单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,物质的检验、分离与提纯,江西省彭泽县第三中学,朱沛欣,11/19/2024,1,物质的检验、分离与提纯江西省彭泽县第三中学10/5/2023,化学实验知识网络,基础知识,基本实验,综合实验,常用仪器的,主要用途,及使用方法,常用试剂的,保存及取用,化学实验,基本操作,重要物质的,性质实验,重要物质的,制备实验,常见气体的制备、,净化干燥和收集,物质的鉴定,与鉴别,物质的分离,与提纯,药品、仪器的选择、,仪器的连接,物质的推断,确认混合物,成分,设计简单实验方案,（测纯度、化学量、,验性质等,实验误差分析,评价实验,11/19/2024,2,化学实验知识网络 基础知识 基本实验 综合实验常用仪,考点知识梳理,物质的检验,主要,类型,基本方法,：,鉴定：指通过一定的方法将物质组成成分一一检验出来。,鉴别：用一定的方法把两种或两种以上的物质区分开来。,推断：通过已知实验事实，根据性质分析推理出被检物的组成。,物质的分,离与提纯,分离：将两种或多种物质的混合物彼此分开，得到几种纯净物的过程。,提纯：除去物质中混有少量杂质而得到纯净的物质,。,基本原则,不增（不引入新杂质）,不减（不减少被提纯物质）,易分离（被提纯物质易与杂质分离）,易复原（被提纯物易复原）,注意事项,除杂试剂应过量：,过量试剂需除尽；,去除多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序；,选择最佳的除杂途径。,取试样加试剂说操作表现象定结论,11/19/2024,3,考点知识梳理物质的检验主要基本方法：鉴定：指通过一定的方法将,物质的检验、分离与提纯体系,考点解读,物质的检验,物质检验的常用方法,不用任何试剂的鉴别,只用一种试剂的鉴别,有机物的鉴别,物质的分离与提纯,说明：,单击 返回到,物质的检验、分离与提纯体系,11/19/2024,4,物质的检验、分离与提纯体系考点解读说明：单击,物质鉴别的常用方法,鉴别方法,适用范围,举例,观察法,观察被鉴别物质的颜色、状态,如CuCl,2,、 NaCl、 FeCl,3,溶液；O,2,和Cl,2,等,嗅试法,判断气体物质的不同气味,如NH,3,与O,2,等,水溶法,观察被鉴别物在水中的溶解情况,如Na,2,CO,3,与CaCO,3,加热法,主要用于易升华物质,如鉴别碘或萘,焰色法,常用于金属或金属离子,如钾盐、钠盐的鉴别,11/19/2024,5,物质鉴别的常用方法鉴别方法适用范围举例观察法观察被鉴别物质的,常见阳离子的检验方法1,物质,方法与现象,H,+,蘸少量试液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红,蘸少量试液滴在蓝色PH试纸上，试纸变红,NH,4,+,在试液中加强碱溶液加热，并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，变蓝,Fe,3+,试液中滴加KSCN溶液呈红色,加碱，有红褐色沉淀,加苯酚溶液，呈紫色,Fe,2+,在试液中加入NaOH溶液，先产生 白色沉淀，在空气中迅速转化为灰绿色，最后变为红褐色,试液中滴加KSCN溶液，无明显现象，通入氯气，出现红色,11/19/2024,6,常见阳离子的检验方法1物质方法与现象H+蘸少量试液滴在蓝色石,常见阳离子的检验方法2,物质,方法与现象,Mg,2+,加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀,Al,3+,加NaOH溶液至过量，先产生白色沉淀，后沉淀溶解,Ag,+,加可溶性氯化物，生成不溶于稀HNO,3,的白色沉淀,Cu,2+,加 NaOH溶液，产生蓝色沉淀,Ba,2+,加稀H,2,SO,4,，生成不溶于稀HNO,3,的白色沉淀,11/19/2024,7,常见阳离子的检验方法2物质方法与现象Mg2+加过量的NaOH,常见阴离子的检验方法,离子,操作步骤和现象,Cl,-,在试液中加入AgNO,3,溶液，有白色沉淀，加稀HNO,3,沉淀溶解,Br,-,在试液中加入AgNO,3,溶液，生成浅黄色沉淀，加稀HNO,3,沉淀溶解,I,-,在试液中加入AgNO,3,溶液，生成黄色沉淀，加稀HNO,3,沉淀溶解,SO,4,2,-,在试液中先加盐酸酸化，再加BaCl,2,溶液，有白色沉淀,SO,3,2,-,在试液中先加稀HCl，产生刺激性气味气体，通入品红溶液，品红溶液褪色,CO,3,2,-,在试液中加稀HCl，产生无色无味气体，通入 