,高中化学课件,灿若寒星整理制作,高中化学课件灿若寒星整理制作,1,酸、碱、盐在溶液中的,电离,电解质,和,非电解质,离子反应,单元,1,弱电解质的电离,电解质有强弱,弱电解质,电离为,可逆,电离平衡,电离常数,单元,4,难溶电解质的,溶解平衡,难溶不溶溶解平衡,应用,生成溶解,转化,溶度积,单元,2,水的电离和溶液,的酸碱性,水是极弱电解质,水,(,稀溶液,),离子积为,常数,稀溶液酸碱性,及表示方法,pH,pH,应用,单元,3,盐类的水解,水的电离平衡,弱电解质的生,成,影响因素,水,解的应用,(,平衡移动,),酸碱中和滴定,。,实践活动：测定,酸碱反应曲线,滴定实验操作,图示反应曲线,综合运用,知识结构,学科网,zxxkw,学,.,科,.,网,酸、碱、盐在溶液中的电离单元1 弱电解质的电离单元4 难溶,2,一、概念,二、,电离方程式的书写,三、,弱电解质的电离平衡,（两例子：,醋酸,和,水,）,电解质的电离,一、概念二、电离方程式的书写三、弱电解质的电离平衡（两例子：,3,强、弱电解质的比较：,项目,强电解质,弱电解质,相同点,都是电解质、都是化合物，熔融或在溶液中能电离,不,同,点,化合物类型,离子化合物、极性共价化合物,极性共价化合物,化学键,离子键、极性键,极性键,电离程度,完全电离,部分电离,电离过程,不可逆、不存在电离平衡,可逆、存在电离平衡,溶液中的微粒,水合离子,分子、水合离子,物质种类,强酸、强碱、大部分盐,弱酸、弱碱、水,化学,2 P,60,强、弱电解质的比较：项目强电解质弱电解质相同点都是电解质、都,4,強电解质与弱电解质,纯净物,化合物,离子化合物,共价化合物,单 质,非金属,金 属,(,离子键,),(,共价键,),(,金属键,),(,非极性键,),既不是电解质也不是非电解质,强酸,弱酸、弱碱、水、,两性氢氧化物等,其它（多数有机物、,非金属氧化物等,)-,非电解质,活泼金属氧化物,大多数盐类,强碱,强电解质,弱电解质,化合物,电解质,（化学,1P,46,）,(,选修原理,P,63,),強电解质与弱电解质纯净物化合物离子化合物共价化合物单 质非,5,SO,2,、,NH,3,、,Cl,2,的水溶液均能导电，它们是电解质吗？,怎样区分电解质与非电解质？,某些离子化合物（如,Na,2,O,、,Na,2,O,2,、,CaO,）溶于水后电离出的离子并非其自身的，它们却属于电解质，为什么？,1,、电解质和非电解质的区分关键看,化合物,在水溶液或熔融状态下能否,自身,电离！,问题与讨论（一）,学科网,SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们是电解质吗？怎样,6,CaCO,3,、,Fe(OH),3,的溶解度都很小，,CaCO,3,属于强电解质，而,Fe(OH),3,属于弱电解质；,CH,3,COOH,、,HCl,的溶解度都很大，,HCl,属于强电解质，而,CH,3,COOH,属于弱电解质。,电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？,2,、判断强弱电解质是看化合物在,水中是否完全电离，跟其溶解度的大小无关！跟溶液导电能力的强弱也无关。,3,、,含有极性键的化合物不一定是强电解质，可能是弱电解质，如,HF,；也可能是非电解质，如乙醇。,问题与讨论（一）,CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3属于强,7,问题与讨论（二）,讨论,二,：强电解质溶液的导电能力一定强？,讨论,一,：离子数目越多导电能力越强？,讨论,三,：同条件下的电解质溶液导电能力不同，说明什,么问题？如盐酸和醋酸。,zxxkw,问题与讨论（二）讨论二：强电解质溶液的导电能力一定强？讨论一,8,电解质溶液的导电分析,导电的前提：溶液中存在自由可移动的离子。,导电的本质：自由离子的定向移动。,导电能力强弱的因素：,1,、关键取决于离子的浓度，与离子数目无关！,2,、温度越高,导电能力越强,.(,金属导电能力反而减小,),3,、离子浓度相同时，电荷数越高,导电能力越强,.,注意,1,：溶液导电能力的强弱与电解质的强弱无关！,注意,2,：金属导电是个物理过程，而电解质溶液的导电,是个电解过程，属化学变化！,电解质溶液的导电分析导电的前提：溶液中存在自由可移动的离子。,9,思考：下列各种溶液中通入或加入少量物质,对溶液导,电能力有何影响 ？,A.,盐酸中通入少量,NH,3,B.,氨水中通入少量,HCl,C.,醋酸中通入少量,NH,3,D.,盐酸中加入少量,AgNO,3,练习,:,下列物质中既能导电又是強电解质的是,( ) A.KCl,溶液,B.,液态,HCl,C.,熔融的,KNO,3,D.Ba(OH),2,晶体,C,启发,:,电解质并不一定能导电；导电的物质不一定是电解质。,学科网,思考：下列各种溶液中通入或加入少量物质,对溶液导练习:下列物,10,电离方程式的书写：,1,、强电解质在溶液中全部电离，在电离方程式中以,“,”,表示之；,2,、弱电解质不能全部电离，在电离方程式中以,“ ”,表示之；,3,、多元弱酸分步电离，在书写电离方程式时要分步书写,.,如：,H,2,CO,3,H,2,CO,3,H,HCO,3,、,HCO,3,H,CO,3,2,；,如：,H,3,PO,4,H,3,PO,4,H,+,+H,2,PO,4,H,2,PO,4,H,+,+HPO,4,2,HPO,4,2,H,+,+PO,4,3,表示电解质电离的式子。