,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,如：,NH,4,Cl,溶液中,阳离子：,NH,4,+,H,+,阴离子：,Cl,OH,正电荷总数,=,负电荷总数,n(NH,4,+,),+,n(H,+,)=n(Cl,),+,n(OH,),c(NH,4,+,),+,c(H,+,)=c(Cl,),+,c(OH,),二,.,溶液中的三个重要,守恒原理,(1),电荷守恒,溶液中阴离子和阳离子所带的,电荷总数,相等。,阳离子：,阴离子：,正电荷总数,=,负电荷总数,练习,2.(1),分析,CH,3,COONa,溶液中各微粒电荷关系,Na,+,、,H,+,、,CH,3,COO,、,OH,n(Na,+,),+,n(H,+,)=n(CH,3,COO,),+,n(OH,),c(Na,+,),+,c(H,+,)=c(CH,3,COO,),+,c(OH,),常温下在,CH,3,COONa,溶液中加入适量,CH,3,COOH,使溶液,PH=7,，指出该混合液中各离子浓度关系,阳离子：,Na,+,、,H,+,阴离子：,OH,、,CO,3,2,、,HCO,3,Na,2,CO,3,=,2Na,+,+,CO,3,2,n(Na,+,),+,n(H,+,)=n(OH,)+,2,n(CO,3,2,)+n(HCO,3,),正电荷总数,CO,3,2,+,H,2,O,HCO,3,+,OH,HCO,3,+,H,2,O H,2,CO,3,+,OH,c(Na,+,),+,c(H,+,)=c(OH,)+,2,c(CO,3,2,)+c(HCO,3,),练习,2.(2),分析,Na,2,CO,3,溶液中各微粒电荷关系,H,2,O,H,+,+,OH,负电荷总数,(2).,物料守恒,（,元素,或,原子守恒,）,指某一元素的,原始浓度,应该等于该元素在溶液中,各种存在形式的浓度之和,。,在,NH,4,Cl,溶液中,Cl,和,N,的关系,：,N,NH,4,NH,3,H,2,O,n(N)n(Cl),=,c(Cl,)=,c(NH,4,),c(NH,3,H,2,O),在,CH,3,COONa,溶液中各微粒的关系,c(Na,+,)=c(CH,3,COO,),+c,(CH,3,COO H),练习,3.,分析,a,mol/L,的,Na,2,CO,3,溶液中,Na,和,C,的关系,c(Na,+,),=,2,(,c(,C,O,3,2,),+,c(H,C,O,3,),+,c(H,2,C,O,3,),c(Na,+,),=,2,a mol/L,c,(,C,O,3,2,),+,c,(,H,C,O,3,),+,c,(H,2,C,O,3,),=,a mol/L,c(Na,+,):c(C),2:1,Na,2,CO,3,=,2Na,+,+,C,O,3,2,CO,3,2,+,H,2,O,H,C,O,3,+,OH,HCO,3,+,H,2,O H,2,C,O,3,+,OH,H,2,O,H,+,+,OH,练习：在,NaHCO,3,溶液中,c(Na,+,),c(HCO,3,),+,c(CO,3,2,),+,c(H,2,CO,3,),Na,和,C,的关系,（,3,）,.,质子（,H,+,）守恒,电解质溶液中,水电离出来的,H,+,与,OH,总是,相等,。,在,Na,2,S,溶液中,H,2,O,H,+,OH,-,HS,-,H,2,S,H,+,c(OH,-,)=c(HS,-,)+c(H,+,)+,2,c(H,2,S),注：质子守恒可以利用电荷守恒与物料守恒推出。