单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,高考复习 第一轮,原电池 化学电源,落实基础,1.,定义,原电池是将,转变为,的装置。,2.,工作原理,如图以铜锌原电池为例,:,化学能,电能,“,双液,”,原电池,“,单液,”,原电池,CuSO,4,溶液,(,放电过程,),CuSO,4,溶液,1.,会判断正负极,（活泼金属作负极）,；,2.,会书写电极反应式，判断反应类型、现象；,3.,会判断,电子,、,电流,、,离子流向,；,4.,会简单计算；,负极,正极,Zn(,负极,),Cu(,正极,),Cu(,正极,),Zn(,负极,),（,Cu,片变粗）,Cu,2,2e,=Cu,还原,反应,Zn,2e,=Zn,2,氧化,反应,（逐渐溶解）,e,-,Cu,2+,、,H,+,(,阳离子,),正极,SO,4,2-,（阴离子） 负极,笔记,（,Cu,片变粗）,Cu,2,2e,=Cu,(,还原反应,),Zn,2e,=Zn,2,(,氧化反应,),（逐渐溶解）,e,-,负极,正极,Zn(,负极,),Cu(,正极,),Cu(,正极,),Zn(,负极,),K,+,(,阳离子,),正极,Cl,-,（阴离子） 负极,电子流向：,电流流向：,盐桥,中离子流向：,KCl,笔记,原电池的形成条件：,（,1,）,“,两极一液成回路,”,活动性不同的两极；,电解质溶液；能构成完整回路（“双液”原电池需要,盐桥？,）。,（,2,）,自发,的氧化还原反应,如：,Fe+Cu,2+,=Cu+Fe,2+,Cu+2H,+,=Cu,2+,+H,2,HCl+NaOH=NaCl+H,2,O,导学诱思,下列装置可以形成原电池的是,并写出形成原电池的电极材料及电极反应。,正极,:,、,;,负极,:,、,;,电解质溶液中的阴离子向,极移动,阳离子向,极移动,形成电流。,B,Ag,Cu,负,正,(,配平电荷,),(,平衡电荷,),考查角度一,原电池的工作原理,例,1,Fe,3+,+Ag Fe,2+,+Ag,+,负极,正极,考查角度二,原电池正、负极的判断,例,2,看图回答下列问题。,负极,正极,负极,正极,负极,正极,正极,负极,(1),上述四种原电池的装置中正极分别为,、,、,、,。,(2)B,装置中,a,孔通入的气体为,_,(,填,“SO,2,”,或,“O,2,”),。,(3)D,装置中发生氧化反应的一极为,(,填,“a”,或,“b”),。,a,b,Mg,b,SO,2,a,笔记：负极的判断方法,电子流出；,电流流入；,化合价升高,，发生氧化反应；,电极逐渐溶解，质量减小；,较活泼的金属或燃料；,阴离子流向；,跟踪训练,1.(2016,全国理综甲,)Mg-AgCl,电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是,(,),B,2.(2016,辽宁葫芦岛调研,),氢氧燃料电池,如图所示,a,、,b,均为惰性电极。下列叙述不正确的是,(,),B,3.(2015,全国理综,),下列有关微生物电池的说法错误的是,(,),A.,正极反应中有,CO,2,生成,B.,微生物促进了反应中电子的转移,C.,质子通过交换膜从负极区移向正极区,A,考点二,原电池原理的应用,落实基础,1.,加快氧化还原反应速率,一个自发的氧化还原反应,设计成原电池时反应速率,例如,？,2.,比较金属活动性强弱,金属分别作原电池的两极时,一般,作负极的金属活动性比正极的,。,3.,用于金属的防护,使被保护的金属制品作原电池的,极而得到保护。,增大,强,正,牺牲阳极的阴极保护法,考查角度二,判断金属活动性,例,2,四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池,:,相连时,外电路电流从,流向,;,相连时,为正极,;,相连时,上有气泡逸出,;,相连时,的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是,(,),A.,B.,C.,D.,B,2.,有,A,、,B,、,C,、,D,四种金属,做如下实验,:,将,A,与,B,用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B,不易腐蚀,;,将,A,、,D,分别投入等物质的量浓度的盐酸中,D,比,A,反应剧烈,;,将铜浸入,B,的盐溶液里,无明显变化,如果把铜浸入,C,的盐溶液里,有金属,C,析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是,(,),A.ABCD B.CDAB,C.DABC D.ABDC,跟踪训练,C,考查角度一,原电池原理的应用,例,1,按要求回答下列问题。,(1),电工经常说的一句口头禅,:“,铜接铝,瞎糊弄,”,所以电工操作上规定不能把铜导线与铝导线连接在一起使用,说明原因,:,。,(2),通常说的燃料电池都以铂为电极,将燃烧反应的化学能转化为电能,在燃料电池中,可燃物在,极反应,在另一极反应。,铜铝接触,在潮湿的环境中形成原电池,加快了铝的腐蚀,易造成电路断路,负,助燃物,(,一般是,O,2,),考点二,原电池原理的应用,落实基础,1.,加快氧化还原反应速率,2.,比较金属活动性强弱,3.,用于金属的防护,4.,设计原电池,(3),请运用原电池原理设计实验,验证,Cu,2+,、,Fe,3+,氧化性的强弱。请写出电极反应,负极,正极,并在方框内画出实验装置图。,方法指导,设计制作化学电源,(1),首先将反应分成两个半反应。,(2),根据原电池的反应特点,结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。电解质溶液一般要能够与负极发生反应,。,但如果两个半反应分别在两个容器中进行,(,中间连接盐桥,),则两个容器中的电解质溶液选择含有电极材料金属对应的金属阳离子的电解质溶液。,2Fe,3+,+Cu,=,2Fe,2+,+Cu,2+,考查角度三,常见的化学电源,例,3,(1),碱性锌锰原电池,负极,:,材料是,电极反应为,。,正极,:,材料是,电极反应为,。,总反应,:,。,(2),铅蓄电池,负极,:,材料是,电极反应为,。,正极,:,材料是,电极反应为,。,总反应,:,。,D,例,2,某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定,CO,的浓度,其装置如图所示,该电池中电解质为氧化钇,-,氧化钠,其中,O,2-,可以在固体介质,NAMCON,中自由移动。,(1),其电极反应,:,负极,;,正极,;,电池反应为,。,(2),如果把上述电池中的电解质,“,氧化钇,-,氧化钠,其中,O,2-,可以在固体介质,NAMCON,中自由移动,”,改为熔融的,K,2,CO,3,则电极反应,:,负极,;,正极,;,电池反应为,。,