,(,选修原理,P,63,),电离方程式的书写：如：H3PO4H3PO4,11,4,、多元弱碱分步电离，但常常一步写到底，如,Cu(OH),2,Cu,2,2OH,。,zxxkw,4、多元弱碱分步电离，但常常一步写到底，如Cu(OH)2,12,5,、酸式盐的电离,强酸的酸式盐的电离：一步完全电离。如：KHSO,4,= K,+,+ H,+,+ SO,4,2-,弱酸的酸式盐的电离：第一步完全电离，第二步酸式酸根部分电离。如：NaHCO,3,-,=Na,+,+HCO,3,-,HCO,3,-,H,+,+ CO,3,2-,6,、两性氢氧化物的电离有两种电离方式,AlO,2,-,+ H,+,+ H,2,O,Al(OH),3,Al,3+,+ 3OH,-,5、酸式盐的电离强酸的酸式盐的电离：一步完全电离。如：KH,13,书写电离方程式,1,、稀硫酸,2,、硫化钾溶液,3,、硫酸氢钠溶液,4,、硫酸铁溶液,5,、磷酸钠溶液,6,、硫化氢水溶液,7,、磷酸溶液,8,、氨水,9,、醋酸溶液,H,2,SO,4,=2H,+,+SO,4,2,K,2,S=2K,+,+S,2,Fe,2,（,SO,4,）,3,=2Fe,3+,+3SO,4,2,Na,3,PO,4,=3Na,+,+PO,4,3,NaHSO,4,=Na+H,+,+SO,4,2,NH,3,H,2,O=OH,+NH,4,+,H,2,S H,+,+HS,HS,H,+,+S,2,H,3,PO,4,H,+,+H,2,PO,4,H,2,PO,4,H,+,+HPO,4,2,HPO,4,2,H,+,+PO,4,3,CH,3,COOH CH,3,COO,+H,+,书写电离方程式1、稀硫酸2、硫化钾溶液3、硫酸氢钠溶液4、硫,14,二、弱电解质的电离平衡,电离过程,电离程度,电离度,特征：,等、动、定、变,(,可逆）,（部分）,影响因素,弱电解质,定义,在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子,重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态,电离平衡,(1),内因,电解质本身的结构和性质,(2),外因：,温度：,浓度：,温度越高，电离度越大,(,电离过程吸热,),浓度越稀，电离度越大,同离子效应：,(,化学,2 P,60,表,3-3),学科网,二、弱电解质的电离平衡电离过程电离程度电离度特征：等、动、定,15,问题与讨论（三）,在醋酸溶液中存在哪些微粒？,CH,3,COOH H,+,+ CH,3,COO,-,问题与讨论（三）在醋酸溶液中存在哪些微粒？CH3COOH,16,弱电解质的电离平衡的移动,对于,0.1mol/L,的,CH,3,COOH,溶液，改变下列条件对电离平衡有何影响？请填写下列表中相应空格。,条件改变,平衡移动方向,电离度,n(H,+,),c(H,+,),c(Ac-),pH,值,导电能力,加,NaOH,加,HCl,加,CH,3,COONa,加冰,CH,3,COOH,加水,加热,向 右,增大,减小,减小,增大,增 強,增大,向 左,减小,增大,增大,减小,减小,增 強,向 左,减小,减小,减小,增大,增大,增 強,向 右,减小,增大,增大,增大,减小,增 強,向 右,增大,增大,减小,减小,增大,减 弱,向 右,增大,增大,增大,增大,减小,增 強,符合勒夏特列原理（平衡移动原理）,弱电解质的电离平衡的移动对于0.1mol/L的CH3COOH,17,电离平衡常数,Ka =,C(H,+,),.,C(CH,3,COO,-,),C(CH,3,COOH),K,b,=,C(NH,4,+,),.,C(OH,-,),C(NH,3,.,H,2,O),CH,3,COOH H,+,+ CH,3,COO,-,NH,3,.,H,2,O NH,4,+,+ OH,-,学科网,电离平衡常数Ka =C(H+) . C(CH3COO-)C(,18,表,3,3,是实验测定的醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度，请填写表中空白，将你的结论与同学交流讨论,.,1,0.1,1.7710,5,1.8010,5,0.421%,1.34%,【,交流与讨论,】,：,表33是实验测定的醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度，请填写,19,电离平衡常数,K,的意义,能更好的表示弱电解质的相对强弱,其值越大,溶液中离子浓度越大,较强的电解质,其值越小,溶液中离子浓度越小,较弱电解质,电离平衡常数K的意义能更好的表示弱电解质的相对强弱,20,弱电解质加水稀释时，,_,离子数目,_,离子浓度,_? (,填变大、变小、不变或不能,确定）,变大,不能确定,画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。