,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二讲 化学反应速率,化学反应速率和化学平衡专题,第二讲 化学反应速率化学反应速率和化学平衡专题,1,1、概念,单位时间内,生成物,的物质的量浓度的增多或,反应物,的物质的量浓度的减少。（,51页,）,v=c/t,3、单位：,mol/(Ls),mol/(Lmin),一、化学反应速率的概念及其表示方法,2、表达式：,1、概念单位时间内生成物的物质的量浓度的增多或反应物的物质的,2,4、注意点,：,化学反应速率是,平均速率,，且均取正值。在时间速率图像中某时刻对应的速率为,瞬时速率,。,同一个反应，用不同的物质表示反应速率，数值不一定相同，但意义相同。,各物质表示的,速率比等于,该反应方程式的,系数比,。,例：对于反应：mA+nB,pC+qD,V(A)V(B)V(C)V(D)mnpq,用反应速率来比较不同反应的快慢，或同一反应在不同条件下反应的快慢，应,选择同一物质,来比较。,一定温度下，,固态和纯液态物质,，物质的量浓度视为常数，,反应速率也视为常数,，不用这些物质表示反应速率。如CaCO,3,、浓硫酸等。,4、注意点：,3,【例1】反应4NH,3,+5O,2,4NO+6H,2,O，在5L的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（）。,（A）(O,2,)=0.01 molL,-1,s,-1,（B）(NO)=0.008 molL,-1,s,-1,（,C,）,(H,2,O)=0.003 molL,-1,s,-1,（,D,）,(NH,3,)=0.002 molL,-1,s,-1,CD,典型例题,【例1】反应4NH3+5O2 4NO+6H2O，,4,【例2】在2A+B 3C+4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是(),A、VA=0.5mol/(L.min),B、VB=0.3mol/(L.min),C、VC=0.8mol/(L.min),D、VD=0.6mol/(L.S),典型例题,(L.min),B,【例2】在2A+B 3C+4D的反应中，,5,典型例题,【例3】工业合成氨N,2,+3H,2,2NH,3,的反应速率可分别用v（N,2,）、v（H,2,）、v（NH,3,）表示，下列关系式正确的是 （）,A、v(N,2,)=v(H,2,)=v(NH,3,),B、v(N,2,)=3v(H,2,),C、v(NH,3,)=3/2v(H,2,),D、v(H,2,)=3 v(N,2,),D,典型例题【例3】工业合成氨N2+3H2 2NH3的,6,有效碰撞：,活化分子：,活化分子百分数：,指能够发生化学反应的碰撞。,指能够发生有效碰撞的分子。,指活化分子在反应物分子中所占的百分数。,加热、搅拌、增大反应物的浓度、使用催化剂等。,化学反应与分子间的有效碰撞频率有关。,因此，所有能够改变内能、运动速率以及碰撞几率的外界条件，都可以用来改变、控制反应速率。如:,拓展,有效碰撞理论,有效碰撞：指能够发生化学反应的碰撞。指能够发生有效碰撞的分,7,能量,反应过程,E,1,E,2,反应物,生成物,活化分子,活化能,活化分子变成生成物分子放出的能量,反应热,能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生,8,练习1把下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应但反应最缓慢的是（）,A Fe B Al C Mg D Cu,A,练习2,实验室用铁与盐酸制取氢气时，采用哪些方法，可以增大铁与盐酸反应速率？,1.增大盐酸浓度 2.将铁片改为铁粉,升温 4.加入少量的CuSO,4,粉末,二、影响化学反应速率的因素,练习1把下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反,9,(一)内因,对于同一化学反应，外界条件不同反应速率不同。其中重要的外界条件为：,参加反应的,物质的性质是决定,化学反应速率的重要,因素,。,浓度、温度、压强、催化剂,以及固体反应物表面积的大小、溶剂、光、电磁波、激光、超声波等都会影响化学反应的速率等。,(二),外因,二、影响化学反应速率的因素,(一)内因 对于同一化学反应，外界条件不同反应速率不,10,拓展,原因,浓度增大,单位体积内,活化分子数,增加,有效碰撞次数增多,反应速率加快,1、浓度对反应速率的影响,其它条件不变，增加反应物浓度，加快化学反应速率。,(二),外因,注意：,固体和纯液体,的浓度视为常数，其量的变化,对v无影响,。,二、影响化学反应速率的因素,拓展原因浓度增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多,11,【例4】足量铁粉与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快而不方便操作，为了减慢此反应速率而不减少H,2,的产量，可以加入的物质是 （）,A、H,2,O B、NaOH,C、Na,2,CO,3,D、CH,3,COONa,AD,典型例题,【例4】足量铁粉与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快而不,12,2、压强对反应速率的影响,对于气体反应来说，增大压强相当于增大反应物的浓度，反应速率加快,拓展,原因,反应物浓度增大,单位体积内,活化分子,增加,有效碰撞次数增多,反应速率加快,增大压强,注意：,反应物、生成物为固体或液体时，改变压强对v无影响,压强的改变对速率的影响与反应前后气体体积的变化无关,2、压强对反应速率的影响 