高三化学复习,基本概念,分散系及溶液有关计算,（,1,）,了解,溶液的涵义,（,2,）,了解,溶液的组成，,理解,溶液中溶质的质量分数的概念.,（,3,）,了解,饱和溶液、不饱和溶液的概念，,理解,溶解度的概念，,了解,温度对溶解度的影响及溶解度曲线。,（,4,）,了解,结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。,（5）,了解,胶体的概念及其重要性质和应用。,（6）,掌握,有关物质溶解度的计算.,考纲要求,一、,分散系、分散质和分散剂的概念及分类,分散系,由一种物质（几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。,分散质,分散系中分散成粒子的物质,分散剂,分散质微粒分散于其中的物质,1,、概念：,2,、分类：,分散系,根据分散质微粒的大小,溶液,浊液,悬浊液,乳浊液,胶体,胶体,酒精、氯,化钠溶液,氢氧化铁胶,体、淀粉胶体,石灰乳、,油水,溶液,胶体,浊液,分散质种类,单个分子或离子,分子集合体,或大分子,许多,分子集合体,分散质直径,d,外部特征,能否,透过,滤纸,半透膜,d,100nm,透明、均匀、稳 定,透明、均匀、,相对稳定,不透明、不均匀、不稳定,鉴别,丁达尔现象,实例,胶体的鉴别和精制,如何分离淀粉和食盐的混合物？,分子或离子可以透过半透膜，而胶体粒子不能透过半透膜，根据这一原理可利用半透膜使分子或离子从胶体里分离出来，这样的操作叫,渗析,。,通过渗析可以达到净化、精制胶体的目的。,按分散剂的不同,气溶胶（云、烟、雾）：分散剂为气体,液溶胶（,Fe(OH),3,等）：分散剂为液体,固溶胶（有色玻璃，烟水晶）：分散剂为固体,胶体的分类,三、胶体的制备,某些物质的分子直径很大，达到了胶体粒子的限度，这样的物质溶于水时，也能形成胶体。,如：肥皂溶液，淀粉溶液，蛋白质溶液等。,1.物理法,研磨法,如：制豆浆，研墨,直接分散法,FeCl,3,(,饱和,),+3,H,2,0 Fe(OH),3,(,胶体,),+3,HCl,沸水,三、胶体的制备,2.水解法,【注意事项】,Fe(OH),3,分子集团与分散剂呈“胶着状态”，胶粒不沉析，,故用“”号。,如何制得澄清透明的,Fe(OH),3,胶体？,a.,往沸水里,慢慢滴加,FeCl,3,饱和液时，要,边滴边振荡,，,直至,溶液呈红褐色为止,。,b.,过多、过快滴加,FeCl,3,饱和液，以及,过度加热,，都会使胶,体凝聚沉析！,能否用,FeCl,3,与,NaOH,反应制备,Fe(OH),3,胶体？,【例】,Fe(OH),3,胶体的制备：,三、胶体的制备,3.复分解反应法,如：,KI+AgNO,3,=AgI,（,胶体）,+,KNO,3,；,Na,2,SiO,3,+2HCl=H,2,SiO,3,（,胶体）,+2,NaCl,【注意事项】,溶液浓度需很稀（一般不超过,0.01,mol/,L,）；,浓度大，含产生沉淀。,逐滴加入，边滴边充分振荡；,防止形成大集团颗粒而沉淀,若要制备,硅酸,胶体，只能把水玻璃溶液滴加到盐酸中，否则易发生凝聚，因为电解质硅酸钠比盐酸对胶体溶液凝聚作用大；而制备,碘化银,胶体时尽量将密度大的硝酸银溶液滴入到密度小的碘化钾溶液中，这样能避免胶体凝聚。,五、胶体的性质,1.丁达尔现象（效应）,当一束强入射光射入胶体溶液时，从入射光线垂直的方向可以看到一条发亮的光柱,这种现象叫做丁达尔现象。,这种现象的产生是因为入射光的波长（400700）,nm,大于胶粒而发生,散射,，从侧面看每个胶粒似乎成为一个发光点，因此光束通过溶胶的途径就变的可以看见了。,鉴别胶体和溶液,【解释】,【应用】,丁达儿效应是一种物理现象,2.布朗运动,五、胶体的性质,胶粒受到水分子（或其它溶剂分子）从各个方向、大小不同的撞击，因而其运动方向每一瞬间都在改变,。,【解释】,胶粒作不停的、无秩序的,无规则,运动的现象。,胶粒不停地作布朗运动是胶体较稳定的原因之一！,五、胶体的性质,3.,电泳现象,在外加电场作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或向阳极）作定向移动的现象叫电泳。