,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,元素周期表,元素周期表,1,棱台型元素周期表,棱台型元素周期表,2,扇形元素周期表,扇形元素周期表,3,立式周期表,立式周期表,4,螺旋型周期表,螺旋型周期表,5,1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。将化学性质相似的元素放在一个纵行制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素的内在联系，使其构成一个完整的体系成为化学发展史上重要的里程碑之一。,他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。,1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对,6,Ti=50,Zr=90,？=180,V=51,Nb=94,Ta=182,Cr=52,Mo=96,W=186,Mn=55,Rh=104.4,Pt=197.44,Fe=56,Ru=104.4,Ir=198,Ni=Co=59,Pd=106.6,Os=199,H=1,Cu=63.4,Ag=108,Hg=200,Be=9.4,Mg=24,Zn=65.2,Cd=112,B=11,Al=27.4,?=68,Ur=116,Au=197?,C=12,Si=28,?=70,Sn=118,N=14,P=31,As=75,Sb=122,Bi=210,O=16,S=32,Se=79.4,Te=128?,F=19,Cl=35.5,Br=80,I=127,Li=7,Na=23,K=39,Rb=85.4,Cs=133,Tl=204,Ca=40,Sr=87.6,Ba=137,Pb=207,?=45,Ce=92,?Er=56,La=94,?Yt=66,Di=95,In=75,Th=118?,门捷列夫的第一张周期表,Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182,7,高中化学优质课公开课元素周期表课件,8,思考与交流,(观察元素周期表,）,我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到,原子序数,。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合118号元素原子结构）,元素周期表的编排原则？,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,把相同电子层数的元素排列在一个横行里，把最外层电子数相同的元素按照原子序数递增的顺序排在同一纵行,思考与交流(观察元素周期表）我们按照元素在周期表中的顺,9,一、元素周期表的结构,请同学们通过阅读课本P102103，回答以下问题：,什么叫做,周期,？,元素周期表共有多少个周期？各周期包括,多少种 元素？,3.同一周期的元素，在原子结构上有何特点？,4.什么叫做,族,？族可分哪几类？怎样表示不同,的族？,5.同一主族的元素，在原子结构上又有何特点？,6.什么是过渡元素、过渡金属？,一、元素周期表的结构请同学们通过阅读课本P102103，回,10,元素周期表的结构（,周期,）,周期（横行）,具有相同的电子层数而又按原子序数递增的,顺序排列的一个横行称为一个周期。,短周期：,长周期：,不完全周期：,周期,第一、二、三周期,第四、五、六周期,第七周期,三长三短一不全,特点,:,周期数为其电子层数,。,元素周期表的结构（周期）周期（横行）短周期：周期第一、二、三,11,元素周期表的结构(,族,）,族（纵行）,主族：,由短周期元素和长周期元素共同构成的族。,表示方法：在族序数后面标一“A”字。A、A、A、,副族：,完全由长周期元素构成的族。,表示方法：在族序数后标“B”字。如B、B、B、,第V族：,0族：,（“八、九、十”三个纵行）,稀有气体元素,七主七副零八族,特点:最外层电子数=族序数,元素周期表的结构(族）族（纵行）（“八、九、十”三个纵行）,12,112,111,110,109,108,107,106,105,104,89-103,80,79,78,77,76,75,74,73,72,57-71,48,47,46,45,44,43,42,41,40,39,30,29,28,27,26,25,24,23,22,21,86,85,84,83,82,81,54,53,52,51,50,49,36,35,34,33,32,31,18,17,16,15,14,13,10,9,8,7,6,5,2,88,87,56,55,38,37,20,19,12,11,4,3,1,7,6,5,4,18,8,2,M,L,k,3,8,2,L,K,2,2,K,1,103,102,101,100,99,98,97,96,95,94,93,92,91,90,89,71,70,69,68,67,66,65,64,63,62,61,60,59,58,57,元素周期表,I,A,II,A,III,A,IV,A,V,A,VI,A,VII,A,0,III,B,IV,B,V,B,VI,B,VII,B,VIII,I,B,II,B,锕系,镧系,主族,周期,副族,过渡元素,11211111010910810710610510489-,13,族的别称,A称为,元素 