澄清石灰水中，石灰水变浑浊,NO,3,-,在试液中加浓硫酸和铜片，加热有红棕色气体放出,OH,-,在试液中滴加石蕊试液，变蓝（或酚酞变红）,11/19/2024,8,常见阴离子的检验方法 离子操作步骤和现象Cl-在试液中加入A,常见气体的检验方法,气体,操作步骤,现象,备注,O,2,向集气瓶中插入带火星的木条,木条复燃,H,2,验纯后点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯,有淡蓝色火焰，烧杯里有水珠生成,CO,2,通入澄清石灰水,石灰水变浑浊，继续通后变澄清,Cl,2,通入到淀粉KI溶液中,溶液变蓝色,通入到品红溶液,品红褪色，加热不恢复红色,HCl,用湿润的蓝色石蕊试纸检验,变红色,用蘸浓氨水的玻棒接近气体,产生白烟,11/19/2024,9,常见气体的检验方法气体操作步骤现象备注O2向集气瓶中插入带火,不加任何试剂的鉴别,先依据外观特征，鉴别出其中一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的物质。,如：Al,2,(SO,4,),3,、MgCl,2,、NaOH、CuSO,4,、NaCl。,若无明显外观现象，可考虑能否用焰色反应或加热区别开来；,若以上方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录反应后的现象，分析确定。,观察是否存在：互相滴加顺序不同，现象不同的两种物质；,如：KNO,3,、MgCl,2,、AlCl,3,、NaOH、NH,3,H,2,O,11/19/2024,10,不加任何试剂的鉴别先依据外观特征，鉴别出其中一种或几种，然,互滴顺序不同，现象不同,组合,操作,现象,原理,Al,3+,和OH,-,将,OH,-,逐滴加入到Al,3+,中,先产生白色沉淀，后沉淀溶解；,Al,3+,+3OH,-,=Al(OH),3,Al(OH),3,+OH,-,=AlO,2,-,+2H,2,O,将Al,3+,逐滴加入到,OH,-,中,先没有沉淀，后产生白色沉淀；,Al,3+,+4OH,-,=AlO,2,-,+2H,2,O,Al,3+,+3AlO,2,-,+6H,2,O=4Al(OH),3,AlO,2,-,和H,+,将H,+,逐滴加入到,AlO,2,-,中,先产生白色沉淀，后沉淀溶解；,AlO,2,-,+H,+,+H,2,O=Al(OH),3,Al(OH),3,+3H,+,=Al,3+,+3H,2,O,将AlO,2,-,逐滴加入到 OH,-,中,先没有沉淀，后产生白色沉淀；,AlO,2,-,+4H,+,=Al,3+,+3H,2,O,Al,3+,+3AlO,2,-,+6H,2,O=4Al(OH),3,11/19/2024,11,互滴顺序不同，现象不同组合操作现象原理Al3+和OH-将OH,互滴顺序不同，现象不同,组合,操作,现象,原理,AgNO,3,溶液和氨水,将AgNO,3,逐滴加入到氨水中,无明显现象；,Ag,+,+2NH,3,H,2,O=Ag(NH,3,),2,+,+2H,2,O,将氨水,逐滴加入到AgNO,3,中,先白色沉淀，后沉淀溶解；,Ag,+,+NH,3,H,2,O=AgOH+NH,4,+,AgOH+2NH,3,H,2,O=Ag(NH,3,),2,+,+2H,2,O+OH,CO,3,2,-,和H,+,将H,+,逐滴加入到,CO,3,2,-,中,先无明显现象,后放出气体；,CO,3,2,-,+H,+,=HCO,3,-,HCO,3,-,+H,+,=CO,2,+H,2,O,将 CO,3,2,-,逐滴加入到 H,+,中,直接产生气体；,CO,3,2,-,+2H,+,=CO,2,+H,2,O,11/19/2024,12,互滴顺序不同，现象不同组合操作现象原理 AgNO3溶液和氨水,只用一种试剂的鉴别技巧,先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别,在鉴别多种酸、碱、盐溶液时，可依据“互补原理”确定试剂进行鉴别。