Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,*,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第二节离子反应和离子方程式,考纲解读:,1.正确理解电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念；,2.掌握离子反应发生的条件,了解离子反应的本质；,3.掌握离子方程式的书写要领,会判断离子方程式的正误.,4.掌握离子共存的判断方法.,1.电解质和非电解质,(1)概念:,电解质:在水溶液里,或,熔化状态下能导电的,化合物,如：酸、碱、盐、金属氧化物,非电解质:在水溶液里,和,熔化状态下不能导电的,化合物,如：NO、CO,2,、NH,3,、CH,3,CH,2,OH,(2)电解质导电的原因,:,阴阳离子的定向移动,.,(3)电解质溶液的导电能,力,离子浓度越大，离子所带的电荷数,越,多，导电能力越强,.,(4)能导电的物质不一定是电解质，如石,墨、铜等.,电解质本身不一定能导电，如食盐晶体.,非电解质不导电，但不导电的物质不一,定是非电解质.,(5)有些化合物的水溶液能导电，如SO,2,、NH,3,等，因为这些化合物在水中,或熔化状态下本身不能电离，故它们,仍是非电解质。,(6)电解质溶液中，阴、阳离子电荷总数,相等，故显电中性，称为电荷守恒。,2.强电解质和弱电解质,(1)概念:,强电解质:在水溶液中能完全电离的电解质.,如:强酸HCl、H,2,SO,4,、HNO,3,、HBr、HI,强碱KOH、NaOH、Ba(OH),2、,Ca(OH),2,大多数盐(除醋酸铅、氯化汞),弱电解质:在水溶液中只能部分电离的电解质.,如:弱酸HF、H,2,SO,3,、H,3,PO,4,、HClO、,H,2,CO,3,、HAc、H,2,S,弱碱 NH,3,H,2,O及难溶的固体碱,少部分盐醋酸铅、氯化汞,水,(2)电解质的强弱,唯一标准:看其能否完全电离,电解质的强弱是由物质的内部结构决定的,与任何外界因素无关.,电解质的强弱与其溶解性无关,如BaSO,4,、CaCO,3,不能溶于水，但溶解的那部分还是可以完全电离的，故为强电解质；而醋酸铅尽管能溶于水，但溶解时只有部分电离，故为弱电解质,电解质的强弱与溶液导电性没有必然联系，而与溶液中离子浓度大小有关，即强电解质导电能力不一定强。,(3)电解质溶液的导电性,实质,内因:电解质在一定条件下理解出自由移动的离子.,外因:电解质溶液与电源构成闭合回路,结果:阴、阳离子定向移动，分别在阳极和阴极失去和得到电子而被氧化和还原。,电解质溶液导电实质上就是电解的过程,导电性的强弱,只取决于在相同条件下溶液中自由离子的浓,度及其所带电荷的多少。,例题：,1.下列物质能导电的是_；,属于电解质的是_；,属于非电解质的是_。,汞 液氨 氯水 氯化钠晶体,盐酸 干冰 液氯 金刚石,2.从下列现象能否可以判断某酸是强酸,A.加热沸腾不分解,B.可分解石灰石放出CO,2,C.可将Al(OH),3,溶解,D.浓度为0.1 mol/L时pH=1,E.与氯化钠反应制得氯化氢,3.强弱电解质的电离方程式,(1)强电解质电离用”，且多元酸、碱一步到位：,HCl H,+,+Cl,-,H,2,SO,4,2H,+,+SO,4,2-,Na,3,PO,4,3Na,+,+PO,4,3-,(2)弱电解质电离用“”，多元酸分步，多元碱一步到位：,HAc H,+,+Ac,-,H,2,SO,3,H,+,+HSO,3,-,HSO,3,-,H,+,+SO,3,2-,Cu(OH),2,Cu,2+,+2OH,-,4.