单击此处编辑母版标题样式,编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,手机没电以后，,牛人怎样解决？,手机没电以后，,请你依据已有知识和自学所得，,组装番茄原电池，观察电流计。,请你依据已有知识和自学所得，,知识回顾,1、原电池：,2,、构成原电池的条件,（,1,）活泼性不同的两极,（,2,）电解质溶液,（,3,）形成闭合回路（,4,）自发进行的氧化还原反应,酒精,A,B,稀,H,2,SO,4,C,稀,H,2,SO,4,D,把化学能转变为电能的装置,知识回顾1、原电池：2、构成原电池的条件（1）活泼性不同的两,锂电池,干电池,叠,层,电,池,钮,扣,电,池,生活中常见的电池,锂电池干电池叠钮生活中常见的电池,生活中常见的电池,生活中常见的电池,第三节 化学能转化为电能,电池,第,1,课时 原电池的工作原理,第三节 化学能转化为电能电池第1课时 原电池的工作原理,1.,明确原电池的工作原理，并理解有盐,桥的原电池的工作原理。,2.,学会电极反应方程式的书写。,3.,能从原电池的工作原理入手设计简单,的原电池装置。,学习目标,原电池的工作原理；,设计简单的原电池。,重难点,1.明确原电池的工作原理，并理解有盐 学习目标原电池的,活动探究,要求：,认真阅读课本,19,页活动探究内容，结果,自学所得和已有原电池知识，完成课本实验，并记录实验结果。,说明：,1,、小组得出实验方案，一人操作，其他同学观看并记录实验现象。,2,、实验结束，先独立分析实验现象，完成学案上的问题，再交流完善，准备展示。,活动探究要求：,Zn,2+,正极,(Cu):Cu,2+,+2e,-,=Cu,还原,负极,(,Zn),:,Zn-2e,-,=Zn,2+,氧化,一、原电池的工作原理,2.,电子流向：,负极流向正极,Cu,Zn,Zn,2+,Cu,2+,阳离子,阴离子,SO,4,2-,1.,电极反应,e,-,（）,（,+,）,3.,溶液中离子的移动方向,阳离子移向正极,阴离子移向负极,-,e,Zn2+正极(Cu):Cu2+2e-=Cu 还原负极(,1,、活泼的电极做负极,2,、失电子，发生氧化反应的极是负极,3,、电子的,流出,极是负极，电流的,流向,极是负极,4,、阴离子向负极移动,5,、质量减轻时负极，质量增加或不变（有气泡）,是正极,原电池正负极的判别：,原电池正负极的判别：,X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示:,则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为,_,ZYXW,练一练,X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原,设计原电池,重点突破,判断,Zn+Fe,2+,=Zn,2+,+Fe,反应能否设计成原电池？若能，请画出此原电池的装置简图并写出两个电极上的电极反应,1,、分析氧化还原反应，找出氧化和还原反应。,2,、决定电极材料。,3,、选取电解质溶液,4,、画出装置图，形成闭合回路。,设计原电池重点突破判断Zn+Fe2+=Zn2+Fe反应能否,练一练,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,设计一个原电池,画出装置图,并写出电极反应,.,练一练Fe+H2SO4=FeSO4+H2,我们设计的电池有缺点吗？,拓展延伸,我们设计的电池有缺点吗？拓展延伸,-,e,盐桥：,U,型管中装满饱和,KCl,溶液的琼脂。,盐桥的作用：,Cl,-,向,锌盐,方向移动，,K,+,向,铜盐,方向移动，,使实验装置形成,闭合,回路,。,盐桥,-e盐桥：U型管中装满饱和KCl溶液的琼脂。盐桥的作用：盐桥,盐桥,负极,电子流出,发生氧化反应,Zn2e,-,=Zn,2+,正极,电子流入,发生还原反应,Cu,2+,+2e,-,=Cu,材料相对活泼,材料相对不活泼,电解质溶液,负极反应式,正极反应式,原电池原理,课堂小结,盐桥负极电子流出发生氧化反应Zn2e-=Zn2+正极电子流,检测达标,1.,掌握原电池原理的工作原理，并理解,有盐桥的原电池原理。,2.,学会电极反应方程式的书写。,3.,能从原电池的工作原理入手设计简单,的原电池装置。,检测达标1.掌握原电池原理的工作原理，并理解,作 业,1,、根据课堂学习，认真整理完,善学案，二次上交。,2,、整理本节知识网络，总结提升。,作 业1、根据课堂学习，认真整理完,鲁科版选修4第一章第三节化学能转化为电能电池第一课时原电池工作的原理公开课教学ppt课件,