单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,2020/9/3,#,氮的固定,将空气中,游离的氮,转变为,氮的化合物,的方法叫做氮的固定。,氮的固定,自然,固氮,人工,固氮：,合成氨,豆科植物,根瘤菌固氮；,打雷放电,条件下固氮。,N,2,+3H,2,2NH,3,高温、高压,催化剂,根瘤菌,氮的固定 将空气中游离的氮转变为氮的化合物的方法叫做,1,1918,年，德国化学家哈伯因为在合成氨方面的巨大贡献而获诺贝尔化学奖。,1931,年，诺贝尔化学奖再次垂青于与合成氨有关的研究。,氨,1918年，德国化学家哈伯因为在合成氨方面的巨大贡献,2,某年某月某日，位于巴南区的,“,西南饮料食品厂,”,再次发生严重的氨气泄漏事故。空气中弥漫着刺鼻的化学气味,现场上空犹如下雾一般,白茫茫一片,寒气逼人,氨气浓度之高让人不敢靠近。事发两个小时后,现场的氨气浓度仍然让人窒息。,重庆一家食品厂,3,天内发生两起氨气泄漏事件,防化兵在水幕的保护下，一点一点接近氨气罐,某年某月某日，位于巴南区的“西南饮料食品厂”再次发生严重的氨,3,一、氨,（一）氨气的性质,氨是无色，有刺激性气味的气体，,比空气轻，易液化,极易溶于水（,1,：,700,）,1,、物理性质,实验,4-8,（,1,）氨为什么会形成喷泉？,氨气极易溶于水，使烧瓶内压强减小，瓶内外,形成较大的压强差；大气压将水压入烧瓶。,（,2,）喷泉实验成功的关键？,a.,装置的气密性好；,b.,气体的纯度高；,c.,烧瓶必须干燥。,（,3,）,若,V L,烧瓶充满标况下的氨气，喷泉实验后溶液充满,整个烧瓶，所得溶液的物质的量浓度是,。,1,22.4,mol/L,氨极易溶于水，氨水显弱碱性,喷泉实验,现象：,结论：,一、氨（一）氨气的性质 氨是无色，有刺激性气味的气体，比空气,4,2,、氨气的化学性质,（,1,）氨与水反应,氨水中含有的,主要微粒,有：,分子：,H,2,O,、,NH,3,、,NH,3,H,2,O,NH,3,H,2,O,不稳定,注意：,计算氨水的质量分数时，以,NH,3,为溶质。,氨水密度小于水（氨水浓度越大，密度越小）,关于氨水,氨的水溶液,氨水是一种不稳定、易挥发的一元弱碱,NH,3,H,2,O=NH,3,+H,2,O,离子：,NH,4,+,、,OH,-,2、氨气的化学性质（1）氨与水反应 氨水中含有的主要微,5,讨论,2,：,相同条件下在三个体积不相同的烧瓶中，分别充满,NH,3,、,HCl,、,NO,2,，将它们分别用水进行喷泉实验，实验完毕后，三个,烧瓶中所得溶液物质的量浓度之比是（）,A,、,111 B,、,332 C,、,331 D,、,112,A,讨论,1,：,在,1L 1mol/L,的氨水中（）,A,、含有,1mol NH,3,B,、含,NH,3,和,NH,4,+,的物质的量之和为,1mol,C,、含,1mol NH,3,H,2,O,D,、含,NH,3,、,NH,3,H,2,O,和,NH,4,+,的物质的量之和为,1mol,D,讨论2：相同条件下在三个体积不相同的烧瓶中，分别充满NH3、,6,3,、已知,25%,的氨水的密度为,0.91g cm,-3,，,5%,的氨水的密度为,0.98g cm,-3,，若将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的质量,分数（）,A,、等于,15%B,、大于,15%,C,、小于,15%D,、无法估算,C,4,、在标准状况下，,44.8L,氨气溶于,1L,水中，所得氨水的物质的量,浓度为（）,A,、,2mol/L B,、,2mol/L,C,、,2mol/L D,、无法确定,B,3、已知25%的氨水的密度为0.91g cm-3，5%,7,（,2,）氨与酸反应,NH,3,+HCl=NH,4,Cl,（白色固体）,NH,3,+HNO,3,=NH,4,NO,3,（产生白烟）,氨气通入硫酸中,2NH,3,+H,2,SO,4,=(NH,4,),2,SO,4,现象：产生大量白烟,结论：,（,1,）,盐酸、氨水均具有挥发性，,（,2,）,NH,3,、,HCl,不能共存。