,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level, ,*,Click to edit Master title style,第四章：非金属及其化合物,第一课时：二氧化硫,第三节：,硫和氮的氧化物,南昌二中 周艳华,第四章：非金属及其化合物 第一课,1,1,理解,SO,2,酸性氧化物的性质和漂白性,2,了解,SO,2,对大气的影响,3,熟练掌握,SO,2,的氧化性和还原性,【,本节课的主要内容,】, ,1理解SO2酸性氧化物的性质和漂白性2了解SO2对大气的影响,2,(,一,),空气质量,城市空气,质量日报指标？,SO,2,、,CO,、,NO,2,、,可吸入颗粒物、,(O,3,), ,(一)空气质量城市空气SO2、CO、NO2、www.jxjy,3,【,硫,】,硫粉,1.,硫,(1),存在形式：,游离态：火山口附近或地壳的岩石,化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿,FeS,2,、黄铜矿,CuFeS,2,、石膏（,CaSO,4,.,2H,2,O,）、芒硝（,Na,2,SO,4,.,10H,2,O,）,(2),物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，,质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶,于酒精，易溶于,CS,2,。,试管内壁附着硫怎样洗掉？, ,【硫】硫粉1.硫(1)存在形式：(2)物理性质：黄色晶体，俗,4,二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒的气体、比空气重、容易液化、易溶于水。,1,、二氧化硫的物理性质：,火山爆发、森林火灾、有机体分解等。,(1),天然：,(2),人为：,化石燃料的燃烧、工业尾气等。,S,O,2,SO,2,点燃,2.SO,2,的来源,(,三,),二氧化硫的性质,(,二,)SO,2,的来源, ,二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒的气体、比空气重、容易,5,2,、二氧化硫的化学性质：,从组成上看：,SO,2,是,一种非金属氧化物，非金属氧化物大多是酸性氧化物，请同学们回答酸性氧化物有哪些通性？,与,碱性氧化物,反生成盐,与,H,2,O,反应生成酸,与,碱,反应生成盐和水,定义：,1.,酸性氧化物,通性,与,碱,反应生成盐和水的氧化物。,2,、二氧化硫的化学性质, ,2、二氧化硫的化学性质：从组成上看：SO2是一种非金,6,探究二氧化硫的化学性质,-,与水的反应,实验现象：,实验结论,：,试管中的水面上升,pH,试纸变红,SO,2,易溶于水，且与水反应,SO,2,+H,2,O,正反应,逆反应,H,2,SO,3,在同一条件下,既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。,实验,4-7,可逆反应：,【,探究实验,】, ,探究二氧化硫的化学性质-与水的反应实验现象：实验结论：,7,【,可逆反应,】,想一想,：,请你判断以下几组反应有哪些属于可逆反应？,熔融,可逆反应特点：,同一条件,正反应和逆反应均不彻底，反应物和生成物共存。,答案：,BC, ,【可逆反应】想一想：请你判断以下几组反应有哪些属于可逆反,8,2.,二氧化硫的化学性质,(1),具有酸性氧化物的通性,与,H,2,O,反应,:,SO,2,+H,2,O H,2,SO,3,（亚硫酸）,与碱反应,SO,2,+2NaOH=Na,2,SO,3,+H,2,O,实验室制取,SO,2,，可选择用,碱液吸收尾气，,防止空气污染。,与碱性氧化物反应：,SO,2,+CaO =CaSO,3,（亚硫酸钙）,高温,请同学们写出,SO,2,与澄清,石灰水反应的方程式，,并思考和初中所学的哪,种气体相似？,？,SO,2,+Ca(OH),2,=CaSO,3,+H,2,O,CO,2, ,2.二氧化硫的化学性质(1)具有酸性氧化物的通性与H2,9,SO,2,与,NaHCO,3,溶液的反应：,2NaHCO,3,+SO,2,=Na,2,SO,3,+2CO,2,+H,2,O,【,探究,】,探究：,SO,2,与,H,2,O,反应,:,SO,2,+H,2,O H,2,SO,3,（亚硫酸）,酸性比碳酸强,H,2,SO,2,与,NaHCO,3,反应,:,H,2,SO,3,+2,NaHCO,3,=Na,2,SO,3,+2CO,2,+2H,2,O,+,得：,思考：如何除去,CO,2,中含有的,SO,2,？,将混合气体通过装有饱和,NaHCO,3,(aq),的洗气瓶。, ,SO2与NaHCO3溶液的反应：2NaHCO3+SO2=,10,2.,氧化硫的化学性质,(2),特性,-,漂白性,品红溶液褪色,溶液又变成红色，,同时有刺激性气味,的气体产生。