单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,电 离 平 衡,电 离 平 衡,1,1、电解质与非电解质,在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质。,在水溶液里或熔化状态下,都不能够,导电的化合物叫做非电解质。,1、电解质与非电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫,2,下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （）,A.CH,3,COOH B.Cl,2,C.NH,4,NO,3,D.SO,2,D,小结,1.电解质 非电解质类属于化合物,要区别与单质和混合物.如氯气、氯化钠溶液既不是电解质,也不是非电解质。,2.SO,2、,CO,2,、SO,3,、NH,3,自身不能电离出自由移动的离子,不属于电解质。,下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （,3,2、强弱电解质的电离,电解质,强电解质,弱电解质,离子化合物,某些共价化合物,熔化：完全电离,溶解：完全电离,熔化：不电离,溶解：完全电离,某些共价化合物,熔化：不电离,溶解：部分电离,2、强弱电解质的电离,4,3、强弱电解质的比较,强电解质,弱电解质,化合物类型,物质类别,电离过程,表示电离时的符号,溶液中微粒,实例,离子化合物,某些共价化合物,某些共价化合物,强酸、强碱、大多数盐、,部分金属氧化物,弱酸、弱碱、水、极少数盐,完全电离 不可逆,部分电离 可逆,=,离子,离子、分子,H,2,SO,4,=2H,+,+SO,4,2-,CH,3,COOH,CH,3,COO,-,+H,+,3、强弱电解质的比较强电解质弱电解质化合物类型 物质类,5,例1、写出下列物质的电离方程式,HI _,Fe(OH),3,_,BaSO,4,_,H,3,PO,4,_,NaHCO,3,_,NaHSO,4,(熔融)_,NaHSO,4,_,HI=H,+,+I,-,BaSO,4,=Ba,2+,+SO,4,2-,NaHCO,3,=Na,+,+HCO,3,-,NaHSO,4,(熔融)=Na,+,+HSO,4,-,NaHSO,4,=Na,+,+H,+,+SO,4,2-,Fe(OH),3,Fe,3+,+3OH,-,H,3,PO,4,H,+,+H,2,PO,4,-,H,2,PO,4,-,H,+,+HPO,4,2-,HPO,4,2-,H,+,+PO,4,3-,HCO,3,-,H,+,+CO,3,2-,例1、写出下列物质的电离方程式HI _,6,先判断强、弱电解质，决定符号,多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程,式时写总式。,多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低，以一级电离为主。,Al（OH）,3,有酸式和碱式电离。,多元,弱酸的酸式盐的电离方程式：,小结,先判断强、弱电解质，决定符号 多元弱碱也是分步电离，但,7,4、弱电解质的电离平衡,在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电,离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态，这叫做,电离平衡,。,t,v,V(电离),V(结合),V(电离)=V(结合),处于,平衡状态,平衡特征：逆、动、等、定、变,4、弱电解质的电离平衡在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解,8,项目,平衡移,动方向,C(H,+,),H,+,数目,导电,能力,加水稀释,升高温度,加NaOH,加 H,2,SO,4,加,CH,3,COO,Na,(S),加金属Mg,CH,3,COOH,CH,3,COO +H,+,-,；,HO,向右 减小 增多 减弱,向右 增大 增多 增强,向右 减小 减少 增强,向左 增大 增多 增强,向左 减小 减少 增强,向右 减小 减少 增强,项目平衡移C(H+)H+数目导电加水稀释升高温度加NaOH加,9,例2、下列说法是否正确？为什么？,1）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力。,不,正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱电解质是指电离能力的差异。,2）只要醋酸的电离平衡向电离方向移动，溶液的pH就肯定减小。,不正确。如加水有利于醋酸电离，但pH增大。,例2、下列说法是否正确？为什么？,10,例3、体积和pH都相等的盐酸和醋酸溶液的,导电能力_，升高相同温度后,导电能力_。,相同,醋酸大于盐酸,例3、体积和pH都相等的盐酸和醋酸溶液的相同醋酸大于盐酸,11,例4：,1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。,开始反应时产生氢气的速率_，,最终收集到的氢气的物质的量_。,pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。,开始反应时产生氢气的速率 _，,最终收集到的氢气的物质的量 _。,硫酸盐酸醋酸,硫酸盐酸=醋酸,三者相等,醋酸硫酸=盐酸,例4：硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸=醋酸三者相等醋酸,12,例5、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）,A.NaOH(固体)B.H,2,O,C.NH,4,Cl（固体)D.CH,3,COONa(固体),100mL 6mol/L H,2,SO,4,跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）,A.碳酸钠(固体)B.水,C.硫酸钾溶液 D.硫酸铵(固体),B、D,B、C,硝酸钾溶液,？,例5、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不,13,例6：,在CH,3,COOH溶液中加入CH,3,COONa固体后，溶液的pH增大，甲同学认为主要原因是由于CH,3,COONa水解呈碱性从而使溶液的pH增大。乙同学认为是因为加入CH,3,COONa后增大了CH,3,COO,-,的浓度，抑制了CH,3,COOH的电离从而使溶液的pH增大。请你选择合适的试剂，通过实验来说明你的观点，简述过程。,例6：,14,