,S,2-,练习,4.,(1),Na,2,CO,3,溶液中,溶液中的,质子守恒式,?,c,(H,+,),c(HCO,3,),2,c(H,2,CO,3,),=,c(OH,),(2),CH,3,COONa,溶液中的质子守恒式,?,c(OH,),=c(CH,3,COOH)+c(H,+,),n(H,+,),n,（,CO,3,2,）,=n(OH,),-n(H,2,CO,3,),c(H,+,),c,（,CO,3,2,）,=c(OH,),-c(H,2,CO,3,),(3),Na,H,CO,3,溶液中的质子守恒式,?,HCO,3,+,H,2,O H,2,C,O,3,+,OH,HCO,3,C,O,3,2-,+,H,+,溶液总,H,+,HCO,3,-,电离出,H,+,溶液总,OH,-,HCO,3,-,水解出,OH,-,练习,.,在,Na,2,S,溶液中三个守恒,电荷守恒：,c(Na,+,)+c(H,+,)=c(OH,)+c(HS,)+,2,c(S,2,),；,物料守恒：,c(Na,+,)=,2,c(HS,)+,2,c(S,2,)+,2,c(H,2,S),；,质子守恒：,c(OH,)=c(HS,)+c(H,+,)+,2,c(H,2,S),，,NaHSO,3,溶液中三个守恒式,?,在,NH,3,H,2,O,溶液中：,c(NH,3,H,2,O)c(OH,)c(NH,4,+,)c(H,+,),在,H,2,S,溶液中：,c(H,2,S)c(H,+,)c(HS,)c(S,2,)c(OH,),弱酸、弱碱的电离程度小，弱电解质分子的浓度远远,大于,产生的离子浓度。,结,论,一、酸、碱、盐溶液中微粒浓度的大小比较,1.,酸、碱溶液,电离理论,水的电离,弱电解质溶液的微弱电离,多元弱酸电离分步，以第一步电离为主,（理论依据）,弱酸：酸,H,+,酸式酸根离子,酸根离子,OH,-,第三节盐类水解,(4),NH,4,Cl,溶液中：,c(Cl,)c(NH,4,+,)c(H,+,)c(NH,3,H,2,O)c(OH,),2,、盐,溶液中微粒浓度大小比较方法？,盐溶于水完全电离：,盐溶液中存在水的电离：,NH,4,Cl =NH,4,+,+,Cl,H,2,O,H,OH,溶液中,NH,4,+,水解,：,NH,4,+,+,H,2,O NH,3,H,2,O,+,H,+,溶液中存在的微粒有：,NH,4,+,、,Cl,、,H,+,、,OH,、,NH,3,H,2,O,(1),电离理论,(2),水解理论,小结,:,盐溶液中粒子浓度比较,3,、多元弱酸盐分步水解，以第一步为主,如：,Na,2,CO,3,溶液中：,c(CO,3,2,)c(HCO,3,)c(H,2,CO,3,),2,、不水解的离子的浓度,发生水解的离子的浓度,溶液呈酸碱性的离子,1,、盐电离程度,盐水解程度,水电离程度,练习,1.,比较,CH,3,COONa,溶液中各微粒的浓度大小关系,?,c(,Na,+,)c(,CH,3,COO,)c(,OH,)c(,CH,3,COOH,)c(,H,+,),讨 论,练习,2.,能否比较,Na,2,CO,3,溶液中各粒子的浓度大小？,c(Na,+,)c(CO,3,2,)c(OH,)c(HCO,3,)c(H,2,CO,3,)c(H,+,),关键：抓住程度大小,弱电解质只有,微弱电离,；,多元弱酸分步电离，且电离程度依次减小。,3.,解题注意问题,(1),紧抓两个“微弱”,弱酸（碱）根离子的,水解是微弱的,；,多元弱酸根分步水解，且水解程度依次减小。,（,2,）牢记三个守恒,电荷守恒,物料守恒,质子守恒,不同溶液中同一离子浓度的比较,10.,相同浓度的下列溶液中，,c,(CO,3,2-,),的大小关系为,Na,2,CO,3,NaHCO,3,H,2,CO,3,(NH,4,),2,CO,3,NH,4,HCO,3,11.,等物质的量的下列溶液中，,NH,4,+,的浓度由大到小,的顺序是,NH,4,Cl NH,4,HCO,3,NH,4,HSO,4,NH,4,NO,3,=,小结,:,酸、碱盐溶液中微粒浓度的大小比较,1.,理论依据,(1),电离理论,盐溶于水时,完全电离,溶液中存在及其微弱的水的电离,弱电解质溶液的,微弱电离,（注意：分步水解程度不同）,盐中弱离子,微弱水解,（注意：越弱越水解、多步水解）,NH,4,Cl =NH,4,+,+,Cl,NH,4,Cl,溶液中：,H,2,O,H,OH,溶液中水的电离,:,NH,3,H,2,O,溶液中：,NH,3,H,2,O,NH,4,+,+OH,H,2,S,H,+,+HS,HS,H,+,+S,2,H,2,S,的分步电离,:,(2),水解理论,关键：抓住程度大小,