,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,Company Logo,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,氧化还原反应,第 一 课 时,我们初中学了四种基本化学反应类型：,化合反应：,A+B=AB,例子：,2H,2,+O,2,=2H,2,O,点燃,分解反应：,AB=A+B,例子：,CaCO,3,=CaO+CO,2,置换反应：,A+BC=AC+B,例子：,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,复分解反应：,AB+CD=AC+BD,例子：,AgNO,3,+HCl=AgCl+HNO,3,请问这个反应属于四种中的哪种反应类型？,Fe,2,O,3,+CO=Fe+CO,2,它不属于四种中的任何一种说明了这四种基本反应类型并没有包括完所有的化学反应,它属于我们今天要学习的,氧化还原反应,燃烧，炼铁等都是氧化还原反应,初中学过了氧化反应和还原反应,氧化反应,：,2,+,2,=2,还原反应,：,CuO+H,2,=Cu+H,2,O,思考与交流,氧化反应和还原反应是分别独立发生的吗？,探究一,得到氧，被氧化（氧化反应）,CuO,H,2,Cu,H,2,O,失去氧，被还原（还原反应）,C,u,O,H,H,C,u,H,H,O,一、从得氧失氧角度分析：,氧化反应和还原反应必定是同时发生的，这样的反应称为,氧化还原反应,。,释疑1,探究二,以上反应除了包含有得氧失氧的变化之外,还包含有什么变化？,CuO,H,2,=Cu,H,2,O,还包含有化合价的变化。,失去氧,被还原（还原反应）,得到氧,被氧化（氧化反应）,CuO,H,2,=Cu,H,2,O,二、从化合价升降角度分析：,化合价升高,化合价降低,因此，我们也可以说：,物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应；,物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。,我们再来看,氯化钠的形成示意图,2Na+Cl,2,=2NaCl,+1,0,0,-1,化合价降低，被还原,化合价升高，被氧化,特征（判断依据）,因此，我们这样规定：,并非只有得氧、失氧的,反应才是氧化还原反应，,凡是,有元素化合价升降的化学反应,都是氧化还原反应。,释疑2,问题,下列反应是否属于氧化还原反应？,2Fe+3Cl,2,=2FeCl,3,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,NaOH,HCl,NaCl,H,2,O,2Na 2H,2,O 2,NaOH,H,2,2FeCl,3,Fe3FeCl,2,MnO,2,4HCl(浓）=MnCl,2,Cl,2,2H,2,O,Cu2H,2,SO,4,(浓）=CuSO,4,2H,2,OSO,2,可见，从化合价升降角度不但可以,分析有得氧失氧的化学反应，也可以分,析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概,念的适用范围。,探究三,化合价的升降是什么原因引起的？如何在上述两反应中表达出来？,2Na,Cl,2,2Na Cl,失电子，化合价升高，被氧化,得电子，化合价降低，被还原,化合价升降的原因：,电子的得失,Na,Cl,失去,e,-,失去,e,-,得到,e,-,Na,+,Cl ,-,Cl,-,Na,+,三、从电子转移角度分析：,小结,:,氧化还原反应,从化合价升降角度分析,有元素化合价升降,的化学反应是氧化还原反应。,特点：可作为氧化还原反应的,判断依据,。,从电子转移角度分析,有电子转移,（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。,特点：揭示氧化还原反应的,本质,.,分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。,结论,置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。,B,分解反应,化合反应,复分解反应,氧化还原反应,置换反应,氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：,非氧化还原反应,我们也可以对化学反应进行新的分类,氧化还原反应,化学反应可以分为,非氧化还原反应,1.,下列反应不属于氧化还原反应的是：,（,）,A.3C+Fe,2,O,3,2Fe+3CO,B.2Na+Cl,2,2NaCl,C.CaO+H,2,O Ca(OH),2,D.Zn+H,2,SO,4,ZnSO,4,+H,2,“火眼金睛”,点燃,C,2.,下列反应中属于氧化还原反应的是,(),A,CaCO,3,2HCl,CaCl,2,CO,2,H,2,O,B.Na,2,O,H,2,O,2NaOH,C.2KMnO,4,K,2,MnO,4,MnO,2,O,2,D.MnO,2,4HCl,MnCl,2,2H,2,O,Cl,2,E.3Fe,2O,2,Fe,3,O,4,F,CuSO,4,5H,2,O,CuSO,4,5H,2,O,前面我们讲了，要判断某化学反应是否是氧化还原反应，首先必须要判断反应物和生成物中元素的化合价，我们现在就来复习一下初中所学的化合价知识。,化合价：,表示原子之间相互化合的数目。,下面列出了一些常见元素在化合物中的化合价：,元素,元素符号,常见化合价,元素,元素符号,常见化合价,钾,K,+1,氢,H,+1,钠,Na,+1,氟,F,-1,银,Ag,+1,氯,Cl,-1,、,+1,、,+5,、,+7,钙,Ca,+2,溴,Br,-1,镁,Mg,+2,氧,O,-2,钡,Ba,+2,硫,S,-2,、,+4,、,+6,铜,Cu,+1,、,+2,碳,C,+2,、,+4,铁,Fe,+2,、,+3,硅,Si,+4,铝,Al,+3,氮,N,-3,、,+2,、,+4,、,+5,锰,Mn,+2,、,+4,、,+6,、,+7,磷,P,-3,、,+3,、,+5,锌,Zn,+2,还有一些根（原子团）的化合价：,根的名称,根的符号,常见化合价,氢氧根,OH,-1,硝酸根,NO,3,-1,硫酸根,SO,4,2-,；,-2,碳酸根,CO,3,2-,-2,铵根,NH,4,+,+1,确定化合物中元素的化合价，需要注意几点：,（1）氧元素通常显-2价。（特殊：在H,2,O,2,，Na,2,O,2,中显-1价）,（2）氢元素通常显+1价。（特殊：NaH中显-1价）,（3）单质分子里，元素化合价为零。,（4）在化合物中，正负化合价代数和为零,（5）在根（原子团）中，正负化合价代数和等于根所带电荷数。,小窍门,：只记住只有一个价态元素的化合价，用来求算未知价态的元素,K,+1,Mg,+2,F,-1,NO,3,-1,Na,+1,Ba,+2,Br,-1,SO,4,2-,-2,Ag,+1,Cu,+2,O,-2,CO,3,2-,-2,H,+1,Al,+3,Si,+4,NH,4,+,+1,Ca,+2,Zn,+2,OH,-1,例1：求H,2,SO,4,中S的化合价？,根据,：化合物中正负化合价代数和为零。,而H是+1价，O是-2价，他们只有一个价态。,解：设S元素化合价为A,则（+1）2+A+（-2）4=0,解得A=+6,例2：求CO,3,2-,中C的化合价？,根据,：根（原子团）中正负化合价代数和等于根所带电荷数,而O只有一个价态，-2价,解：设C的化合价为A,则A+(-2)3=-2,解得A=+4,求下列化合物或根中指明元素的化合价,KMnO,4,HNO,3,H,3,PO,4,CaCO,3,中的Mn 中的N 中的P 中的C,Ca(OH),2,Na,2,SO,4,MnCl,2,Cu(NO,3,),2,中的O 中的S 中的Mn 中的N,MnO,4,-,NH,4,+,ClO,-,NaHSO,4,中的Mn 中的N 中的Cl 中的S,