,【解释】,胶体微粒具有较大的表面积，能,选择性,的吸附溶液中,与胶粒有相同组成,的阳离子或阴离子，从而使胶体微粒带正电荷或负电荷。,胶粒带电规律：,一般说来,带正电的有：,金属氢氧化物、金属氧化物,，如：,Al(OH),3,、,Fe(OH),3,胶体,带负电的有：,非金属氧化物、金属硫化物、硅酸及土壤,，如,H,2,SiO,3,、,As,2,S,3,胶体，,淀粉胶粒不带电。,KI,过量时，,AgI,胶粒带负电，,AgNO,3,过量时，,AgI,胶 粒带正电。,因胶粒带电荷，且同种胶粒带有的电荷相同，相互排斥在一般情况下，胶粒不容易聚集，因而胶体是比较稳定的分散系,可以保存较长的时间。,胶体较稳定的主要原因！,五、胶体的性质,4.胶体的聚沉,使溶胶粒子变大而从溶液中析出沉淀的过程。,怎样才能使胶粒凝聚沉淀？,加入电解质溶液：,加入带相反电荷胶粒的胶体,加热,中和胶粒所带电荷，使之聚成大颗粒。,显然，胶粒带正电，所加电解质中阴离子所带负电荷越高，阴离子浓度越大，聚沉效果越明显；胶粒带负电，所加电解质中阳离子电荷愈高、离子浓度愈大，聚沉效果越明显,.,加入电解质溶液：,4.胶体的聚沉,例,1,要使,H,2,SiO,3,胶体聚沉，加入下列物质中的哪一种，效果最明显？（物质的量浓度相同，体积相同）（,）,A,.,Na,2,SO,4,B,.,MgCl,2,C,.,酒精溶液,D,.,FeCl,3,例,2,向,Fe(OH),3,胶体中加入下列哪种物质，先出现浑浊，后又澄清,（,）,A,.,Na,3,PO,4,B,.,MgSO,4,C,.,盐酸,D,.,硅酸胶体,D,C,加入带相反电荷胶粒的胶体,互相中和电性，减小同种电性的相互排斥而使之聚成大颗粒。,加热,因为加热使胶粒运动加快，使它们之间碰撞机会增多，加热也可以减弱胶核对离子的吸附作用，减少胶粒所带的电荷而使胶体凝聚。,温度升高，胶粒碰撞速率加快，从而使小颗粒成为大颗粒而聚沉。,例如：蛋白质遇热凝聚。国外最近制成一种“微波手术刀”，这种刀能发出微波把割口附近血液中的蛋白质加热，使蛋白质凝固，减少流血。,注意：,胶体聚沉后一般情况下都生成沉淀，但有些胶体聚沉后，胶体粒子和分散剂凝聚在一起，成为不流动的冻状物，这类物质叫,凝胶,。常见的重要的凝胶：,豆腐重要的植物蛋白质；,硅胶硅酸胶体聚沉，在空气中失水成为含水,4%,的,SiO,2,其表面积大，因而吸附性强，常用做干燥剂、吸附剂及催化剂载体。,例题：下列操作中不能使硫化砷胶体凝聚的是（）,A.,加入,NaCl,溶液,B.,加入,Fe(OH),3,胶体,C.,加入硅酸胶体,D.,加热,C,二、胶体的应用,提纯分离物质,明矾净水原理,制豆腐的化学原理,江河入海口处形成三角洲,土壤的保肥作用,1、胶体区别于其他分散系的本质特征是（）,A,光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”,B,胶体粒子直径在1,nm100nm,之间,C,胶体粒子可以透过滤纸,D,胶体粒子不能透过半透膜,2、下列物质不能发生丁达尔现象的现象是（）,A,蔗糖水,B,肥皂水,C,碘酒,D,碘化砷胶体,B,AC,巩固练习,3、填写分离下列各组混合物所用的物理方法：,（1）除去水中少量的溴 （）,（2）除去碘化银胶体中的碘离子 （）,（3）除去石灰水中悬浮的碳酸钙 （）,（,4,）从硬酯酸甘油酯经皂化的液体中，分离出硬脂酸钠，先,(),，然后进行,(),。,萃取,渗析,过滤,盐析,过滤,4.下列关于,Fe(OH),3,胶体的说法不正确的是,A,Fe(OH),3,溶胶与硅酸溶胶混合将产生凝聚现象,B,Fe(OH),3,胶体在电场作用下；向阳极运动,C,Fe(OH),3,胶体微粒不停地作布朗运动,D,光线通过,Fe(OH),3,溶胶时会发生丁达尔现象,B,溶 液,一溶解过程：,溶质+,溶剂,第一过程：,溶质的扩散，是物理,过程，吸热,第二过程：,溶质与水形成水合离,子，是化学过程放热,溶液,结论：,1溶解过程不是单一的物理过程，也不是单一的化学过程，,而是非常复杂的“物理化学”过程。