,思考：,若把浓盐酸换成浓硝酸、浓硫酸、现象如何？,氨气与酸反应一般生成相应的铵盐。,NH,3,+H,+,=NH,4,+,(,与酸反应的本质,),（,3,）与某些盐溶液反应：,Al,3+,+3NH,3,+3H,2,O=Al(OH),3,+3NH,4,+,（2）氨与酸反应 NH3+HCl=NH4Cl（白色固,8,（,4,）氨与氧气反应,20e,-,讨论：,某同学用下图所示装置作氨催化实验，,向浓氨水中缓缓通入空气，并同时将红热,螺旋状铂伸入瓶中接近氨水液面，回答以,下问题：,（,1,）若在反应过程中铂丝继续保持红热，说明该反应过程,_,（填“吸热”或“放热”）,（,3,）若在实验过程中看到瓶内有白烟生成，试用化学方程式,表示出产生白烟全过程的变化为：,放热,2NO+O,2,=2NO,2,3NO,2,+H,2,O=2HNO,3,+NO,NH,3,+HNO,3,=NH,4,NO,3,（4）氨与氧气反应 20e-讨论：某同学用下图所示装置作氨催,9,讨论：,某无色混合气体可能由,NO,、,O,2,、,CO,2,、,NH,3,、,CO,、,HCl,中的一种或几种组成，室温下取此混合气体,100mL,通过足量,浓,H,2,SO,4,后，气体体积减少到,80mL,；再通过足量,NaOH,溶液，,气体体积减少到,40mL,，余下气体接触空气后立即变红棕色，,由此推断原混合气体中一定有,，,一定没有,，可能有,。,NH,3,、,CO,2,、,NO,O,2,、,HCl,CO,讨论：某无色混合气体可能由NO、O2、CO2、NH3、CO、,10,N,2,+3H,2,2NH,3,高温、高压,催化剂,2NO+O,2,=2NO,2,3NO,2,+H,2,O =2HNO,3,+NO,0,-3,+2,+4,+5,N,2,NH,3,NO,NO,2,HNO,3,H,2,H,2,O,O,2,O,2,4NH,3,+5O,2,4NO+6H,2,O,催化剂,思考与交流,N2+3H2,11,NH,3,硝酸,铵盐,纯碱,有机合成工业原料,用稀氨水治疗,蚊虫叮咬,消除,二氧化氮,的污染,吸收硫酸,生产中的,二氧化硫,致冷剂,3,、氨的用途,NH3硝酸铵盐纯碱有机合成工业原料用稀氨水治疗消除吸收硫酸致,12,（二）铵盐,由,NH,4,+,和酸根离子组成的化合物叫,铵盐,。铵盐都是晶体，为离子化合物。,1,、物理性质：铵盐都易溶于水。（了解：溶于水时水温降低。）,（,1,）热不稳定性：受热易分解,2,、化学性质：,NH,3,+HCl=NH,4,Cl,注意：,NH,4,Cl,受热分解，产生的气体冷却又生成,NH,4,Cl,，,注意：,不是所有的铵盐受热分解都生成氨气。,(NH,4,),2,CO,3,=2NH,3,+H,2,O+CO,2,都产生,NH,3,，,非氧化还原反应,2NH,4,NO,3,=4H,2,O+2N,2,+O,2,无,NH,3,产生，是氧化还原反应,思考：,舞台上的幕布与布景多是用浓氯化铵溶液浸过制成的，可以防火，其原因是什么？,（二）铵盐 由NH4+和酸根离子组成的化合物叫铵盐。,13,（,2,）与碱反应,(NH,4,),2,SO,4,+2NaOH=Na,2,SO,4,+2NH,3,+2H,2,O,NH,4,NO,3,+NaOH=NaNO,3,+NH,3,+H,2,O,注意：,铵盐与强碱反应的离子方程式的书写,浓溶液,不加热,NH,4,+,+OH,-,=NH,3,+H,2,O,稀溶液,加热,NH,4,+,+OH,-,=NH,3,+H,2,O,稀溶液,不加热,NH,4,+,+OH,-,=NH,3,H,2,O,生成氨气,固态反应,无离子方程式,原理：,利用与碱的反应检验,NH,4,+,离子的存在,讨论：,NH,4,+,的检验,操作：,向样品中加入碱溶液，加热，若放出的气体能使湿润的,红色石蕊试纸变蓝，证明含,NH,4,+,。,（2）与碱反应(NH4)2SO4+2NaOH=Na,14,（三）,NH,3,的制法,1,、工业制法,2,、实验室制法,反应原理：,实验室常用氨盐与碱反应制氨气,3,2,NH,催化剂,2,2,3,H,N,+,高温、高压,注意：,碱一般不用,NaOH,，因为其对玻璃有较强的腐蚀作用。