,变大,导电能力,加水体积,O,a,b,c,问题与讨论（四）,CH,3,COOH H,+,+ CH,3,COO,-,弱电解质加水稀释时，_,离子数目_,21,2,、,a,、,b,、,c,三点溶液,C(H,+,),由小到大的顺序为,;,3,、,a,、,b,、,c,三点中电离度最大的是,无自由移动的离子,1,、“,O”,点导电能力为,0,的理由 是,4,、若使,C,点溶液中,C(CH,3,COO,-,),增大，溶液,C(H,+,),减小，可采取的措施是：,1,、加,NaOH,2,、加,CH,3,COONa,3,、加,NaHCO,3,c,a,7,法一：,0.01mol/L,醋酸溶液的,pH2,法三：将,pH,值均为,2,的盐酸、醋酸稀释相同的倍数,(,如,100,倍,),，,pH,值变化小的是醋酸,法四：向,pH,值均为,2,的盐酸和醋酸溶液中分别加入固体,NaCl,、,NH,4,Ac,，溶液,pH,值增大的是醋酸,法五：,pH,值、体积均相同的盐酸和醋酸，分别与等浓度的,NaOH,溶液恰好反应时，消耗碱溶液多的是醋酸；,分别与足量的,Zn,粒反应时，产生气体多的是醋酸；,分别与少量且等量的,NaHCO,3,固体反应时，平均速率,快的是醋酸,法二：,0.1mol/L,盐酸和醋酸，导电能力弱的是醋酸,法七：,NaAc + HCl,HAc,步步高探究,P,157,练习：如何证明醋酸是弱酸？ 法六：0.1mol/L NaA,23,弱电解质判断的实验方法,1.,在相同浓度、相同温度下，与强电解质作导电性对比实验。,若导电能力弱的为弱电解质，反之为强电解质。,2.,浓度与,pH,的关系,如某一元酸的浓度为,0.1mol/L,，而其,pH 1,，则可证明该酸是弱电解质。,3.,测定对应盐的酸碱性,如,NaA,溶液呈碱性，则可证明,HA,必是弱电解质。,4.,稀释前后的,pH,值与稀释倍数的变化关系,如,pH=2,的强酸稀释,100,倍，,pH=4,；而,pH=2,的弱酸稀释,100,倍，,pH4,5.,采用实验方法证明存在电离平衡,如醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加,NH,4,Ac,，颜色变浅。,弱电解质判断的实验方法1.在相同浓度、相同温度下，与强电解质,24,1.,将,0.l mol,.,L,-1,醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是,:,A.,溶液中,c,(H,+,),和,c,(OH,-,),都减小,B.,溶液中,c,(H,+,),增大,C.,醋酸电离平衡向左移动,D.,溶液的,pH,增大,命题意图,:,本题以弱电解质电离平衡为依托，考查弱电解质在加水稀释条件下的电离平衡走向，以及溶液中各种离子浓度大小的变化，以此考查考生思维的灵活度和深广度。,解析,:,在醋酸溶液中存在如下电离平衡：,CH,3,COOH+H,2,O,CH,3,COO,+H,3,O,+,加水稀释虽可使醋酸的电离平衡向电离的方向移动，,H,3,O,数目增加，但由于加水稀释时溶液的体积变化占了主导地位，所以,c(H,3,O,),减小，,PH,增大。答案为,D,。,1. 将0.l mol.L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确,25,24.(,厦门,),一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如下图所示，下列说法正确的是,C,A,a,、,b,、,c,三点溶液的,pH,：,c,a,bB,a,、,b,、,c,三点醋酸的电离程度：,c,a,bC,用湿润的,pH,试纸测量,a,处溶液的,pH,，测量结果偏小,D,a,、,b,、,c,三点溶液用,1mol/L,氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：,c,a,b,导电能力,加水体积,O,a,b,c,24.(厦门) 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,26,将冰醋酸逐渐稀释时，下图中哪个表示电离度的变化？哪个表示,C(,H,+,),的变化？,A,表示电离度的变化,D,表示,C(,H,+,),的变化,将冰醋酸逐渐稀释时，下图中哪个表示电离度的变化？哪个,27,氢氧化铝呈两性的原因：,H,2,O +AlO,2,+ H,+,Al(OH),3,Al,3+,+3OH,讨论一：为什么既能跟酸反应又能跟碱反应？,酸式电离,碱式电离,讨论二：这两种电离方式哪一种更强一些？,问题与讨论（五）,氢氧化铝呈两性的原因：H2O +AlO2 + H+,28,例如,100,：,c(H,+,)c(OH,-,) = K,w,= 110,-12,1,、,K,w,只与温度有关，温度升高,c(H,+,),、,c(OH,-,),同时增大，但仍然相等,则,K,w,增大,pH,变小。,影响水的电离的因素：,2,、水的离子积是只与温度有关的常数，在,25,时，纯净水或酸溶液、或碱溶液、或盐溶液中，,H,、,OH,浓度的乘积,保持不变：,Kw=1,10,-14,；但只用适于,稀,溶液，对浓溶液不适用。