单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,7下列说法中正确的是,(,),A,所有的氧化还原反应都一定能设计成原电池,B,简易的原电池是实用化学电源的雏形,C,太阳能电池是利用原电池原理来工作的,D,原电池的盐桥中的阳离子向负极移动,高二第二次月考,化学试题,8,透明溶液中下列各组离子能大量共存的是,(,),A,Ag,+,、,Pb,2+,、,OH,、SO,4,2,B,Fe,3+,、,Ca,2+,、I,、Cl,C,K,+,、Cu,2+,、NO,3,、Br,D,Na,+,、,NH,4,+,、,Al,O,2,、,Si,O,3,2,答案 7,B 8,C 9,D 10,A 11,A 12,B 22,AB 23,CD,7下列说法中正确的是()高二第二次月考化学试题,9,下列说法中正确的是,(,),A,Cu(NO,3,),2,溶液蒸干并灼烧得Cu(NO,3,),2,固体,B,任何反应都需要活化能,C,25,任何溶液中,K,W,值是,相同,的,D,NH,4,Cl溶液中,:,c,(NH,4,+,),c,(H,+,),10,根据生活经验,判断,下列,溶液酸性最强,的是,(,),A,厕所洗洁剂,B,苏打水,C,.,“,84,”,消毒液,D,食醋,11,若某温度下,四种难溶物的溶度积数据如下,:,K,sp(AB)=110,14,、,K,sp(MN,2,)=410,15,、,K,sp(XY,3,)=2.710,15,、,K,sp(P,2,W,3,)=1.0810,18,则该温度下各饱和溶液的物质的量浓度最小的是,(,),A,AB B,MN,2,C,XY,3,D,P,2,W,3,9下列说法中正确的是()10根据生活经验,判断下,12 在真空密闭容器中加入,一定量的,PH,4,Cl,固体,在一定温度下发生如下反应,:,PH,4,Cl(s),PH,3,(g),HCl(g),;,4PH,3,(g),P,4,(g),6H,2,(g),以上两,个,反应建立平衡后,测得,c,(PH,3,)=,为,4mol/L,c,(,H,2,),=,6,mol/L,求该温度下反应,的平衡常数,为,(,),A25,B,32,C40 D,64,12 在真空密闭容器中加入一定量的 PH4Cl固体,在一定,22下列,各项叙述中,正确的是(),A,FeCl,3,+3KSCN Fe(SCN),3,+3KCl的平衡体系中加少量,KCl,固体,平衡不移动,B,若改变温度时,化学平衡一定发生移动,改变压强时化学平衡不一定发生移动,C,KAlO,2,与KHCO,3,混合,则发生双水解,:,AlO,2,+HCO,3,+H,2,O=Al(OH),3,+CO,3,2,D若H,2,Cr,2,O,7,是弱酸,则Cr,2,O,7,2-,的水解方程式为,:,Cr,2,O,7,2,+H,2,O 2CrO,4,2,+2H,+,22下列各项叙述中正确的是()AFeCl3+3K,23下列叙述与对应图示正确的是(),A图甲表示等质量锌粉与足量盐酸反应,加少量CuSO,4,和未加CuSO,4,的,n,(H,2,)-,t,变化关系,B图乙表示Mg燃烧热的热化学方程式,:,Mg(s)+Cl,2,(g)=MgCl,2,(s),H,(,E,1,E,2,)kJ,mol,1,C,图丙表示某温度下,CaSO,4,在水中沉淀溶解平衡曲线图,可知其,K,sp=9.010,6,D,图丁表示氢氧燃料电池的示意图,正极每消耗2.24L(标况下)气体,则转移0.4mole,23下列叙述与对应图示正确的是(),30,请按要求填空,:,(1)稀,Ba(OH),2,与稀,HNO,3,反应,写出该反应中和热的热化学方程式,。,(2)已知,:,CaCO,3,(s)=CaO(s)+CO,2,(g),则该反应的,H,0,S,0,温度下该反应能够自发进行。,(3)某温度,下pH=2,的硫酸中水电离出的,c,(H,)1,.0,1,0,10,mol/L,则该硫酸的物质的量浓度为,与该温度下,pH=,的氢氧化钾溶液等体积混合后溶液呈中性。,(4),向浓的纯碱溶液中加入少量的明矾溶液,仅看到溶液产生白色沉淀而无气体逸出,请写出此时发生反应的离子方程式,:,。,(5)请分别写出,BaSO,4,的电离方程式和沉淀溶解平衡的表达式,;,。