,制取装置：,与制,O,2,装置相似,收集方法：,向下排气法,验满方法：,用润湿的红色石蕊试纸或无色酚酞试纸放于瓶口,干燥气体：,用碱石灰作干燥剂,注意：,收集时，导管要插入管底，且管口要塞一团,棉花,（减弱与空气的对流）,（不能用排液法）,注意：,不能用浓,H,2,SO,4,、,P,2,O,5,，也不能用无水,CaCl,2,干燥。,试剂,-,水。注意装置需防倒吸。,尾气吸收（制氨水）：,2NH,4,Cl+Ca(OH),2,CaCl,2,+2NH,3,+2H,2,O,（三）NH3的制法1、工业制法 2、实验室制法 反应原理：,15,讨论,1,：,下列各方法中，不能用于实验室,制,NH,3,的是（）,A,、对浓氨水进行加热,B,、加热,NH,4,Cl,分解,C,、加热,(NH,4,),2,SO,4,和消石灰混合物,D,、向浓氨水中加入固体,CaO,B,讨论,2,：,通常情况下能大量共存，并且都能用浓硫酸和碱石灰,干燥的是（）,A,、,NH,3,、,NO,、,HCl B,、,N,2,、,H,2,、,O,2,C,、,H,2,S,、,SO,2,、,O,2,D,、,NO,、,NO,2,、,O,2,B,思考：,除了利用上述方法之外，实验室有无其它简单可行的方法来制得氨气？,CaO,浓氨水,NH,3,H,2,O+CaO=Ca,（,OH,）,2,+NH,3,讨论1：下列各方法中，不能用于实验室B讨论2：通常情况下能大,16,思考与交流,（,1,）硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？,（,2,）这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。,（,3,）实验室里用金属与酸反应制取氢气，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？,电离时产生的阳离子全部是,H,+,的化合物,HNO,3,=H,+,+NO,3,-,H,2,SO,4,=2H,+,+SO,4,2-,1,、使指示剂变色：,2,、与碱发生中和反应：,3,、与碱性氧化物反应：,4,、与盐反应：,稀硫酸与稀硝酸使紫色石蕊试液变红,H,+,+OH,-,=H,2,O,6H,+,+Fe,2,O,3,=2Fe,3+,+3H,2,O,2H,+,+CO,3,2-,=H,2,O+CO,2,5,、与活泼金属反应：,Fe+2H,+,=Fe,2+,+H,2,思考与交流（1）硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上有什么特,17,二、硫酸的性质,（一）硫酸的物理性质,纯硫酸为,无色油状液体,与水任意比混溶。,高沸点、难挥发,密度大（大于水）,（二）浓硫酸的特性,1,、浓硫酸的,吸水性,浓硫酸易吸水生成水合硫酸，同时放出大量热。,注意：,浓硫酸稀释时，只能将浓硫酸缓慢,加入水中，并边加边搅拌。,可做干燥剂,2,、浓硫酸的,脱水性,C,12,H,22,O,11,=12C+11H,2,O,浓硫酸,（了解）,思考：,将浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上，会有什么现象？,吸收现成的水,二、硫酸的性质（一）硫酸的物理性质纯硫酸为无色油状液体与,18,3,、浓硫酸的,强氧化性,（,1,）与金属反应,注意：,在加热情况下，大多数金属可与浓硫酸反应，通常不产生,H,2,。,Fe,、,Al,遇,冷、浓,硫酸发生钝化。,浓硫酸的作用：,强氧化剂、酸性（,1,1,）,与,Cu,反应,钝化现象,2H,2,SO,4,(,浓,)+Cu=CuSO,4,+2H,2,O+SO,2,+6,0,+2,+4,失去,2e,-,得到,2e,-,3、浓硫酸的强氧化性（1）与金属反应注意：在加热情况下，大多,19,练习：,1.,向一定体积,18mol/L,的浓硫酸中加入过量的铜片并加热，被还原的硫酸为,0.9 mol,。则浓硫酸的体积