,三、,水的电离,水是极弱的电解质：,常温下：,c(H,+,)c(OH,-,) = K,w,= 110,-14,H,2,0 H,+,+OH,（其他因素：如加入活泼金属）,例如100： c(H+)c(OH-) = Kw= 11,29,水电离平衡移动的影响因素,重点,1,：酸或碱抑制水的电离,3,、只要酸的,pH,相同,(,不论几元、强弱,),，对水的抑制程度相等，碱也同理；,4,、若酸溶液,pH,与碱溶液,pOH,相同，则对水电离的抑制程度相等；,1,、酸溶液中,C(OH,-,),等于水电离出的,C(OH,-,),；,2,、碱溶液中,C(H,+,),等于水电离出的,C(H,+,),；,重点,2,：盐类水解均能促进水的电离,1,、弱酸强碱盐溶液中,C(OH,-,),等于水电离出的,C(OH,-,),；,2,、弱碱强酸盐溶液中,C(H,+,),等于水电离出的,C(H,+,),；,3,、电解质越弱，其弱离子对水的促进程度就越大。,（在任何一个溶液中水电离产生的,H,+,和,OH,-,的浓度必相等）,水电离平衡移动的影响因素重点1：酸或碱抑制水的电离3、只要酸,30,例下列方法能使电离平衡向右移动，且使溶液呈酸性的是（ ）,A,向水中加入少量硫酸氢钠固体,B,向水中加入少量硫酸铝固体,C,向水中加入少量碳酸钠固体,D,将水加热到,100,，使水的,pH,6,B,例下列方法能使电离平衡向右移动，且使溶液呈酸性的是（ ）,31,1,、水是极弱的电解质，在室温下平均每,n,个水分子只有一个水分子发生电离，则,n,值为,( ),A 110,-11,B 55.610,7,C 10,7,D 55.6,2,、用水稀释,0.1,摩,/,升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ）,A c(OH,-,)/c(NH,3,H,2,O),B c(NH,3,H,2,O) /c(OH,-,),C c(H,+,),和,c(OH,-,),的乘积,D OH,-,的物质的量,BD,B,练习,1、水是极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子只有一个水分子,32,3,（,08,上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的,c(H,),1.010,-13,molL,1,，该溶液可能是,( ),二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液,A,B,C,D,解析：,某溶液中由水电离出来的,c(H,),1.010,-13,molL,1,，说明溶液既可能呈酸性，也有可能呈碱性。,SO,2,+H,2,O H,2,SO,3,，,H,2,SO,3,HSO,3,H,，,HSO,3,-,SO,3,2,H,，溶液呈酸性；,NaOH=Na,OH,，,溶液呈碱性。,答案：,A,3（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的,33,4（08北京卷）对水的电离平衡不产生影响的粒子是( ),解析:,水的电离式为：H,2,O=H,OH,，A溶于水成为盐酸，电离产生的H,，使得平衡左移，B质子数为26的是Fe,3,，其能发生水解，使得平衡右移，C表示的是Cl,，其不影响该平衡，D是醋酸根离子，其能水解，使平衡右移。答案,C,【高考考点】电离平衡的影响因素，化学用语知识,【易错提醒】不能正确理解,26,M,3,中左下角标的含义，做出错误判断,【备考提示】此题涉及了,电离平衡的知识，特别是能发生水解的离子对电离平衡的影响，重,点是掌握解题的方法和技巧，明确化学用语的意义。,4（08北京卷）对水的电离平衡不产生影响的粒子是( ),34,溶液的酸碱性,一、溶液酸碱性的判断和,pH,的测定方法,(3,个方法,),三、溶液,pH,的计算（基础 变形 提高）,二、不同溶液酸碱性的比较（抓本质 找规律）,五、酸碱中和滴定（,8,个考点,1,个实践活动）,四、中和能力与酸碱的浓度（,pH,值大小）之间的关系（基础 综合）,溶液的酸碱性一、溶液酸碱性的判断和pH的测定方法(3个方法),35,中性溶液,酸性溶液,碱性溶液,C(H,+,)=C(OH,-,) =110,7,mol/L,C(H,+,),C(OH,-,),110,7,mol/L,C(H,+,),C(OH,-,),110,7,mol/L,pH =7,pH,7,pH,7,一、溶液酸碱性的判断,溶液的酸碱性,C(H,+,),与,C(OH,-,),关系,室温,任何温度,pH,值,注意：溶液呈中性的标志是,C(H,+,)=C(OH,-,),未必,pH=7,。,溶液酸碱性的判据：,c,(OH,-,),和,c,(H,+,),的相对大小,中性溶液酸性溶液碱性溶液C(H+)=C(OH-),36,溶液的,pH,溶液的,pH:,用,H,+,物质的量浓度的,负,对数来表示。,公式：,pH=-lg,c(H,+,),pOH =-lg,c(OH,-,),25,时纯水或稀溶液：,pH + pOH = 14,意义：酸性越强,pH,值越小,;,碱性越强,pH,值越大,.,注意：,任意水溶液中,c(H,)0,但,pH,可为,0,此时,c(H,),1mol/L,，,一般,c(H,),1mol/L,时,pH,0.,故直接用,c(H,+,),表示,.,适用范围：,0,14,溶液的pH溶液的pH:用H+物质的量浓度的负对数来表示。公式,37,溶液的,pH,的测定方法,酸碱指示剂,:,我们把指示剂发生颜色变化的,pH,值范围叫做指示剂的,变色范围,。