离子反应和离子方程式,（）离子反应,化合物在水溶液里或熔化状态下，有离子参加或离子生成的反应叫离子反应,（）离子方程式,用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子，叫离子方程式,如：HCl+NaOH=NaCl+H,2,O,H,+,+OH,-,=H,2,O,（）离子反应发生的条件,生成难溶物质,生成难电离物质,生成易挥发物质,复分解反应类型：氧化还原反应型,水解反应型,络合反应型,电解反应型,复分解反应条件,（）离子方程式的书写,步骤：,注意点：,单质、氧化物、难溶物、气体、弱电解质不拆,多元弱酸的酸式根不拆，如HCO,3,-,、H,2,PO,4,-,微溶物作反应物可拆，作生成物不拆，且加“”,浓H,2,SO,4,不拆,NH,3,H,2,O作反应物不拆，作产物有“”或浓度大时拆且加“”,c保证方程式两边最简化,d检查原子守恒，电荷守恒,一写、二改、三删、四查,a化学方程式的书写要正确,b改写时有下列原则,离子方程式的书写受量的多少及加入的先后顺序所限,如：将AlCl,3,加入NaOH：,将NaOH 加入AlCl,3,：,Al,3+,+OH,-,=Al(OH),3,将少量Ba(OH),2,加入NaHSO,4,将少量NaHSO,4,加入 Ba(OH),2,Ba,2+,+OH,-,+H,+,+SO,4,2-,=BaSO4+H,2,O,Al,3+,+4OH,-,=AlO,2,-,+2H,2,O,Ba,2+,+2OH,-,+2H,+,+SO,4,2-,=BaSO,4,+2H,2,O,（）离子反应的实质,使溶液中的离子浓度减小，在反应中,不断向离子浓度减小（生成物）方向进行,（）离子方程式的意义,表示同一类型的所有的离子反应,如：H,+,+OH,-,=H,2,O表示强酸与强碱在,溶液中反应，并生成可溶性盐,(7)离子方程式正误的判断(“七看”),看离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造,看”、”、”、”,看表示个物质的化学式是否正确,看是否漏掉离子反应,看是否遵循“两等”原子、电荷守恒,看反应物或产物的配比是否正确,看是否符合题设条件要求,练习1:判断正误,1.氯化铝溶液中加入过量的氨水,Al,3+,+4NH,3,H,2,O=AlO,2,-,+4NH,4,+,+2H,2,O,2.用氨水吸收过量的二氧化硫,NH,3,H,2,O+SO,2,=NH,4,+,+HSO,3,-,3.碳酸钠溶液加入少量盐酸,CO,3,2-,+2H,+,=CO,2,+H,2,O,4.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳,C lO,-,+CO,2,+H,2,O=HCO,3,-,+HClO,5.氯化亚铁溶液中通入氯气,Fe,2+,+Cl,2,=Fe,3+,+2Cl,-,练习2:书写离子方程式,1.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合,2.FeS固体与稀硝酸反应,3.向Fe,2,(SO,4,),3,的酸性溶液中通入足量H,2,S,4.Pb(Ac),2,溶液中通入H,2,S,5.碳酸氢铵加入热的浓氢氧化钠溶液中,Ca,2+,+OH,-,+HCO,3,-,=CaCO,3,+H,2,O,FeS+4H,+,+NO,3,-,=Fe,3+,+S+NO+2H,2,O,2Fe,3+,+H,2,S=2Fe,2+,+S+2H,+,Pb(Ac),2,+H,2,S=PbS+2HAc,NH,4,+,+HCO,3,-,+OH,-,=NH,3,+CO,3,2-,+H,2,O,5.