单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第,3,章 水溶液中的离子平衡,第三节盐类水解,第,2,课时 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用,第3章 水溶液中的离子平衡,1,一、盐类水解的影响因素,1,、内因：,盐本身的性质。,（越弱越水解）,NaClO(aq)CH,3,COONa,(aq),对应的酸,HClO CH,3,COOH,碱 性,不同弱酸对应的盐,一、盐类水解的影响因素1、内因：盐本身的性质。（越弱越水解）,2,1,、内因：,盐本身的性质。,（越弱越水解）,同一弱酸对应的盐,Na,2,CO,3,(aq),NaHCO,3,(aq),对应的酸,HCO,3,H,2,CO,3,碱 性,正盐的水解程度 酸式盐的水解程度,MgCl,2,(aq),AlCl,3,(aq),不同弱碱对应的盐,对应的碱,酸 性,Mg(OH),2,Al(OH),3,3,1、内因：盐本身的性质。（越弱越水解）同一弱酸对应的盐N,条 件,移动方向,c(H,+,),pH,水解程度,现 象,升温,加水稀释,通,HCl,加,Fe,cl,3,加,NaHCO,3,颜色变深,颜色变浅,颜色变浅,颜色变深,红褐,无色,Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,+3H,+,对于水解平衡,条 件移动方向c(H+)pH水解程度现 象升温加,4,对于水解平衡,CH,3,COO,+,H,2,O CH,3,COOH,+,OH,改变条件,方向,c,(Ac,),c,(HAc),c,(OH,),c,(H,+,),pH,水解程度,升温,加H,2,O,加醋酸,加,醋酸钠,通,HCl(g),加NaOH,对于水解平衡CH3COO+H2O CH3C,5,2,、外因：,温度：,升温，促进水解。,浓度：,加水稀释，促进水解。,加酸：,弱碱阳离子的,水解。,弱酸根离子的,水解。,抑制,促进,加碱：,弱碱阳离子的,水解。,弱酸根离子的,水解。,促进,抑制,越热越水解,越稀越水解,2、外因：温度：升温，促进水解。浓度：加水稀释，促进,6,第,3,章 水溶液中的离子平衡,第三节盐类水解,第,2,课时 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用,第3章 水溶液中的离子平衡,7,1.,为什么,KAl(SO,4,),2,(,明矾,),FeCl,3,等盐可用做,净水剂？,【,思考,】,4.,在必修,I,学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入,FeCl,3,溶液，你现在知道其中的原理了吗？,2.,纯碱为什么能去污？去污时为何用热水？,3.,泡沫灭火器的化学反应原理是什么？,1.为什么KAl(SO4)2(明矾),FeCl3 等盐可,8,1,、盐作净化剂的原理：,Al,3+,+3H,2,O Al(OH),3,(,胶体,),+3H,+,Fe,3+,+3H,2,O Fe,(OH),3,(,胶体,),+3H,+,本身无毒，,胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。,明矾,KAl(SO,4,),2,、,FeCl,3,等,二、盐类水解在生活中的应用：,1、盐作净化剂的原理：Al 3+3H2O,9,2,、热的碱水去污,升温，促进,CO,3,2,水解。,CO,3,2,+,H,2,O HCO,3,+,OH,2、热的碱水去污升温，促进CO32水解。CO3 2+,10,3,、泡沫灭火器的原理,塑料内筒装有,Al,2,(SO,4,),3,溶液,外筒装有,NaHCO,3,溶液,Al,2,(SO,4,),3,和,NaHCO,3,溶液：,Al,3+,+3HCO,3,Al(OH),3,+,3CO,2,Al,3,+,+3H,2,O Al(OH),3,+,3H,+,HCO,3,+,H,2,O H,2,CO,3,+,OH,混合前,混合后,3、泡沫灭火器的原理塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液外筒装,11,三、盐类水解在化学实验中的应用：,例,1.,相同温度相同物质的量浓度的几种溶液：,NH,4,ClNaCl Na,2,CO,3,NaHCO,3,CH,3,COONa,其溶液的,pH,值由小到大的顺序是,_,三、盐类水解在化学实验中的应用：例1.相同温度相同物质的量浓,12,易水解盐溶液的,配制,与保存：,配制,FeCl,3,溶液,：加少量,；,配制,FeCl,2,溶液,：加少量,；,加相应的酸或碱,稀盐酸,稀盐酸和,Fe,粉,Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,+3H,+,配制,Cu,SO,4,溶液,：加少量,；,稀硫酸,配制、保存溶液应该,水解,抑制,易水解盐溶液的配制与保存：配制 FeCl3溶液：加少量,13,判定离子能否大量共存：,Al,3+,与,AlO,2,Al,3+,与,HCO,3,Fe,3+,与,CO,3,2,Al,3+,+3AlO,2,+H,2,O,Al(OH),3,4,6,Al,3+,+3HCO,3,Al(OH),3,+3CO,2,2,Fe,3+,+3CO,3,2,+3H,2,O,2,Fe,(OH),3,+3CO,2,对于发生“完全双水解”的盐类，因水解彻底，,故用“,=”,，同时有沉淀和气体产生。例如：,判定离子能否大量共存：Al3+与 AlO2Al3+与,14,某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取,AlCl,3,溶液,蒸干,Al(OH),3,灼烧,Al,2,O,3,MgCl,2,6H,2,O,Mg(OH),2,MgO,晶体只有在干燥的,HCl,气流中加热，才能得到无水,MgCl,2,某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取AlCl3溶液蒸干A,15,FeCl,3,溶液,Na,2,SO,3,溶液,Fe(NO,3,),3,溶液,Ca(HCO,3,),2,溶液,Fe,2,(SO,4,),3,溶液,.,Fe,2,O,3,Fe,2,O,3,Fe,2,(SO,4,),3,Na,2,SO,4,CaCO,3,下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？,【,课堂练习,】,FeCl3 溶液,16,水溶液中微粒浓度的大小比较：,（考点）,1,、电离理论：,多元弱酸电离是分步，主要决定第一步,弱电解质电离是微弱的,如：,NH,3,H,2,O,溶液中：,c,(NH,3,H,2,O),c,(OH,),c,(NH,4,+,),c,(H,+,),如：,H,2,S,溶液中：,c,(H,2,S),c,(H,+,),c,(HS,),c,(S,2,),c,(OH,),对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。,水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）1、电离理论：多元弱,17,2,、水解理论：,弱离子由于水解而损耗。,如：,KAl(SO,4,),2,溶液中：,c(K,+,)c(Al,3+,),水解是微弱,多元弱酸水解是分步，主要决定第一步,c(Cl,)c(NH,4,+,)c(H,+,)c(NH,3,H,2,O)c(OH,),如：,Na,2,CO,3,溶液中：,c(CO,3,),c(OH,),c(HCO,3,)c(H,2,CO,3,),单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。,如：,NH,4,Cl,溶液中：,2、水解理论：弱离子由于水解而损耗。如：KAl(SO4),18,