,pH,1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14,甲基橙,红色,橙色,黄色,石蕊,红色,紫色,蓝色,酚酞,无色,浅红色,红色,pH,试纸法：,可,粗略,测定溶液的,pH,值。（注：测定前不能用水润湿,pH,试纸,),pH,计法：,可,准确,测定溶液的,pH,值。,溶液的pH的测定方法酸碱指示剂:我们把指示剂发生颜色变化的,38,小结：,pH,相同的酸,(,或碱,),，酸性,(,或碱性,),越弱，其物质的量浓度越大,二、不同溶液酸碱性的比较,例：下列酸溶液的,pH,相同时，其物质的量浓度最小的是（ ）,A H,2,SO,4,B H,2,SO,3,C CH,3,COOH D HNO,3,A,1. pH,相同的氨水和氢氧化钠两种溶液中它们的,:,A. H,+,的物质的量相同,B.,物质的量浓度相同,C. OH,-,的物质的量浓度相同,D. OH,-,的物质的量浓度不同,C,练习：,小结：pH相同的酸(或碱)，酸性(或碱性)越弱，其物质的量浓,39,2. pH=2,的,A,、,B,两种酸溶液各,1mL,，分别加水稀释到,1L,（其,pH,与溶液体积,V,的关系如图所示），下列说法正确的是,a,=5,时，,A,是强酸，,B,是弱酸；,若,A,、,B,都是弱酸，则,5,a,2,；,稀释后，,A,酸溶液的酸性比,B,酸溶液强；,A,、,B,两种酸溶液的物质的量浓度一定相等。,A,B,C,D,A,小结：,pH,相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同的倍数，则强酸溶液,pH,变化较大；碱也如此,.,2. pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L,40,总结：酸碱溶液的稀释前后,pH,的变化,(1),强酸或强碱：,在水中完全电离,加水稀释后不会有溶质进一步电离,故仅仅是体积增大的因素导致酸溶液中的,C(H,+,),或碱溶液中的,C,(,OH,-,),减小,.,规律：,pH=a,的強酸稀释,10,n,倍，,pH,值增大,n,个单位，,pH= a+n,规律：,pH=b,的強碱稀释,10,n,倍，,pH,值减小,n,个单位，,pH= b- n,(2),弱酸或弱碱：,在水中不完全电离,加水稀释同时,能促使其分子进一步电离,故导致相应,CH,+,或,COH,-,减小的幅度降低,.,pH,值的变化比,强酸或强碱,小。,(,由,强酸或强碱推出,),规律：,pH=a,弱酸稀释,10,n,倍，,pH,值增大小于,n,个单位，,pH b- n,总结：酸碱溶液的稀释前后pH的变化(1)强酸或强碱：在水中完,41,c(OH,),c(H,+,),Kw=c(H,+,)c(OH,-,),pH,pH=-lgc(H,+,),（碱性溶液）,（酸性溶液）,c(H,+,) = 10,- PH,三、溶液,pH,的计算,pOH,pH=-lgc(OH,-,),c(H,+,) = 10,- POH,pH + pOH =14,酸或碱浓度,C,1.,酸或碱溶液的,pH,c(OH)c(H+)Kw=c(H+)c(OH-)pHpH,42,2.,溶液简单混合,(,不发生反应，忽略混合时体积变化,),(1),若不等体积混合 ：,強酸与強酸混合 ：先求,c(H,+,),总,=,，,再求,pH.,c,1,V,1,+c,2,V,2,V,1,+V,2,強碱与強碱混合 ：先求,c(OH,-,),总,=,，,再求,pOH,，,后求,pH.,c,1,V,1,+c,2,V,2,V,1,+V,2,(2),若等体积混合，且,pH2,：,強酸与強酸混合 ：,pH,混,= pH,小,+ 0.3,強碱与強碱混合 ：,pH,混,= pH,大,_,0.3,2.溶液简单混合(不发生反应，忽略混合时体积变化)(1)若不,43,3.,强酸和强碱混合,(,发生中和反应,忽略体积变化,),可能情况有三种,:,若酸和碱恰好中和,.,即,n(H,),n(OH,-,), pH,7,.,若酸过量,求出过量的,c(H,),再求,pH,值,.,若碱过量,求出过量的,c(OH,-,),再求出,c(H,),后求,pH,值,.,特例,:,若强酸与强碱等体积混合,:,若,pH,酸,pH,碱,14,，则完全中和,pH,7.,若,pH,酸,pH,碱,14,则碱过量,pHpH,碱,0.3,若,pH,酸,pH,碱,14,则酸过量,pHpH,酸,0.3,3.强酸和强碱混合(发生中和反应,忽略体积变化) 可能情,44,例在25时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,解析,:,依题意,可求,n(NaOH)=0.04mol,n(HCl)=0.06mol,两者反应后,酸过量,溶液显酸性,.,NaOH + HCl = NaCl + H,2,O,0.04mol 0.06mol,酸过量,0.06mol-0.04mol = 0.02mol,pH =-lg c(H+) = -lg0.02/,（,0.1+0.1,）,=-lg101 =,1,例在25时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0,45,变式1,（08全国卷）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为( ),A0.01molL,1,B0.017molL,1,C0.05molL,1,D0.50molL,1,解析：,由题意可得：(c3 - c2)/5 = 0.01，c0.05molL,1,。