,(6)请写出在稀硫酸做电解质溶液时的甲烷燃料电池的负极的电极反应式,:,。,30请按要求填空:,30,(,20分,每空2分,),(1)HNO,3,(aq)1/2Ba(OH),2,(aq),1/2Ba(NO,3,),2,+H,2,O(l),H,57.3kJ/mol 或H,+,(aq)OH,(aq),H,2,O(l),H,57.3kJ/mol,;,(2),(或大于,),;,(或大于,),;,较高温度,(或高温,),;,(3)5.010,3,mol/L,(,或0.005mol/L,没,单位扣1分,),10,;,(4)3H,2,O+Al,3+,+3CO,3,2,=,Al(OH),3,+3HCO,3,;,(5)BaSO,4,=Ba,2+,+SO,4,2,(电离),;,BaSO,4,(s),Ba,2+,(aq)+SO,4,2,(aq)(沉淀溶解平衡),;,(6)CH,4,8e,+2H,2,O=CO,2,+8H,+,30(20分,每空2分)(6)CH48e+2H2O=,3,1,(,14,分,),若实验室里的氯化铜晶体,(,CuCl,2,2H,2,O,),中含FeCl,2,杂质,为制得纯净的无水氯化铜,首先将其制成水溶液I,然后按下面流程所示的操作步骤进行提纯,(,1,),物质X最好选用表2中的,(,填序号,),写出发生反应的,离子,方程式,。,(,2,),物质Y可选用表2中的,(填序号),写出选择其中的任意一种时,发生反应的离子方程式,。,(,3,),CuCl,2,2H,2,O不能直接加热脱水得无水CuCl,2,应该在怎样条件下脱水,。,(,4,),常温下,若认为某离子浓度,8.010,6,mol/L时,则溶液中该离子已沉淀完全,试计算Fe(OH),2,的,K,SP,Fe(OH),2,为多少？,(写出计算过程,结果保留,2,位有效数字,),(,4,分,),31(14分)若实验室里的氯化铜晶体(CuCl22H2O,3,1,.(14分),(1)H,(,2分,);,2Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,-,(2分),;,(2)AD,(,2分,漏选扣1分,见错得0分,);,2Fe,3+,+3CuO+3H,2,O=2Fe(OH),3,+3Cu,2+,或,4Fe,3+,+3Cu,2,(OH),2,CO,3,+3H,2,O=4Fe(OH),3,+6Cu,2+,+3CO,2,(,或分两步写,先写Fe,3+,水解,再写,加入物质,与,水解产生的,H,+,的反应亦可,Fe(OH),3,多标沉淀符号不扣分,2分,);,(3)在,干燥的,HCl气流中加热脱水,(,或其他合理答案亦可,如与,SOCl,2,共热等,2分,),(4)解,:,K,SP,Fe(OH),2,=,c,(Fe,2+,),c,2,(OH,)=8.010,6,=8.010,6,=8.010,16,(,4分,1步,等号得,1分,共4分,),。,31.(14分)=8.0106=8.01016(4,32(1)测血钙的含量,:,将2.0mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量的草酸铵(NH,4,),2,C,2,O,4,晶体,反应生成CaC,2,O,4,沉淀,将沉淀用适量稀硫酸处理完全变为草酸(H,2,C,2,O,4,)后,再,用KMnO,4,某酸性溶液滴定所得草酸溶液,氧化产物为CO,2,还原产物为Mn,2+,。,共做了六组实验(每次均与上述操作相同),每次消耗1.010,4,mol/L,的KMnO,4,的体积如下,:,编号,1,2,3,4,5,6,体积,19.60,20.02,20.04,19.98,19.96,20.30,KMnO,4,溶液应该用哪种常见的酸来酸化,。,请描述滴定终点的判断的操作,。,下列操作中可能使所测,血钙,的浓度数值,偏,高,的是(,),A,酸式滴定管未用标准KMnO,4,溶液,润洗就直接注入标准,KMnO,4,溶液,B,滴定前盛放所得草酸,溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥,C,酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,D,读取KMnO,4,溶液,体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数,计算血液中含有,Ca,2+,的浓度为,g/mL(保留,4,位有效数字,),32(1)测血钙的含量:将2.0mL血液用蒸馏水稀释后,向,(2)向,FeCl,3,溶液中加入过量铁粉,通过,现象,说明,Fe,3+,的水解平衡左移。