离子不能大量共存的规律,(1)隐含条件:,酸性、碱性、加Al产生氢气等；,无色（排除具有颜色的离子）,(2)发生复分解反应,生成难溶或微溶物质,如:Fe,2+,和S,2-,、Ca,2+,和PO,4,3-,、Ag,+,和I,-,、Ca,2+,和SO,4,2-,等,生成气体物质,如:S,2-,和H,+,、H,+,和CO,3,2-,、NH,4,+,和OH,-,等,生成难电离物质,如:H,+,和OH,-,、Ac,-,、F,-,等，Fe,3+,和SCN,-,(3)发生氧化还原反应,如:MnO,4,-,、ClO,-,、Fe,3+,和S,2-,、Fe,2+,、SO,3,2-,、I,-,之间；Fe,2+,、I,-,在酸性环境中遇到NO,3,-,等,(4)发生强烈的双水解反应,如:Al,3+,、Fe,3+,分别与CO,3,2-,、HCO,3,-,、AlO,2,-,Al,3+,与S,2-,等,(5)发生络合反应,如:Fe,3+,与SCN,-,、C,6,H,5,O,-,Ag,+,与NH,3,H,2,O,经典例题,1.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是,A.NH,4,+,、Mg,2+,、SO,4,2-,、Cl,-,B.Ba,2+,、K,+,、OH,-,、NO,3,-,C.Al,3+,、Cu,2+,、SO,4,2-,、Cl,-,D.Na,+,、Ca,2+,、Cl,-,、AlO,2,-,2.在强酸性溶液中,由于发生氧化还原反应而不能大量共存的无色透明离子组的是,A.Fe,2+,、K,+,、Cl,-,、NO,3,-,B.Na,+,、CO,3,2-,、HCO,3,-,、S,2-,C.K,+,、Na,+,、Br,-,、S,2,O,3,2-,D.Fe,3+,、Na,+,、Cl,-,、I,-,3.下列各组离子一定能大量共存的是,A.在含大量Fe,3+,的溶液中:NH,4,+,、Na,+,、Cl,-,、,SCN,-,B.在强碱性溶液中:Na,+,、K,+,、AlO,2,-,、CO,3,2-,C.在c（H,+,）=10,-13,mol/L的溶液中:,NH,4,+,、Al,3+,、SO,4,2-,、NO,3,-,D.在pH=1的溶液中:K,+,、Fe,2+,、Cl,-,、NO,3,-,4.某溶液中加入甲基橙后显黄色,另加入酚酞后呈无色,则该溶液中一定能大量共存的离子组是,A.H,+,、Cl,-,、NH,4,+,B.S,2-,、,CO,3,2-,、,K,+,C.SO,4,2-,、,Na,+,、,Cl,-,D.OH,-,、,AlO,2,-,、,K,+,练习:,1.KHSO,4,熔融或稀溶液中都存在的是,A.H,+,B.HSO,4,-,C.SO,4,2-,D.K,+,2.在pH=1的含有Mg,2+,、Fe,2+,、Al,3+,3种阳离子的溶液中,可能存在的阴离子是,A.Cl,-,B.NO,3,-,C.SO,4,2-,D.S,2-,3.除去工业粗盐中含有的Ca,2+,、Mg,2+,、SO,4,2-,各需加入什么试剂?,其除去的合理顺序为,A.Mg,2+,Ca,2+,SO,4,2-,调pH,B.SO,4,2-,Mg,2+,Ca,2+,调pH,C.,Mg,2+,SO,4,2-,Ca,2+,调pH,4.判断离子方程式正误:,(1)硫酸铝溶液中加入过量氨水,Al,3+,+4OH,-,=AlO,2,-,+2H,2,O,(2)向硅酸钠溶液中通入过量的CO,2,SiO,3,2-,+2CO,2,+2H,2,O=H,2,SiO,3,+2HCO,3,2-,(3)过量铁粉与一定量稀硝酸反应,Fe+4H,+,+NO,3,-,=Fe,3+,+NO+2H,2,O,(4)向NH,4,HSO,4,稀溶液中逐滴加入Ba(OH),2,稀溶液至刚好沉淀完全,Ba,2+,+2OH,-,+NH,4,+,+H,+,+SO,4,2-,=BaSO,4,+NH,3,H,2,O+H,2,O,