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象,分 析,把铜片和锌片分别插入稀硫酸溶液中,把铜片和锌片,(,隔开,),同时插入稀硫酸溶液中,用导线将上一实验中的铜片和锌片上连接起来,在上一实验的导线中间接一电流计,锌片上产生气泡,铜片上无明显现象。,根据金属活动性顺序:锌位于氢之前,能置换出氢;铜位于氢之后,不能置换出氢。,锌片溶解,在铜片上产生气泡。,铜片上产生的气体是氢气,说明氢离子在铜片端获得电子。,锌片溶解,铜片上产生气泡,同时电流计指针发生偏转。,说明有电子经外电路从锌片流向铜片,在电路上产生电流。,必修,2,活动与探究,锌片上产生气泡,铜片上无明显现象。,2,精选PPT课件,实验步骤现 象分 析把铜片和锌片分别插入稀硫酸溶液中,把,化学能,转化为,电能,的,装置就叫原电池,1.,概念:,一、原电池,2.,原电池的工作原理,以,氧化还原反应,为依据,使氧化与还原反应分别在设置的两个极上进行,从而在两极间产生电流的装置,即将化学能转化为电能。,3,精选PPT课件,把化学能转化为电能的装置就叫原电池1.概念:一、原电池2.,电解质溶液,电子沿导线传递,产生电流。,阴离子,阳离子,总反应:,负极,正极,2H,+,+2e,-,=H,2,Zn-2e,-,=Zn,2+,Zn+2H,+,=Zn,2+,+H,2,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,正极:,负极:,(氧化反应),(还原反应),阳离子,(外电路),原电池的工作原理,电子流向,(,外电路,),:负极,外电路,正极,(,Zn,),(,导线,)(,Cu,),电流流向:正极,(,Cu,),外电路,负极,(,Zn,),内电路 ,负极,正极,(内电路),4,精选PPT课件,电解质溶液电子沿导线传递,产生电流。阴离子阳离子总反应:负极,正负两极上进出电子总数相等,根据,电子守恒,原理可进行许多有关电极反应的计算。,原电池反应跟直接反应差别:反应速率加快;一般只有一个电极直接参加反应。,原电池的工作原理是将氧化还原反应分在正,(,还原反应,),、负,(,氧化反应,),两极进行,负极上失去的电子流入正极,从而产生电流。,明确以下几点,利用原电池原理 可,制作各种电池,,如干电池、铅蓄电池、银锌电池、锂电池、氢氧燃料电池,。,5,精选PPT课件,正负两极上进出电子总数相等,根据电子守恒原理可进行许多,选修,4 P13,活动与探究,锌粉溶解,有红色物质析出;,Zn+Cu,2,+,Zn,2+,+Cu,反应放热,化学能转化为热能,温度计显示液体的温度迅速上升。,化学能转化为电能,Zn-2e,-,=Zn,2+,Zn+Cu,2,+,=,Zn,2+,+Cu,2e,-,Cu,2+,+2e,-,=Cu,锌片逐渐溶解,铜上有红色物质析出,电流计指针发生偏转,Zn(s)+Cu,2+,(aq)=,Zn,2+,(aq)+Cu(s),H,=-216.8kJmol,-1,现象,结论,实验,1,实验,2,6,精选PPT课件,选修4 P13 活动与探究锌粉溶解,有红色物质析出;Zn,盐桥的作用:在两烧杯的溶液间形成一个通路,让,Cl,-,向负极移动,,K,+,向正极移动,使两烧杯中的溶液一直保持电中性,从而使整个装置形成一个闭合回路,电子就能不断地从,Zn,极流向,Cu,极。,盐桥:,在,U,型管中装满用饱和,KCl,溶液和琼胶制作成的冻胶。,此电池的优点:,能产生持续稳定的电流。,7,精选PPT课件,盐桥的作用:在两烧杯的溶液间形成一个通路,让Cl-向,利用锌片、铜片、稀硫酸、四氯化碳、电流计进行实验设计,根据现象填写表格:,A,B,C,电流计指针偏转情况,实验,Zn,Cu,H,2,SO,4,实验,Zn,Zn,H,2,SO,4,实验,Cu,Cu,H,2,SO,4,实验,Zn,Cu,四氯化碳,实验,Cu,Cu,四氯化碳,实验,Zn,Zn,四氯化碳,电极,B,电极,A,溶液,C,偏转,不偏转,不偏转,不偏转,不偏转,不偏转,思考:,两电极相同,非电解质,8,精选PPT课件,利用锌片、铜片、稀硫酸、四氯化碳、电流计进行实验设计,3.,构成原电池的条件,(1),有两个相连的电极,电极必须是导体;,前提条件:发生自发进行的氧化还原反应。,(3),两电极、电解质溶液间构成闭合回路,(,电极间用导线连接或两电极直接接触,),(2),两电极都,接触,电解质溶液(酸、碱、盐),电极相连的形式可以多种多样的;,电极材料可以多种多样:,两种活泼性不同的金属(电极参与反应)。,一种金属与一种非金属(如石墨)。,也可以两电极都是其它材料。,9,精选PPT课件,3.构成原电池的条件(1)有两个相连的电极电极必须是导体;,4.,原电池正负极的判断,正极,负极,电极反应,电极材料,电子流向,电流流向,离子移动,反应现象,阳离子移向正极,不活泼金属或导电的非金属,电子流入,电流流出,发生还原反应,有固体析出或产生气泡,活泼金属,电子流出,电流流入,阴离子移向负极,发生氧化反应,电极材料溶解,10,精选PPT课件,4.原电池正负极的判断正极负极电极反应电极材料电子流向电流,判断下列哪些装置构成了原电池?若不是,请说明理由;若是,请指出正负极名称,.,正极,负极,负极,正极,负极,正极,11,精选PPT课件,判断下列哪些装置构成了原电池?若不是,请说明理由;若是,负极:,正极:,总反应:,Zn,2e,-,Zn,2+,Cu,2+,+2e,-,Cu,Zn+Cu,2+,Zn,2+,+Cu,或,Zn+CuSO,4,ZnSO,4,+Cu,12,精选PPT课件,负极:正极:总反应:Zn2e-Zn2+Cu2+2,1),制作化学电池,5.,原电池的应用:,3),判断金属的活泼性强弱,2),加快反应速率,一旦形成原电池,其氧化还原反应的速率比没有形成原电池时要快得多,金属的电化学腐蚀。,实验室制,H,2,用纯锌好还是用含杂质锌好?,铁为什么在潮湿的空气中更容易生锈?,轮船在江河中行驶与在海水中行驶哪个更容易被腐蚀?,4),金属的电化腐蚀与防腐,13,精选PPT课件,1)制作化学电池5.原电池的应用:3)判断金属的活泼性强弱2,生活中可以用来做电池的材料:,电极材料,番茄、苹果、土豆、柠檬、醋等,电解质溶液,锌片、铁丝、铜丝、铅笔芯等,Zn,Cu,14,精选PPT课件,生活中可
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