,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学平衡,第二节,化学平衡 第二节,1,复习回顾,1、什么叫可逆反应,在,同一条件,下,既能向正反应方向进行,同时,又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.,H,2,I,2,2HI,注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物(简称,反应混合物,),2、饱和溶液、溶解平衡的含义？,1molH,2,和1molI,2,反应能生成2molHI吗？,复习回顾1、什么叫可逆反应 H2I22HI注意,2,溶解,与结晶,平衡时,v,溶解,=v,结晶,结论:溶解平衡是指在一定温度下，溶质的溶解速率与结晶速率相等，溶质的质量分数保持不变的状态。溶解平衡是一种,动态,平衡。,开始时,v,溶解,v,结晶,（扩散）（聚集）,溶解与结晶平衡时 v溶解 =v结晶结论:,3,在一固定容积的密闭容器里，加1molSO,2,和,1molO,2，,能发生什么反应？,（1）开始时c(SO,2,)、c(O,2,)大，c(SO,3,)=0,2SO,2,+O,2,2SO,3,开始阶段有什么特征？,2SO,2,+O,2,2SO,3,只有正反应，,v,(逆)=0,那么，可逆反应的情况又怎样呢？,在一固定容积的密闭容器里，加1molSO2和（,4,在一固定容积的密闭容器里，加1molSO,2,和,1molO,2，,能发生什么反应？,（2）瞬间后c(SO,2,)、c(O,2,)大，c(SO,3,),0,2SO,2,+O,2,2SO,3,瞬间过后有什么特征？,2SO,2,+O,2,2SO,3,正逆反应都进行，,v,(逆),0，,v,(正),v,(逆),在一固定容积的密闭容器里，加1molSO2和（,5,在一固定容积的密闭容器里，加1molSO,2,和,1molO,2，,能发生什么反应？,（3）,c(SO,2,)、c(O,2,)逐渐变小，c(SO,3,)逐渐增大，三种物质的浓度达到一个,特定值,。,2SO,2,+O,2,2SO,3,一定时间段内有什么特征？,2SO,2,+O,2,2SO,3,v,(正)=,v,(逆),0,2SO,2,+O,2,2SO,3,“特定值”是怎样造成的？三种物质的浓度、百分含量会不会再变化？,在一固定容积的密闭容器里，加1molSO2和（,6,由于,v,(正)=,v,(逆),0，虽然正、逆反应都在进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化。,从外表上看，反应好象“停止”。,可逆反应的这种特殊状态就是我们今天要研究的化学平衡状态。,由于v(正)=v(逆)0，虽然正、逆反,7,这时，SO,2,、O,2,的消耗量等于SO,3,转化生成SO,2、,O,2,的量。,化学平衡状态（,动态平衡,）,2SO,2,+O,2,2SO,3,v,(正),相等,时间,速率,v,(逆),2SO,2,+O,2,2SO,3,不平衡状态,这时，SO2、O2的消耗量等于SO3 转化生,8,1、定义：,化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,强调三点,前提条件,：可逆反应,实质,：正反应速率=逆反应速率,标志,：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态,第二节,化学平衡,1、定义：化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反,9,逆：,等：,动：,定：,变：,研究对象是可逆反应；,V(,正),=V(,逆,),动态平衡,V(,正),=V(,逆,),0,；,达到平衡后，各组分的浓度保持不变,外界条件改变，平衡发生移动,2、化学平衡的特征：,逆：研究对象是可逆反应；2、化学平衡的特征：,10,小结,、化学平衡状态的定义,前提条件,实质,标志,2、化学平衡状态的特征,逆、等、动、定、变,原来变化的量不再变化表示到达平衡状态,3、平衡状态判断方法：,变不变,小结、化学平衡状态的定义前提条件实质标志2、化学平衡状态的,11,【例】在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是（）,A.C的生成速率与C分解的速率相等,B.单位时间生成,n,molA,同时生成3,n,molB,C.单位时间生成B的速率,与生成C的速率 相等（数值）,D.单位时间生成,n,molA,同时生成2,n,molC,AD,怎样理解,v,(正)=,v,(逆)？