,2溶解过程中一定有热效应产生：,浓,H,2,SO,4,稀释则放热,铵盐溶于水则吸热,3物质的溶解速率取决于,物质的本性：相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂(,H,2,O),非极性分子易溶于非极性溶剂(,CCl,4,、CS,2,、,苯、甲苯、汽油),温度的高低,物质本身的溶解度,颗粒的粗细(大小),有无搅拌，振荡等机械操作,4液体溶解于液体中有三种情况：,二种液体可以以任何比例溶解：如酒精+水、65以上苯酚+水,在一定温度下有一定的溶解度,互不相溶,二、溶解平衡,一定温度、一定量的溶剂，溶质,溶解的速率,等于,结晶速率,，溶解达到平衡状态，溶液浓度不再变化，所得的溶液为,饱和溶液,，反之为,不饱和溶液,。,例：,Ag,2,SO,4,(s)2Ag,+,+SO,4,2,说明：,1,、在一定条件下，溶液达到饱和时，溶液处于溶解平衡状态，它与化学平衡状态相似，具有,“,等,”,、,“,定,”,、,“,动,”,、,“,变,”,等特点。即在一定条件下，当溶液达饱和时，溶质溶解和结晶的速率相等，溶液处于动态平衡，溶液的浓度保持不变。当条件改变时，例如：改变温度，对于溶质的溶解度随温度升高而增大的可使溶液由饱和变成不饱和。,2,、当溶液溶解一种溶质达饱和时，溶液中仍可溶解其他溶质。,思考：,Ag,2,SO,4,溶于水达到溶解平衡改变下列条件中的一个，平衡向哪个方向移动？,升温,再加,Ag,2,SO,4,加入,AgNO,3,加入,BaCl,2,加压,Ag,2,SO,4,(s)2Ag,+,+SO,4,2,答：,向右,不移动,向左,向右,不变,正因为溶解平衡的存在，任何溶质都不能无限制地溶解到水里，一旦达到溶解平衡形成的溶液称为饱和溶液,.,饱和溶液,不饱和溶液,升温、加溶剂,降温、加溶质,饱和与不饱和溶液是相对的，一定要注意前提条件：“一定温度、一定量溶剂”，否则没有任何意义；,升高温度是否所有饱和溶液均能转化为不饱和溶液？（不对，如,Ca(OH),2,）；,饱和溶液与浓溶液、不饱和溶液与稀溶液之间没有明确关系，只有在同温度，相同溶质、饱和溶液比不饱和溶液浓一些.,【注意】,三、固体溶解度（,S）,1.定义：,在一定温度下，某物质在100克的溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。,2.意义：,已知溶解度,100,g,水最多能溶解溶质质量,饱和溶液的质量分数,S,100,S,100%,3.,影响因素：,内因,溶质、溶剂本性,外因,温度,多数温度升高，,S,增大,；,极少数,温度升高,S,降低如：,Ca(OH),2,、H,3,BO,3,4饱和溶液中，加入同种溶质不能溶解，但加入其它少,量物质，还可以溶解，原溶质不会析出。,5在饱和溶液中，降低温度，析出结晶水化物，溶剂和,溶质均减小，但溶液仍为饱和溶液，浓度相应减小。,溶解性,易溶,可溶,微溶,难溶,溶解度,溶解度与溶解性关系,（20）,S10g,1,gS10g,0.01,gS1g,S0.01g,6如果采用加热蒸发溶剂使不饱和溶液变为饱和溶液时，溶质是 易挥发和易分解的，则不能采用。,8溶液中有多种离子存在时，采用不同方法则结晶出来,的物质是 不同的。,加热蒸发溶剂时，先结晶出来的是：温度对溶解度影,响小的物质,降低温度时，先结晶出来的是：温度对溶解度影响大的物质,重结晶一般方法：是利用高温和低温时的溶解度差值,大提纯物质,四、气体溶解度,在一定的温度下，,1.0110,5,Pa,，,1,体积水中达到饱和时，所溶解的气体的体积数。,常见气体常温常压下的溶解度：,CO,2,:1 Cl,2,:2 H,2,S:2.6,SO,2,:40 HCl:500 NH,3,:700,影响因素：,温度,T,升高，溶解度减小,压强,P,增大，溶解度增大,常见气体的溶解性：,极易溶：,NH,3,(1:700)、HCl(1:500)、HBr、HI,易溶：,HCHO、SO,2,(1:40),能溶或可溶