第二节 水的电离和溶液的酸碱性（,1,）,+,+,+,-,第二节 水的电离和溶液的酸碱性（1）+-,探究实验,精确的纯水导电实验,G,G,现象：,指针摆动,不亮,H,2,O,H,2,O H,3,O,OH,H,2,O H,OH,灵敏电流计,灯泡,结论：,水是,电解质,能发生,电离,极弱,微弱,实验测定：纯水中,25,1L,水中只有,110,7,mol,水发生了电离,25,C,55.610,7,个水分子才有,1,个电离,探究实验精确的纯水导电实验GG现象：指针摆动不亮H2O H,一、水的电离：,H,2,O,H,2,O H,3,O,OH,简写为：,H,2,O H,OH,1,、水的电离：,H,0,K,电离,=,c,(H,+,),c,(OH,-,),c,(H,2,O),c,(H,+,),c,(OH,-,),c,(H,2,O),K,电离,=,为常数,2.,水的离子积,:k,w,=,（,25,时，,Kw=110,-14,）,一、水的电离：H2O H2O,对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：,酸碱性,水的电离平衡移动方向,C(H,+,),C(OH,-,),c,(H,+,),与,c,(OH,-,),大小关系,Kw,变化,加热,加,HCl,加,NaOH,中性,=,酸性,不变,碱性,不变,中性,不移动,不变,不变,=,不变,加,NaCl,讨论：,分析下表中的数据,温度,0,20,25,50,100,Kw,1.1410,-15,6.8110,-15,110,-14,5.4710,-14,110,-12,对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：酸碱性水的电离平衡移,讨论：,根据前面所学知识，水的电离会受什么外界条件影响？,水的离子积又如何改变？,讨论：根据前面所学知识，水的电离会受什么外界条件影响？水的离,3,、影响水的电离平衡的因素：,（,2,）酸、碱,（,1,）温度,(3),盐,升温促进水的电离,加入酸或碱，抑制水的电离,（第三节详细介绍）,K,W,不变,K,W,增大,c,(H,+,),水,=,c,(OH,-,),水,1,10,-7,mol/L,3、影响水的电离平衡的因素：（2）酸、碱（1）温度(3)盐,常温下,（,25,）,任何稀的水溶液,中总满足：,Kw=,C(H,+,)C(OH,)=110,14,注意,:,任何水溶液,中（,不论是在中性,溶液还是在酸、碱性溶液），,H,+,和,OH,总是同时存在。,Kw,只与温度有关，而与浓度大小无关。,如：,K,W,25,=10,-14,K,W,100,=10,-12,任何水溶液中,，水电离出,的,C(H,+,),水,C(OH,),水,常温下（25）,任何稀的水溶液中总满足：注意:任何水溶液,巩固练习,1,、常温下，浓度为,110,-5,mol/L,的盐酸溶液中，由水电离产生的,c,(H,+,),是多少？,110,-9,mol/L,巩固练习1、常温下，浓度为110-5 mol/L的盐酸溶液,2,、常温下，浓度为,110,-5,mol/L,的,NaOH,溶液中，由水电离产生的,c,(OH,-,),是多少？,110,-9,mol/L,2、常温下，浓度为110-5 mol/L的NaOH溶液中，,思考题：在常温下，由水电离产生的,C,（,H,+,）,=110,-9,mol/L,的溶液，则该溶液的酸碱性如何？,可能是酸性也可能是碱性,思考题：在常温下，由水电离产生的C（H+）=110-9,-,正误判断,6,、如果,C,H+,不等于,C,OH,-,则溶液一定呈现酸碱性。,5,、在水中加酸会抑制水的电离。,1,、任何水溶液中都有,C,H+,和,C,OH-,。,2,、对水升高温度，,C,H+,增大，酸性增强。,练习：,3,、在水中加入稀盐酸或,NaOH,后，水的离子积发生改变,4,、在酸碱溶液中，水电离出来的,C,H,+,和,C,OH,-,相等,7.,有含,H+,的水溶液一定是酸；含,OH,-,的水溶液一定是碱,酸性溶液中只含,H,+,；碱性溶液中只含,OH,-,.,-正误判断6、如果C H+不等于COH-则溶液,二、溶液酸碱性与,pH,、溶液酸碱性的表示法,（,1,）,c,(H,+,),和,c,(OH,-,),（2）,c,(H,+,)和,c,(OH,-,)都较小的稀溶液（,1mol/L）,用pH表示。,pH=-lg,c,(H,+,),例：,c,(H,+,)=110,-7,mol/L,pH=-lg10,-7,=7,二、溶液酸碱性与pH、溶液酸碱性的表示法（1）c(H+),2,、,c,(H,+,),和,c,(OH,-,),与溶液酸碱性,、,pH,的关系,溶液的酸碱性,c,(H,+,),和,c,(OH,-,),的关系,pH,酸性,中性,碱性,常温下,c,(H,+,),c,(OH,-,),c,(H,+,),=,c,(OH,-,),c,(H,+,),c,(OH,-,),7,=,7,7,pH=7,的溶液一定是中性溶液吗？,答：不一定，只有在常温下才显中性。,注意,:H,+,与,OH,的关系才是判断溶液酸碱性的依据,.,2、c(H+)和 c(OH-)与溶液酸碱性、pH的关系溶,3,、,pH,的测定方法,测定方法,：,pH,试纸,pH,计,用法,：用玻璃棒蘸溶液，点在,pH,试纸中央，,半分钟后,与比色卡比色,讨论：,pH,试纸的使用,能否直接把,pH,试纸伸到待测液中？,是否要先湿润,pH,试纸后，再将待测液滴到,pH,试纸上？,如用湿润的,pH,试纸检验待测液，对该溶液,pH,值的测定：,A,、一定有影响,B,、偏大,C,、偏小,D,、不确定,能否用广泛,pH,试纸测出,pH=7.1,来？,标准比色卡中的数据都是整数,3、pH的测定方法测定方法：pH试纸 pH计,方法二：用,pH,计测定,方法二：用pH计测定,