答案：,C,。,变式,2,若,pH=3,的酸溶液和,pH=11,的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 （ ）,A,生成了一种强酸弱碱盐,B,弱酸溶液和强碱溶液反应,C,强酸溶液和弱碱溶液反应,D,一元强酸溶液和一元强碱溶液反应,B,变式1 （08全国卷）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，,46,变式3用0.01 mol/L H,2,SO,4,滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100mL，若滴定时终点判断有误差：多加1滴H,2,SO,4,；少加1滴H,2,SO,4,；（设1滴为0.05mL）则和H,+,的比值是（ ）,A,、,10 B,、,50 C,、,510,3,D,、,10,4,解析：,多一滴,H,2,SO,4,，c(H,+,)=少一滴即OH,-,过,量，c(OH,-,)=10,-5,mol/L c(H,+,)=10,-9,mol/L,与c(H,+,)比值。故选,D,。,变式3用0.01 mol/L H2SO4滴定0.01mo,47,小结：酸与碱的,pH,之和为,14,，等体积混合,若为强酸与强碱，则,pH=7,若为强酸与弱碱，则,pH7,若为弱酸与强碱，则,pH14,，则,Va,:,V,b=_,（填表达式），且,Va,_,V,b,（填：,、,、,=,）（题中,a6,、,b8,）。,1,0.1,10a+b-14,解析：,強酸与強碱混合至溶液呈中性时，強酸与強碱溶液的,pH,值必须满足如下关系式：,pH,酸,+ pH,碱,= 14 + lg,V,酸,V,碱,变形,5.,在,25,时，若,10,体积某強酸溶液与,1,体积某強碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该強酸溶液的,pH,与该強碱溶液的,pH,之间应满足的关系是,:,酸与碱溶液的,pH,之和为,15,拓展提高1在25时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH,49,拓展提高,2. 25,时，若体积为,V,a,、,pH=a,的某一元強酸与体积为,V,b,、,pH=b,的某一元強碱混合，恰好中和，且已知,V,a, V,b,和,a=0.5b,。请填写下列空白：,(1)a,值可否等于,3(,填“可”或“否”,),，其理由是；,(2) a,值可否等于,5(,填“可”或“否”,),，其理由是；,(3)a,的取值范围是。,否,若,a=3,，则,b=61,与题给条件,V,a, V,b,矛盾，故,a5,3.5 a V,2,=V,3,V,3,V,1,=V,2,3,、完全中和相同体积,pH=3,和,pH=4,的,CH,3,COOH,溶液，消耗相同物质的量浓度的,NaOH,溶液的体积分别为,V,1,、,V,2,，则：,V,1,/V,2,10(,填,，,练习,1、中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH、NH,54,1.,有,pH,值,相同、体积相等的三种酸：,a,、盐酸,b,、硫酸,c,、醋酸，同时加入足量的锌，,(1),则开始反应时速率,，,(2),反应进行过程中的反应速率，,(3),反应完全后生成,H,2,的质量,。,（用,表示）,a=b=c,a=b,c,a=bc,2.,有,物质的量浓度,相同、体积相等的三种酸：,a,、盐酸,b,、硫酸,c,、醋酸，同时加入足量的锌，,(1),则开始反应时速率，,(2),反应进行过程中的反应速率，,(3),反应完全后生成,H,2,的质量。,（用,表示）,bac,ba,=,c,bac,综合,1.有pH值相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸,55,3.,pH,值相同,的,等体积,的两份溶液,A,为,HCl,、,B,为,CH,3,COOH,，分别与,Zn,反应，若最后有一份溶液中有,Zn,剩余，且放出气体一样多，则正确的判断是,( ),反应所需时间,B A ,开始反应速率,A B,参加反应的,Zn,的质量是,A=B ,整个反应阶段平均速率,B A, HCl,里,Zn,有剩余 ,CH,3,COOH,里,Zn,有剩余,A. B. ,C. D. ,A,3. pH值相同的等体积的两份溶液,A为HCl、B为CH3C,56,考点一、中和滴定的原理,利用酸碱中和反应中物质的量之间的关系。用已知物质的量浓度的酸,(,或碱,),来滴定未知浓度的碱,(,或酸,),的浓度,H,OH,H,2,O,或,mH,n,A,nB(OH),m,B,n,A,m,mnH,2,O,酸碱恰好中和时：,n(H,+,) = n(OH,-,),即：,c,酸, V,酸, n,酸,c,碱, V,碱, n,碱,C,酸,=,c,碱, V,碱,n,碱,V,酸,n,酸,C,碱,=,C,酸, V,酸,n,酸,V,碱,n,碱,五、酸碱中和滴定,考点一、中和滴定的原理利用酸碱中和反应中物质的量之间的关系。