即：,若几种待检物质中含有几种阳离子，可考虑选用强碱，根据与碱反应生成新碱的溶解性、颜色、稳定性及在过量碱中的溶解情况而加以鉴别；,如：,K,2,SO,4,、(NH,4,),2,SO,4,、Fe,2,(SO,4,),3,、Al,2,(SO,4,),3,、MgSO,4,、CuSO,4,等；,若几种待检物质中含有几种阴离子，可考虑选用强酸，根据生成物状态、颜色、气味等的差别加以鉴别；,如：,Na,2,S、NaCl、Na,2,SO,3,、Na,2,CO,3,、Na,2,SiO,3,、Na,2,S,2,O,3,等,一般技巧,11/19/2024,13,只用一种试剂的鉴别技巧先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液,只用一种试剂的鉴别技巧2,鉴别有机物，若被检物质中含有醛基、羧基，可考虑用新制的Cu(OH),2,浊液；含有酚的，可考虑用FeCl,3,溶液的显色反应来鉴别。,若被检物质中含有多种阴、阳离子，,可依据“互补原理”分类,确定鉴别的离子，再组合出鉴别试剂；,如：,(NH,4,),2,SO,4,、Na,2,SO,4,、NaCl、NH,4,Cl等,若被检物质中含有水解的盐，可考虑用能与之发生相互促进的水解反应的盐来加以鉴别。,11/19/2024,14,只用一种试剂的鉴别技巧2鉴别有机物，若被检物质中含有醛基、,只用一种试剂的鉴别技巧3,经常使用的试剂,试剂,可鉴别离子或物质,碱类试剂,NaOH,Mg,2+,、Al,3+,、Fe,2+,、Fe,3+,、Cu,2+,、Ag,+,、NH,4,+,（Ba(OH),2,还可鉴别SO,4,2,-,）,Ba(OH),2,NH,3,H,2,O,Cu(OH),2,醛类与羧酸类,酸类,HCl,弱酸盐、可溶性银盐、氢氧化物、金属单质（硫酸还可鉴别钡盐）,H,2,SO,4,盐类试剂,Na,2,CO,3,(NaHCO,3,),酸和与CO,3,2,-,发生相互促进水解反应的盐（(NH,4,),2,CO,3,还可鉴别碱）,(NH,4,),2,CO,3,FeCl,3,银盐、酚、碱、氧化性及水解性,Al,2,(SO,4,),3,碱、钡盐、与Al,3+,发生水解反应的盐,11/19/2024,15,只用一种试剂的鉴别技巧3经常使用的试剂试剂可鉴别离子或物质碱,仅用一种试剂鉴别习题,1.（2004年天津理综）仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl,4,、NaI溶液、NaCl溶液、Na,2,SO,3,溶液，下列试剂中不能选用的是：,A.溴水 B.FeCl,3,溶液 C.酸性KMnO,4,溶液 D.AgNO,3,溶液,2.（2004年全国理综）常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是：,A.MnO,2,CuO FeO B.(NH,4,),2,SO,4,K,2,SO,4,NH,4,Cl,C.AgNO,3,KNO,3,Na,2,CO,3,D.Na,2,CO,3,NaHCO,3,K,2,CO,3,3.下列各组物质的稀溶液，不用其他任何试剂，仅用试管及胶头滴管通过相互反应不能鉴别的是：,A.FeCl,3,、AgNO,3,、Ba(OH),2,、BaCl,3,B.KCl、NaNO,3,、NH,3,H,2,O、HNO,3,C.NaHSO,4,、MgSO,4,、Na,2,CO,3,、NaOH,D.NaNO,3,、Na,2,CO,3,、BaCl,2,、HCl,D,11/19/2024,16,仅用一种试剂鉴别习题1.（2004年天津理综）仅用一种试剂鉴,鉴别有机物的常用方法,2.溶解性法与密度法,根据有机物,是否溶于水,及其,密度与水比较是大还是小,，可以用水加以鉴别。如果不溶于水，有机物出现分层，密度大的在下层，密度小的在上层。,如可用水鉴别,甘油、苯和四氯化碳,。,密度大于水,：,CCl,4,、C,2,H,5,Br、溴苯、硝基苯、氯仿、溴代烃、碘代烃、乙二醇、甘油等。,密度小于水:,苯、液态烃、一氯代烃、低级酯、油脂、乙醇、乙醛、汽油等。,易溶于水的有机物,:,低级醇、低级醛酮、低级羧酸、多元醇、单糖与二糖等,11/19/2024,17,鉴别有机物的常用方法2.