,【例】在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气),12,【例2】下列说法可以证明反应N,2,+3H,2,2NH,3,已达平衡状态的是(),A.1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成,B.1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂,C.1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂,D.1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成,AC,【例2】下列说法可以证明反应N2+3H2 2,13,【例3】下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)R(气)+S(气),在恒温下已达平衡状态的是（）,(A)P、Q、R、S的浓度不再变化,(B)P、Q、R、S的分子数比为1:1:1:1,(C)反应容器内P、Q、R、S共存,(D)反应容器内总物质的量不随时间而变化,A,2P(气)+Q(气)R(气)+S(气)?,怎样理解,反应混合物中各组分的浓度保持不变,AD,【例3】下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q,14,【例4】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色）(),A.混合气体的压强 B.混合气体的密度,C.气体的平均分子量 D.气体的颜色,BCD,A(g)+3B(g),2C(g)+D(g)?,怎样理解,平衡与体系特征物理量的关系？,对于不同类型的可逆反应，某一物理量不变是否可作为平衡已到达的标志，取决于该物理量在平衡到达前（反应过程中）是否发生变化。若是则可；否则，不行。,即：,变不变,ACD,【例4】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再,15,练习,在一定温度下,下列叙述不是可逆反应,A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 C的生成 速率与C的分解速率相等,单位时间内生成amolA,同时生成3amolB,A、B、C的浓度不再变化,A、B、C的分压强不再变化,混合气体的总压强不再变化,混合气体的物质的量不再变化,单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB,A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2,A.B.,C.D.,A,练习在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A,16,练习平衡状态的判断,根据混合物体系中各成分的含量,1）各物质的物质的量或各物质的质量分数一定,2）各物质的质量或各物质的质量分数一定,3）各气体的体积或体积分数一定,4）总体积、总压强、总物质的量一定,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),平衡,不一定,平衡,平衡,练习平衡状态的判断根据混合物体系中各成分的含量mA(g),17,练习平衡状态的判断,根据正逆反应速率的关系,1）在单位时间内消耗了 m mol A，同时生成了m mol A；,2）在单位时间内消耗了 n mol B，同时消耗了p mol C；,3）,v,(A),v,(B),v,(C),v,(D)=m,n,p,q；,4）在单位时间内生成了 n mol B，同时消耗了q mol D。,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),v,正,v,逆,平衡,v,正,v,逆,平衡,未达到平衡时也符合此关系,均指,v,逆，不一定,平衡,练习平衡状态的判断根据正逆反应速率的关系mA(g)+n,18,练习平衡状态的判断,根据恒温、恒容时，压强：,1）m+n p+q 时，压强保持不变,2）m+n p+q 时，压强保持不变,根据混合气体的平均相对分子质量（Mr）,1）m+n p+q 时，Mr一定,2）m+n p+q 时，Mr一定,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),平衡,不一定,平衡,不一定,练习平衡状态的判断根据恒温、恒容时，压强：mA(g)+,19,练习平衡状态的判断（其它）,1）其它条件不变时，如体系的温度一定,2）有有色气体参加或生成的反应，体系的颜色不再变化,3）体系的密度一定,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),平衡,不一定,平衡,练习平衡状态的判断（其它）1）其它条件不变时，如体系的,20,练习平衡状态的判断,在一定温度下，向 a L 密闭容器中加入 n mol X 气体和 2n mol Y 气体，发生如下反应：X(g)+2 Y(g)=2 Z(g)此反应达到平衡的标志是（）,A、容器内压强不随时间变化,B、容器内各物质的浓度不随时间变化,C、容器内 X、Y、Z 的浓度之比为122,D、单位时间消耗1 mol X同时生成2 molZ,A、B,练习平衡状态的判断在一定温度下，向 a L 密闭容,21,（1）溶解-结晶平衡 KNO,3,(s)K,+,+NO,3,-,（2）化学平衡N,2,+3H,2,2NH,3,（3）电离平衡CH,3,COOH CH,3,COO,-,+H,+,（4）沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag,+,+Cl,-,（5）盐类水解平衡Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,+3H,+,溶解,结晶,平衡的种类,溶解结晶平衡的种类,22,谢谢！,谢谢！,23,