,57,实验关键：,（,1,）准确测定参加反应的两种溶液的体积；,（,2,）选择适宜的指示剂以准确指示滴定终点,注：酸碱恰好完全中和时溶液不一定呈中性。,甲基橙,石 蕊,酚 酞,3.1,4.4,5.0,8.0,8.0,10.0,红,红,粉红,红,橙,黄,紫,蓝,无色,实验关键：（1）准确测定参加反应的两种溶液的体积；注：酸碱恰,58,强酸强碱相互滴定,选用,甲基橙或酚酞,强酸弱碱生成盐显酸性，选用,甲基橙,强碱弱酸生成盐显碱性，选用碱性变色范围,酚酞,石蕊试剂,因颜色变化不明显,(,变色不敏锐,),，且变色范围过宽，,一般不作滴定指示剂,.,考点二、指示剂的选择,强酸强碱相互滴定,选用甲基橙或酚酞强酸弱碱生成盐显酸性，,59,练习（,08,全国,卷）实验室现有,3,种酸碱指示剂，其,pH,的变色范围如下：,甲基橙：,3.1,4.4,石蕊：,50,8.0,酚酞：,8.2,10.0,用,0.1000molL,1,NaOH,溶液滴定未知浓度的,CH,3,COOH,溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是,( ),A,溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂,B,溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂,C,溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂,D,溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂,解析：,NaOH,与,CH,3,COOH,恰好完全反应生成,CH,3,COONa,，,CH,3,COONa,为强酸弱碱盐，水解后溶液呈碱性，为了减少滴定误差，应选择指示剂的,pH,范围与,CH,3,COONa,溶液,pH,接进，所以指示剂选择酚酞。,答案：,D,。,练习（08全国卷）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范,60,考点三、,仪器的认识（药品）,仪器：酸式,滴定管,、碱式滴定管、滴定管夹、锥形瓶。,酸式滴定管,:,玻璃活塞,碱式滴定管,:,不能用玻璃活塞,(,为什么？,),注意：零刻度在上方,滴定管可以读到小数点后两位,药品,:,标准液、待测液、指示剂,考点三、仪器的认识（药品）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定,61,考点四、酸碱中和滴定操作步骤及注意事项,(1),滴定准备,润洗、注液,逐泡、调液,初读数,检漏,洗涤,滴定管先用水洗，再用所盛溶液润洗,锥形瓶只能用水洗，不能再用待测溶液润洗,使液面处于,0,或,0,以下某个准确刻度,(2),滴定,移液、加指示剂,滴定、终读数,记录,重复,23,次,计算,左手,控制酸式滴定管旋塞，,右手,旋摇锥形瓶；,眼睛,始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化，,当看到加一滴标准液时，锥形瓶中溶液颜色突变时，停止滴定。待,30s,不变色,准确记下标准液读数，并准确求得滴定用去的标准液体积。,考点四、酸碱中和滴定操作步骤及注意事项(1)滴定准备润洗、,62,考点五、中和滴定误差分析,判,断,方,法,标准溶液用量,(,体积,),偏多,等测溶液浓度,偏高,标准溶液用量,(,体积,),偏少,等测溶液浓度,偏低,下列操作会带来哪些误差？,.,未用,HCl,标准液润洗酸式滴定管就装液进行滴定。,.,未用,NaOH,待测液润洗碱式滴定管就进行取液。,.,用,NaOH,待测液润洗锥形瓶。,.,装有,HCl,标准液滴定管尖嘴气泡未排出就进行滴定。,.,装有,NaOH,待测液滴定管尖嘴气泡未排出就进行取液。,偏大,偏小,偏大,偏大,偏小,.,酸式滴定管开始前,仰视读数,，滴定终了时俯视读数。,偏小,.,用锥形瓶准确取,NaOH,待测液时，锥形瓶中有少量蒸馏水。,无影响,考点五、中和滴定误差分析判标准溶液用量(体积)偏多等测溶液浓,63,练习,.,某学生用,0.10mol/L KOH,溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步,:,(A),取标准,KOH,溶液注入碱式滴定管至,0,刻度以上,2,-,3cm,(B),用标准溶液润洗滴定管,2-3,次,(C),把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液,(D),移取,20.00mL,待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入,2,3,滴酚酞,(E),把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准,KOH,溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度,(F),调节液面至,0,或,0,刻度以下，记下读数。