,漂白后的新物质,不稳定，易恢复,原来的颜色,SO,2,具有漂白性,探究二氧化硫的化学性质,-,漂白性,实验操作,实验现象,实验结论,加入品红溶液,加热, ,2.氧化硫的化学性质(2)特性-漂白性品红溶液褪色溶液又,11,【,漂白性的应用,】,由于二氧化硫可使品红褪色，,我们经常使用品红溶液来检验二氧化硫的存在,。,工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等。由于二氧化硫的漂白是暂时性,(,可逆,),的，所以这类草帽、纸久置后会恢复原来的颜色。,一些不法厂家非法使用二氧化硫,来漂白食物，食用这些食品会对,人体造成很大伤害。,“白牡丹”,之谜：, ,【漂白性的应用】由于二氧化硫可使品红褪色，我们经常使用品红溶,12,氯 水,二 氧 化 硫,原 理,实 质,效 果,范 围,【,氯水和二氧化硫漂白性的比较,】,氯水中,HClO,将有色物质,氧化,成无色物质,氧化还原反应,永久性,(,不可逆,),可漂白,大多数,有色物质，能使紫色石蕊试液先,变红,后褪色,SO,2,溶于水与有色物质直接,结合,生成不稳定的无色物质,非氧化还原反应,(,化合,),暂时性,(,可逆,),漂白,某些,有色物质，,能使紫色石蕊试液,变红,但不褪色,思考：,已褪色的品红溶液如何说明是通,SO,2,漂白的,还是通,Cl,2,漂白的？,加热, ,氯 水 二 氧 化 硫原 理实 质效 果,13,2.,氧化硫的化学性质,(3),氧化性和,还原性,2H,2,S+SO,2,3S,+2H,2,O,2SO,2,+O,2,2SO,3,催化剂,加热,SO,2,+Br,2,+2H,2,O=H,2,SO,4,+2HBr,弱氧化性,较强还原性,SO,2,KMnO,4,紫色褪去,O,2,SO,3,+6,+4,X,2,水溶液,H,2,SO,4,+HX,+6,H,2,S,H,2,O+S,0,SO,2,使溴水,(,碘水,),褪色, ,2.氧化硫的化学性质(3)氧化性和还原性2H2S+SO2,14,褪色,无变化,SO,2,可与酸性,高锰酸钾反应,SO,2,与酸性,KMnO,4,的反应：,探究：,实验操作,实验现象,实验结论,加入酸性,高锰酸钾溶液,加热,反应不可逆,5SO,2,+2KMnO,4,+2H,2,O=K,2,SO,4,+2MnSO,4,+,2,H,2,SO,4,不属于漂白,(,漂白是指使有机色素褪色,),【,探究,】,还原性, ,褪色无变化 SO2可与酸性SO2与酸性KMnO4的反应：探,15,【,二氧化硫知识小结,】,二氧化硫,1.,二氧化硫,的物理性质,2,.,二氧化硫,的化学性质,（,1,）具有酸性氧化物的性质,（,3,）既有还原性又有氧化性,加氧化剂,如,O,2,、,Br,2,、,KMnO,4,等,加还原剂,如,H,2,S,等,（,2,）具有漂白性,能使品红溶液褪色,（用于,检验,二氧化硫的存在）,无色、有刺激性气味有毒气体、,密度比空气大、易液化、易溶于水, ,【二氧化硫知识小结】二氧化硫1.二氧化硫2.二氧化硫（1）具,16,(,四,),三氧化硫,1.,工业制硫酸的原理：,S,O,2,SO,2,点燃,2SO,2,+O,2,2SO,3,催化剂,加热,SO,3,H,2,O,H,2,SO,4,SO,3,+CaO=CaSO,4,SO,3,+Ca(OH),2,=CaSO,4,+H,2,O,2.SO,3,与碱性氧化物反应生成硫酸盐, ,(四)三氧化硫1.工业制硫酸的原理：SO2 S,17,【,随堂练习,】,1,、能鉴别,SO,2,和,CO,2,的试剂是（）,A,、品红溶液,B,、澄清石灰水,C,、紫色石蕊试液,D,、高锰酸钾溶液,A D,2,、如何鉴别,SO,2,中是否含有,CO,2,？,答案：,先通过酸性高锰酸钾溶液除,SO,2,，再通过品红溶液,检验,SO,2,是否除尽，最后用澄清石灰水检验,CO,2,。,3,、,SO,2,气体通入,BaCl,2,(aq),中,_(,有、无,),白色沉淀产生。,(1),若要产生,BaSO,3,沉淀可向,BaCl,2,(aq),中先加入,_,溶液；,(2),若要产生,BaSO,4,沉淀；可向,BaCl,2,(aq),中先通入,_,气体。,NaOH,无,Cl,2, ,【随堂练习】1、能鉴别SO2和CO2的试剂是（）,18,1,、下列化学方程式或实验现象体现,SO,2,的什么性质？,【,课后作业,】, ,1、下列化学方程式或实验现象体现SO2的什么性质？【课后作,19,碘的淀粉溶液,工业废气,水,2.,通过报刊网络等媒体搜集有关硫和氮的氧化物的资料，例如它们对大气的污染，对人体的危害，酸雨的危害，世界和我国采取了那些政策和措施来防治大气污染和酸雨等，宣传委员将收集的资料整理，并组织同学出一期以环保为主题的海报。,3.,设计一测定工业废气,(,主要含,N,2,、,O,2,、,SO,2,),中,SO,2,含量的装置,(,包括,所用的药品,),碘溶液体积为,Vml,，浓度为,C mol/L,【,研究性学习,】, ,碘的淀粉溶液工业废气水2.通过报刊网络等媒体搜集有关硫和氮的,20,谢谢大家！,谢谢大家！,21,