溶解性法与密度法密度大于水：密度小于,鉴别有机物的常用方法,官能团法：,根据官能团的性质来鉴别，鉴别常见物质的试剂与方法、现象与结论如下表：,物质,试剂与方法,现象与结论,饱和烃与不饱和烃,溴水,褪色的是不饱和烃,酸性KMnO,4,溶液,苯与苯的同系物,酸性KMnO,4,溶液,褪色的是苯的同系物,酚类的检验,浓溴 水,产生白色沉淀,FeCl,3,溶液,显紫色,醛基的检验,加银氨溶液,产生银镜,新制Cu(OH),2,浊液,产生砖红色沉淀,11/19/2024,18,鉴别有机物的常用方法官能团法：,鉴别有机物的常用方法,官能团法：,物质,试剂与方法,现象与结论,醇,金属钠,有气体放出,加乙酸和浓硫酸,有香味液体物质生成,羧酸,加紫色石蕊,显红色,加Na,2,CO,3,溶液,产生气体,酯类,闻气味,有果香味,淀粉,加碘水,变蓝,蛋白质,加浓硝酸,变黄色,11/19/2024,19,鉴别有机物的常用方法官能团法：物质试剂与方法现象与结论醇金,鉴别有机物的常用方法,.燃烧法,（）是否可以燃烧；,（）燃烧时的黑烟的多少；,如乙烯在空气中燃烧，火焰明亮并伴有黑烟；乙炔燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。,（）燃烧时的气味；,燃烧蛋白质有烧焦羽毛气味；,.有机物鉴别的重要试剂：,水、溴水、酸性KMnO,4,溶液 、银氨溶液、新制的Cu(OH),2,、FeCl,3,溶液。,11/19/2024,20,鉴别有机物的常用方法.燃烧法.有机物鉴别的重要试剂：10,鉴别中的多能试剂溴水,其溶质易被有机溶剂萃取，有机溶剂层颜色加深；,能与含有C=C或CC的不饱和有机物发生加成反应而褪色；,能与酚类物质发生取代反应，生成白色沉淀；,能与碱性物质发生反应而褪色，如NaOH溶液，Na,2,CO,3,溶液,能被一些还原剂还原而褪色，如H,2,S、NaI、Na,2,SO,3,、SO,2,、醛类等。,11/19/2024,21,鉴别中的多能试剂溴水其溶质易被有机溶剂萃取，有机溶剂层颜,鉴别中的多能试剂氯化铁,FeCl,3,溶液：在FeCl,3,溶液分别加（通）入下列试剂,试剂,现象,原理,苯酚溶液,出现紫色,KSCN溶液,出现血红色,Fe,3+,+3SCN,-,=Fe(SCN),3,H,2,S,溶液由棕黄色变为浅绿色，同时变浑浊,2Fe,3+,+H,2,S=2Fe,2+,+S+2H,+,NaI溶液,出现棕黑色浑浊,2Fe,3+,+2I,-,=2Fe,2+,+I,2,AgNO,3,溶液,产生白色沉淀,Ag,+,+Cl,-,=AgCl,Fe,溶液由棕黄色,变为浅绿色,2Fe,3+,+Fe=3Fe,2+,11/19/2024,22,鉴别中的多能试剂氯化铁FeCl3溶液：在FeCl3溶液分,能使,酸性高锰酸钾,褪色的物质：,（）不饱和烃、苯的同系物、含醛基的有机物、酚类、不饱和烃的衍生物、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖和果糖）。,（）具有还原性的物质：SO,2,、H,2,S、FeCl,2,、Na,2,SO,3,等。,能发生,银镜反应,的物质：,醛类、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖和果糖）,与,新制的氢氧化铜,反应的有机物：,（）含醛基的有机物（作为弱氧化剂）,（）含羧基的有机物（作为弱碱，与酸性物质反应，浊液变为澄清。）,其他多能试剂,11/19/2024,23,能使酸性高锰酸钾褪色的物质：能发生银镜反应的物质：,物质分离与提纯的常用物理方法,分离方法,适用范围,举例,过滤,法,分离固体和液体的方法,粗盐的提纯,洗涤法,除去固体表面的残余物,过滤沉淀的洗涤,蒸发浓缩,法,分离溶于溶剂中的溶质,从食盐溶液中,提取NaCl,结晶法,混合物中各组分在溶剂中的溶解度随温度的变化不同,NaCl和KNO,3,混合物的分离,蒸馏,法,分离沸点不同的液体混合物（或液固混合物）,乙醇与乙酸的分,离石油的分馏,分液法,分离两种互不相溶的液体,苯和水,洗气,用液体吸收气体中的杂质,用浓硫酸干燥Cl,2,11/19/2024,24,物质分离与提纯的常用物理方法分离方法适用范围举例过滤法分离固,物质分离与提纯的常用物理方法,分离方法,适用范围,举例,萃取法,某物质在两种互不相溶,的溶剂中的溶解度不同,用CCl,4,从溴水,中提取溴,升华法,混合物中某一组分在一定,温度下可直接转化为气体,从碘和NaCl,中提纯碘,渗析,法,分离胶体中的离子或,小分子杂质,把KI从淀粉,溶液中分离出来,液化,法,气体混合物各组分沸点不同，先液化，控制温度再气化,从空气中分离,N,2,和O,2,盐析法,加入无机盐，使某物质的溶解度降低而沉淀,从肥皂液中分离甘油、蛋白质的盐析,11/19/2024,25,物质分离与提纯的常用物理方法分离方法适用范围举例萃取法某物质,