完成以下填空,:,(1),正确操作的顺序是,(,用序号字母填写,): _,(2),上述,(B),操作的目的是,: _,(3),上述,(D),操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是,(,填偏大、偏小、不变，下同,): _,B A C F D E,防止将标准液稀释,偏大,练习. 某学生用0.10mol/L KOH溶液滴定未知浓度的,64,用于配制标准液的固体应该是纯净物,.,但其中有可能混有杂质，称量时又按所需标准物固体质量来称取的，故一般均会产生误差,.,在此杂质又分两种情况：,杂质与待测液不反应,.,如,NaOH,中含,NaCl,，所配的,NaOH,溶液浓度变小，滴定盐酸时，,NaCl,不参与反应，所需标准液的体积偏大，故测定结果偏大,.,若杂质与待测液反应,考点六、杂质,(,标准物含杂质,),对滴定结果的影响,用于配制标准液的固体应该是纯净物.但其中有可能混有杂质，称量,65,练习,用标准,Na,2,CO,3,溶液来滴定盐酸,.,若配制标准溶液的,Na,2,CO,3,固体中含有（,1,）,KOH,、（,2,）,NaOH,、（,3,）,NaHCO,3,对测定有怎样的影响,?,Na,2,CO,3,2HCl,2NaCl,H,2,O,CO,2,106g 2 mol,53g 1 mol,KOH,HCl,KCl,H,2,O,56g 1 mol,NaOH,HCl,NaCl,H,2,O,40g 1 mol,NaHCO,3,HCl,NaCl,H,2,O,CO,2,84g 1mol, 40,53,56,84, (1),偏高，,(2),偏低，,(3),偏高,练习用标准Na2CO3溶液来滴定盐酸.若配制标准溶液的Na2,66,考点七、滴定曲线绘制及分析,实践活动：练习使用,pH,计，学习图示处理实验数据，探究酸碱反应中,pH,变化，体会定量实验的作用。,练习：右图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：,(1) 曲线a是用溶液滴定溶液；曲线b是用溶液滴定溶液；,(2) P点的坐标为( )；,(3) 盐酸的物质的量浓度为mol/L；,氢氧化钠溶液的体积为mL。,答案：,(1) NaOH,、盐酸；盐酸，,NaOH,；,(2) (15,，,7),；,(3) 0.1 mol/L,；,15 mL,a,b,P,pH,V(mL),0,1,13,15,考点七、滴定曲线绘制及分析实践活动：练习使用pH计，学习图示,67,V,1,、,V,2,的关系,试样成分,各成分物质的量,(mol),V,1,0, V,2,=0,V,1,= 0, V,2, 0,V,1,=V,2,0,V,1,V,2,0,V,2,V,1,0,NaOH,cV,1,10,-3,NaHCO,3,cV,2,10,-3,Na,2,CO,3,cV,1,10,-3,NaOH,、,Na,2,CO,3,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,c(V,1,-V,2,)10,-3,、,cV,2,10,-3,cV,1,10,-3,、,c(V,2,-V,1,)10,-3,考点八、双指示剂法的应用,V1、V2 的关系试样成分各成分物质的量(mol)V1,68,练习,1,取等体积的,0.10mol/L,的,NaOH,溶液两份,.,取一份敞放在空气中一段时间后，得溶液,A.,另一份,B,密封保存,.,则,A,、,B,两份溶液的,pH,值是否相同？,用已知浓度的硫酸溶液，用不同的指示剂来滴定，所消耗的硫酸溶液的体积分别为,V,A,、,V,B,.,若用甲基橙为指示剂时，,V,A,与,V,B,的关系是,_,若用酚酞为指示剂时，,V,A,与,V,B,的关系是,_,V,A,V,B,V,A,V,B,练习,2,有一混合液可能含有,NaOH,、,NaHCO,3,、,Na,2,CO,3,中的一种或两种,.,现取等体积的两份溶液分别以酚酞和甲基橙作指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到滴定终点时,消耗盐酸的体积分别,V,1,mL,和,V,2,mL,若,V,2,2V,1,，则上述溶液中的溶质可能是,( ),A.NaHCO,3,B.Na,2,CO,3,C.Na,2,CO,3,NaHCO,3,D.Na,2,CO,3,NaOH,C,练习1取等体积的0.10mol/L的NaOH溶液两份.取一,69,拓展：氧化还原滴定,练习某工厂废水中游态氯，通过下列实验测定浓度：,（,1,）取水样,10.0m L,于锥形瓶，加入,10.0m L KI,溶液（足量）滴入指示剂,2,3,滴,（,2,）取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入,0.01mol/mL Na,2,S,2,O,3,溶液，调整液面，计下读数,（,3,）将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生反应,I,2,+2Na,2,S,2,O,3,=2NaI+Na,2,S,4,O,6,回答下列问题,:,步骤（,1,）加入的试剂是 步骤（,2