对于气体反应来说，增大压强相当于,13,【例5】设C(s)+CO,2,(g)2CO(g)的反应速率为v,1,，N,2,(g)+3H,2,(g)2NH,3,(g)的反应速率为v,2,，对于上述反应，当只增大反应体系的压强时，v,1,和v,2,的变化情况为 （）,A、同时增大 B、同时减小,C、v,1,减小，v,2,增大 D、v,1,不变，v,2,增大,A,典型例题,【例5】设C(s)+CO2(g)2CO(g)的反,14,拓展,原因,温度升高,分子获得更高的能量,单位体积内,活化分子,增加,有效碰撞次数提高,反应速率加快,3、温度：,在其它条件不变的情况下，升温反应速率增大，降温反应速率减小。,注意：,温度的改变对速率的影响与反应,是吸热还是放热无关,。,拓展原因温度升高分子获得更高的能量单位体积内活化分子增加,15,【例6】在10时，某化学反应速率为0.1molL,1,s,1,，若温度每升高10，反应速率增加到原来的2倍，为了把该反应速率提高到1.6molL,1,s,1,，则该反应需要在什么温度下进行（）,A、30 B、40,C、50 D、60,C,典型例题,【例6】在10时，某化学反应速率为0.1molL1s,16,能量,反应过程,E,1,E,2,反应物,生成物,活化分子,活化能,活化分子变成生成物分子放出的能量,反应热,催化剂,4、催化剂加快反应速率,能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生,17,加入催化剂,反应活化能降低,单位体积内,活化分子,增加,有效碰撞次数提高,反应速率加快,拓展,原因,加入催化剂反应活化能降低单位体积内活化分子增加有效碰撞次数提,18,注意：,、凡是能改变反应速率而自身的化学性质和质量没有发生变化的物质叫催化剂。,、催化剂能同等程度地改变化学反应速率。,、催化剂活性会因接触杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫,催化剂中毒,。,注意：、催化剂能同等程度地改变化学反应速率。,19,下列关于催化剂的说法，正确的是 (),A催化剂能使不起反应的物质发生反应,B.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变,C.催化剂能改变化学反应速率,D.任何化学反应，都需要催化剂,E.通电分解水时，往水中加少量NaOH，可使分解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂,典型例题,BC,下列关于催化剂的说法，正确的是,20,5、其他,反应物固体的颗粒大小,；光照、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。,5、其他 反应物固体的颗粒大小；光照、电磁波、超,21,三、稀有气体（或非反应气体）对反应速率的影响,（1）恒温，恒容,充入稀有气体（或非反应气体）,虽然改变了容器内压强，却没有改变反应物浓度，即活化分子的百分数不变，有效碰撞的几率不变。故,反应速率不变,。,（2）恒温，恒压,充入的稀有气体（或非反应气体）,会增大容器的体积，则单位体积内的活化分子数减少，有效碰撞的几率减少，故,反应速率减慢,。,三、稀有气体（或非反应气体）对反应速率的影响（1）恒温，恒容,22,【例7】在密闭容器中进行的反应,N,2,+O,2,2NO，下列条件的改变能加快反应速率的是（）,A、缩小容器体积使压强增大,B、体积不变充入N,2,使压强增大,C、体积不变充入He使压强增大,D、压强不变充入He使体积增大,AB,典型例题,【例7】在密闭容器中进行的反应AB典型例题,23,小结：影响化学反应速率的因素,影响,外因,单位体积内,有效碰撞频率,化学反应速率,分子总数,活化分子 活化,百分数 分子数,增大反应物,浓度,增大压强,（压缩）,升高温度,催化剂,增加,增加,增加,加快,增加,增加,增加,加快,不变,增加,增加,加快,不变,增加,增加,加快,不变,不变,增大,增大,拓,拓,拓,小结：影响化学反应速率的因素 影响 单位体积,24,1、在C(固)+CO,2,(气)2CO(气)的反应中。现采取下列措施：,（1）增大压强；（2）增加碳的量,（3）通入CO,2,；（4）恒容下充入N,2,；,（5）恒压下充入N,2,哪些措施能够使反应速率增大？为什么？,答案,：（1）（3）,课堂练习：,1、在C(固)+CO2(气)2CO(气)的反应中,25,思考题,2、如下图所示，相同体积的,a,、,b,、,c,三密闭容器，其中,c,容器有一活塞,，,a,、,b,两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的,SO,2,和,O,2,使三容器压强相等，一定条件下,发生2,SO,2,+,O,2,2,SO,3,的反应。,如起始在,a,、,c,两容器中通入同量的,N,2,，则此时三容器起始压强为,P,a,_,P,b,P,c,；,起始a、c两容器的反应速率大小关系为,V,a,_,V,c,；,反应一段时间后,a,、,c,中速率大小关系为,V,a,_,V,c,；,=,=,=,起始反应速率关系为,V,a,_,V,b,_,V,c,思考题 2、如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，,26,