A称为,元素 A称为,元素,A称为,元素 A称为,元素 A称为,元素,零族称为,元素,碱金属,碱土金属,碳族,氮族,氧族,卤族,稀有气体,族的别称A称为 元素 A称为,14,总结:,周期,族,总结:周期族,15,总结:,周期,（7个）,族,（16个）,短周期,长周期,不完全周期,第一周期,第二周期,第六周期,第三周期,第五周期,第四周期,第七周期,2 种,8 种,8 种,18 种,18 种,32 种,26 种,总结:周期族短周期长周期不完全周期第一周期第二周期第六周期第,16,总结:,周期,（7个）,族,（16个）,短周期,长周期,不完全周期,第一周期,第二周期,第六周期,第三周期,第五周期,第四周期,第七周期,2 种,8 种,8 种,18 种,18 种,32 种,26 种,总结:周期族短周期长周期不完全周期第一周期第二周期第六周期第,17,（三）元素周期表的结构,族,主族：,副族：,A,A,A,A,A,A,A,第VIII 族：,稀有气体元素,主族序数=最外层电子数,（18纵行）,零族：,共七个主族,B,B ,B,B,B,B,B,共七个副族,三个纵行(8、9、10），位于 B 与B中间,归纳与整理,（三）元素周期表的结构 族主族：副族：A,A,18,本节的基本规律：,原子序数核电荷数质子数核外电子数,周期数电子层数,主族序数最外层电子数,各周期的元素数目：，32,稀有气体的原子序数：，,记住号元素的名称和符号,本节的基本规律：,19,思考：,Cl的位置的描述：,第七主族,VII族,VIIA族,第III周期,第三周期,第3周期,第三周期VIIA族,思考：Cl的位置的描述：第七主族VII族VIIA族第III周,20,1.某元素原子结构示意图为,它应该在第_,周期,第_族.,随堂检测,四,A,3.,某微粒XO,3,2-,中共有42个电子,X元素位于元素周期表的,第_周期,第_族.它的最高价氧化物的水化,物的分子式为_,三,A,H,2,SO,4,2.某元素的原子,最外层上的电子数比它的次外层上电子数,多4,该元素一定是(),A.卤素 B.第三周期元素,C.第二周期元素 D.第A族元素,C,主族序数=最外层电子数,周期序数=电子层数,1.某元素原子结构示意图为,它应该在第_周期,第_,21,4推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在元素周期表中的位置（用周期和族来表示）。,原子序数为53:,原子序数为34:,原子序数为13:,原子序数为6:,原子序数为88:,第二周期族,第四周期族,第五周期族,第七周期族,第三周期族,随堂检测,4推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在元素周期,22,5、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（）,（A）14、24、34 （B）26、31、35,（C）5、15、20 （D）11、17、18,C,5、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素,23,6、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）,（A）（B）,（C）（D）,2,3,4,11,19,2,10,11,18,19,6,11,12,13,24,6,7,14,31,32,D,6、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是,24,在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）,A金属元素,B稀有气体元素,C非金属元素,D无法确定为哪一类元素,练习7：,D,在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（,25,练习8,A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为什么元素？,观察，可得,A是氮元素,B是氧元素,C是硫元素,7,N,8,O,14,P,16,S,练习8 A,26,练习9,X、Y是短周期元素，两者形成化合物,X,2,Y,3,，若Y的原子序数为 n,则X的原子序数不可能为,（）,(A)n+8 (B)n3 (C)n11 (D)n+5,由化学式 X,2,Y,3,可知：,X元素+3价，第A族元素,若Y的原子序数为n,X 在同一周期，原子序数为 n3,Y元素-2价，第A族元素,X 在上一周期，原子序数为 n38=n11,X 在下一周期，原子序数为 n3+8=n+5,A,练习9 X,27,