势能,复习与思考,1.,功与能是什么关系？,2.,重力场中的重力做功有什么特点,?,3.,电场具有什么基本性质,?,4.,电场力是否可以对电荷做功,?,复习与思考1.功与能是什么关系？,阅读与思考,1.,静电力做功与重力做功有什么相似之处？有什么不同之处？,2.,什么是电势能？与静电力做功有什么联系？,3.,电势能与重力势能有什么相似之处？有什么不同之处？,阅读与思考1.静电力做功与重力做功有什么相似之处？有什么不同,A,B,1,2,3,E,q,一、静电力做功的特点,静电力做功与路径无关，仅与电荷运动的初、末位置有关。,-q,AB123Eq 一、静电力做功的特点 静电,A,B,q,ABq,二,.,电势能,1.,电荷在电场中具有电势能,;,2.,电势能与电场力做功紧密相联,;,电荷在某点的电势能，等于静电力把它从该点移动到零势能位置时所做的功。,3.,静电力做多少功,就有多少电势能和其他形式的能发生转化,.,二.电势能1.电荷在电场中具有电,静电力做功与电势能变化的关系,静电力做的功等于电势能的减少量：,静电力做正功电势能减小；,静电力做负功电势能增加。,注意：只有选取了零电势能位置，才能确定电势能。,静电力做功与电势能变化的关系静电力做的功等于电势能的减少量：,思考与讨论,如果电荷沿不同路径移动时静电力做的功不一样，还能建立电势能的概念吗？,思考与讨论 如果电荷沿不同路径移动时静电力做的功,探究,：,如果取无穷远处电势能为零，在正、负点电荷产生的电场中任取一点，电荷在该点的电势能是正值还是负值？,探究：如果取无穷远处电势能为零，在正、负,例、,已知匀强电场的电场强度,E=100N/C,，,A,、,B,两点的间距,d=20cm1.,电荷,q=5x10,-9,C,由,A,点移到,B,点，电场力所做的功是多少？电势能是增加还是减少？,2.,电荷,q=,3,x10,-9,C,由,A,点移到,B,点，电场力所做的功是多少？电势能是增加还是减少？,A,B,例、已知匀强电场的电场强度E=100N/C，A、B两,+q,+q,+q,+q,第二阶段 复习课,高一年级 化学必修,1,第二阶段 复习课高一年级 化学必修1,化学实验,化学实验,一、混合物的分离和提纯,物质的分离,：利用物理或化学方法将混合物的各种成分分开,物质的提纯,：除去杂质,一、混合物的分离和提纯物质的分离：利用物理或化学方法将混合物,过滤,过滤,蒸馏,蒸馏过程,液态混合物,气（易挥发）,液态纯净物,冷凝,蒸馏蒸馏过程液态混合物冷凝,电势能教学ppt课件,萃取和分液,萃取和分液,（,1,）不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去；,除杂原则：,（,2,）提纯后物质质量不能损耗或减少（该成分的量若能增多则更好）；,（,3,）实验过程和操作方法简单易行。,（1）不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去；除杂原则：（2,2.,主要仪器：,1.,操作步骤：,计算,称量,(,或量取,),溶解,(,或稀释,),冷却,转移,洗涤,定容,摇匀,装瓶贴上标签。,配制一定物质的量浓度的溶液,烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平或量筒。,二、重要的定量实验,2.主要仪器：1.操作步骤：计算称量(或量取)溶解(或,可能影响溶液浓度的操作,固体药品的称量与液体药品的量取不准确；,把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；,未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；,定容时水加多了或加少了；,定容时未平视刻度线。,在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？,可能影响溶液浓度的操作固体药品的称量与液体药品的量取不准确；,化学理论,与化学计算,化学理论,n,N,N,A,N,A,M,M,V,m,V,m,m,V,C,V,V,m,三、物质的量与其他物理量之间的关系,nN NANA MM VmVmmVC,例：科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为,H,3,，在相同条件下，等质量的,H,3,和,H,2,相同的是,A,原子数,B,分子数,C,体积,D,物质的量,A,例：科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下,物质的量在化学方程式中的应用,物质的量在化学方程式中的应用,1,、,丁达尔现象,四、胶体的性质,2,、,布朗运动,3,、,电泳现象,4,、,胶体的聚沉,1、丁达尔现象四、胶体的性质2、布朗运动3、电泳现象4、,五、酸碱盐在水溶液中的电离,五、酸碱盐在水溶液中的电离,写出下列物质的电离方程式：,NaHSO,4,，,K,2,SO,4,，,NH,4,NO,3,。