,(3)利用,原电池,原理证明金属活泼性,:,Zn,Cu,请答题卡指定的位置中按下要求画出该原电池的装置简图,:,装置中采用烧杯、盐桥、电流计(用,“,”,表示)等部件组成,;,注明原电池的正极和负极,及两极的材料,;,注明烧杯中的电解质溶液,;,注明外电路中电子的流向。,(2)向FeCl3溶液中加入过量铁粉,通过 现,3,2,.,(,13,分,),(1),硫酸酸化,(,2分,);,边滴边振荡,当,滴加最后一滴溶液,锥形瓶中的溶液从无色变为,浅紫,色,且半分钟内不,褪色,时,停止滴定,(,2分,);,AC,(,2分,漏选扣,1,分,见错得,0,分,);,1.000,10,4,(2分,有效数字不对扣,1,分,其他答案不得分,),(,2,),溶液由棕黄色变为浅绿色,(,并无沉淀产生,)(,2分,);,(,3,),见右图所示(电解质,合理即可,3分,不合理,则,酌情扣分),32.(13分),33,(1,7,分)某学习小组要探究,:,Fe,3+,和SO,3,2-,之间究竟发生怎样的反应,提出了以下三种假设,:,假设一,:,发生氧化还原反应,;,假设二,:,发生双水解反应,;,假设三,:,(,请你在答题卡上补充假设三,),;,为了证明,结论,同学们设计了下列实验,请你完成空白处,:,【,实验,一】某同学,选择的实验用品,:,Na,2,SO,3,浓溶液、BaCl,2,稀溶液、稀盐酸,;,试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析,设计这个实验的目的是,。,【,实验,二】,取5 mL FeCl,3,浓溶液于试管中,逐滴加入,未变质的,Na,2,SO,3,浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,既,无气泡,也,无沉淀生成,继续加入,该,Na,2,SO,3,浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。,请问,这种红褐色液体是,。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量,可以观察到的现象是,。,33(17分)某学习小组要探究:Fe3+和SO32-之间究,【实验三】,换用稀释的FeCl,3,和,未变质的,Na,2,SO,3,溶液重复实验,二的操作,产生的现象完全相同。,【思考与交流】有同学认为仅凭以上三个实验仍然无法确定是哪个假设正确,还需进一步实验,请你帮助完成,:,限选试剂,:,稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、,10%,的,KSCN,溶液、稀硝酸钡溶液、稀氯化钡溶液,实验步骤,与操作,预期现象和结论,步骤,取少量实验二最终所得溶液于试管中,加入,溶液由黄色变为红色,;,说明假设一不成立,而假设二或三可能成立。,步骤,另取少量实验二最终所得溶液于试管中,加入,通过,本步实验,步,和步,骤,1,的,结论可得,:,(A),若,成立(B),若,成立,【实验三】换用稀释的FeCl3和未变质的Na2SO3溶液重复,【总结与升华】,若在FeCl,3,浓溶液中加入Na,2,CO,3,浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的化学方程式是,;,从形式上看,:,Na,2,CO,3,和Na,2,SO,3,相似,但是从上述实验中可以看到,二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大,请你任写一种,可能,的,原因,来解释,:,。,【总结与升华】,:,2FeCl,3,+3Na,2,CO,3,+3H,2,O=2Fe(OH),3,+3CO,2,+6NaCl,(,2分,);,言之有理即