,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第三,章 水溶液,中的离子平衡,第一节 弱电解质的电离,第一课时 强弱电解质,（,1,）什么叫电解质？,（,2,）什么叫非电解质？,【,旧知回顾,】,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物,在水溶液中,和,熔融状态都不能导电的化合物,注意：,1.,单质 混合物,既不是电解质也不是非电解质,2.CO,2,、,NH,3,等溶于水得到的水溶液能导电，但它们是非电解质，因为导电的离子不是其本身电离出来的。,3.,难溶的盐（,BaSO,4,等）虽然水溶液不能导电，,但是在融化时能导电，也是电解质。,【,注意,】,4.,氯化氢是电解质，盐酸是氯化氢的水溶液，盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质,1.,石墨、铜能导电，所以是电解质。,2.,由于,BaSO,4,不溶于水，所以不是电解质,3.,盐酸能导电，所以盐酸是电解质。,4.Cl,2,、,SO,2,、,NH,3,、,Na,2,O,溶于水可导电，所以均为电解质。,【,练习,】,判断以下几种说法是否正确，并说明原因,【,探究,】,盐酸和醋酸的电离程度,【,新知讲解,】,酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，那么不同电解质的电离程度是否相同呢？,2.,测定相同浓度的盐酸和醋酸溶液的,pH,。,1.,观察等体积、等浓度的盐酸、醋酸与镁条的反应的剧烈程度。,探究方案,Mg,条,0.1mol/L,盐酸,0.1mol/L,醋酸,CH,3,COOH,0.1mol/L HCl和0.1 mol/L CH,3,COOH各取2mL,分别与等量的镁条反应。,实验,验证,1,：,2mL,2mL,0.1mol/L HCl和0.1 mol/L CH,3,COOH各取2mL,分别与等量的镁条反应。,0.1mol/L,HCl,0.1 mol/L CH,3,COOH,与镁开始反应现象,剧烈,相对缓慢些,镁条和酸反应的实质是金属单质与氢离子反应,实验,验证,1,：,实验中相同浓度的,盐酸、醋酸与镁反应快慢不同，是因为,H,+,浓度不同，从而,说明,HCl,和,CH,3,COOH,的电离程度不同，且,HCl,电离程度大。,0.1mol/L,HCl,0.1 mol/L CH,3,COOH,溶液,pH,大小,测定0.1mol/L HCl和0.1 mol/L CH,3,COOH,的,pH,实验,验证,2,：,0.1mol/L,HCl,0.1 mol/L CH,3,COOH,溶液,pH,大小,1,3,测定0.1mol/L HCl和0.1 mol/L CH,3,COOH,的,pH,实验,验证,2,：,进一步证明,HCl,电离程度比,CH,3,COOH,的电离程度,大,。,相同浓度的,盐酸,和,醋酸,pH,不同，,说明两溶液中的,H,+,浓度不同。,概念的生成,(,电解质在水溶液电离有强弱之分）,一、强电解质和弱电解质,强电解质：,在水溶液里全部分子电离成离子的电解质。,弱电解质：,在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。,特点：完全电离，无分子,特点：微弱电离，分子多，离子少,1.,定义：,常见的弱电解质：,弱酸：,HF,、,HClO,、,H,2,S,、,H,2,SO,3,、,H,3,PO,4,、,H,2,CO,3,、,CH,3,COOH,等,。,弱碱：,NH,3,H,2,O,、,Fe(OH),3,、,Al(OH),3,、,Cu(OH),2,等。,水：水,是极弱的电解质。,常见的强电解质：,强酸：,HCl,、,H,2,SO,4,、,HNO,3,、,HI,、,HBr,、,HClO,4,等。,强碱：,NaOH,、,KOH,、,Ba(OH),2,、,Ca(OH),2,等。,绝大多数盐：,NaCl,、,(NH,4,),2,SO,4,、,BaSO,4,等。,活泼金属氧化物：,K,2,O,、,Na,2,O,等,2.,常见的强电解质和弱电解质,强弱电解质与其溶解性无关。如：某些难溶或微溶于水的盐，由于其溶解度很小，但是其溶于水的部分，却是完全电离的，所以它们仍然属于强电解质，例如：,CaCO,3,、,BaSO,4,等。,下列电解质中,NaCl,NaOH,NH,3,H,2,O,CH,3,COOH,BaSO,4,AgCl,Na,2,O,K,2,O,H,2,O,哪些是强电解质,，,那些是弱电解质,?,强电解质,:,弱电解质,:,课堂练,习,二、电离方程式的书写,1,、强电解质,在水溶液中，完全电离，用“”,连接,2,、,弱电解质,在水溶液中，部分电离产生的离子又重新结合成分子，,用“”连接,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+H,+,多元弱碱分步电离，但一步完成。,两性氢氧化物双向电离,Fe(OH),3,Fe,3+,+3OH,-,H,+,+AlO,2,-,+H,2,O Al(OH),3,Al,3+,+3OH,-,注意：,酸式盐的电离,a,强酸的酸式盐完全电离,b,弱酸的酸式盐第一步完全电离,NaHCO,3,=Na,+,+HCO,3,-,（水溶液中）,小结：电离方程式的书写,强等号、弱可逆,多元弱酸分步写,多元弱碱一步完,酸式盐看情况,D,【,练习1,下列电离方程式书写正确的是,(,),A.Ca(OH),2,Ca,2,2OH,B.NaHCO,3,=Na,H,CO,3,2-,C.H,2,CO,3,2H,CO,3,2-,D.Na,2,SO,4,=2Na,SO,4,2-,写出下列电解质电离的方程式,CH,3,COOH,H,2,SO,4,H,2,CO,3,Cu(OH),2,NH,3,H,2,O,K,2,CO,3,KHCO,3,熔融,KHSO,4,练习2,相同浓度的盐酸和醋酸溶液导电能力是否相同。,思考：溶液导电性强弱是由什么决定的？,理论支撑：溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷,数目,决定的,相同浓度的盐酸和醋酸溶液，由于盐酸电离程度大，溶液中的离子浓度较大，因此盐酸溶液的导电能力较强。,物质,纯净物,混合物,均匀混合物,非均匀混合物,单质,化合物,金属单质,非金属单质,本课小结：,强电解质,弱电解质,电解质,非电解质,强酸,强碱,绝大多数盐,活泼金属氧化物,弱酸,弱碱,水,非金属氧化物,有机物,NH,3,