,写出下列物质的电离方程式：,六、离子反应,1,、离子反应的类型,复分解型,离子之间的交换反应,氧化还原型,离子参加的氧化还原反应如：溶液中的置换反应等。,六、离子反应,2,、离子方程式的书写及判断正误,2、离子方程式的书写及判断正误,（,2004,全国卷,1,）下列离子方程式正确的是（）,A,澄清的石灰水与稀盐酸反应,Ca(OH),2,+2H,+,=Ca,2+,+2H,2,OB,钠与水的反应,Na+2H,2,O=Na,+,+2OH,-,+H,2,C,铜片插入硝酸银溶液中,Cu+Ag,+,=Cu,2+,+AgD,大理石溶于醋酸的反应,CaCO,3,+2CH,3,COOH=Ca,2+,+2CH,3,COO,-,+CO,2,+H,2,O,D,（2004全国卷1）下列离子方程式正确的是（）A澄,练习：下列离子方程式不正确的是,(),A.,饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：,CO,3,2-,+H,+,=HCO,3,-,B.,澄清的石灰水与醋酸反应：,OH,-,+CH,3,COOH=CH,3,COO,-,+H,2,O,C.,铝粉溶于,NaOH,溶液中：,Al+2OH,-,+2H,2,O=AlO,2,-,+3H,2,D.,金属铝溶于盐酸中：,Al+2H,+,=Al,3+,+H,2,CD,练习：下列离子方程式不正确的是()CD,3,、离子共存问题：,离子之间不反应，就可以大量共存。,只要离子间发生反应，就不能大量共存。,3、离子共存问题：离子之间不反应，就可以大量共存。,4,、离子反应的意义：,4、离子反应的意义：,1,、氧化还原反应的定义,定义：凡有,电子转移,(,得失或偏移,),的化学反应。,实质,：,电子转移,（微观）,特征,：,化合价升降,（宏观）,氧化剂,+,还原剂,=,还原产物,+,氧,化产物,七、氧化还原反应,1、氧化还原反应的定义氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物,例：在,Fe,3,O,4,4CO=3Fe,4CO,2,的反应中，,是氧化剂，,是还原剂，,元素被氧化，,元素被还原。,Fe,3,O,4,CO,C,Fe,例：在Fe3O4 4CO=3Fe4CO2的反应中,(1),据,同一反应,方程式的方向,氧化剂,+,还原剂,=,氧化产物,+,还原产物,强 强 弱 弱,氧化性：氧化剂氧化产物,还原性：还原剂还原产物,2,、氧化性、还原性的,强弱,比较,(1)据同一反应方程式的方向2、氧化性、还原性的强弱比较,（,2,）据,金属活动性顺序,进行判断,单质还原性逐渐减弱,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au,K,+,Ca,2+,Na,+,Mg,2+,Al,3+,Zn,2+,Fe,2+,Sn,2+,Pb,2+,(H,+,)Cu,2+,Hg,2+,Ag,+,阳离子氧化性逐渐增强,（2）据金属活动性顺序进行判断单质还原性逐渐减弱K+Ca2,据,非金属活动性顺序,进行判断,单质氧化性逐渐减弱,F Cl Br I S,F,-,Cl,-,Br,-,I,-,S,2-,阴离子还原性逐渐增强,据非金属活动性顺序进行判断 单质氧化性逐渐减弱F-Cl,元素化合物,元素化合物,八、钠及其化合物的相互关系,:,NaCl,Na,NaOH,Na,2,CO,3,NaHCO,3,Na,2,O,2,Na,2,CO,3,10H,2,O,Na,2,O,2Na,2,O,2,+2H,2,O=4NaOH+O,2,2Na,2,O,2,+2CO,2,=2Na,2,CO,3,+O,2,焰色反应：,Na,黄色，,K,紫色,(,透过蓝色钴玻璃,),八、钠及其化合物的相互关系:NaClNaNaOHNa2CO3,九、铝的两性,2Al+6H,+,=2Al,3+,+3H,2,2Al+2OH,+2H,2,O=2AlO,2,3H,2,Al,2,O,3,6H,2Al,3,+3H,2,O,Al,2,O,3,2OH,2AlO,2,+H,2,O,Al(OH),3,3H,Al,3,+3H,2,O,Al(OH),3,OH,AlO,2,+2H,2,O,两性金属,两性氧化物,两性氢氧化物,九、铝的两性2Al+6H+=2Al3+3H22Al+2O,例、下列物质中既能跟稀,H,2,SO,4,反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是,NaHCO,3,Al,2,O,3,Al(OH),3,Al,A,B,C,D,全部,D,例、下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反,