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CuO B. Cu(OH),2,C. CuSO,4,D. HCl,2.,填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H,2,SO,4,酸,Fe,2,O,3,氧化物,课堂练习一,名称 氢氧化钠 硫酸 氧化铁 化学式 CuSO4 类别,二、中和反应在实际中的应用,1.,改良土壤的酸碱性,加入酸 性物质,中性土壤,中性土壤,酸性土壤,熟石灰,Ca(OH),2,盐碱地,碱性土壤,二、中和反应在实际中的应用1.改良土壤的酸碱性加入酸,遇上泥土的酸性太高时，农夫便会使用一些较廉价的碱（例如熟石灰）把泥土的酸性中和。农夫先把熟石灰撒在泥土表面，雨水会把熟石灰和泥土混和，同时泥土中的酸性也被中和了。,遇上泥土的酸性太高时，农夫便会使用一些较廉价的碱,为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氢氧化钠粉末？,答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。,答：是酸雨或化肥。,导致土壤显酸性的主要原因是什么？,讨论：, 为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以,2.,处理工厂的废水,如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？,请写出有关反应的化学方程式：,H,2,Ca,SO,4,(OH),2,2,H,2,O,用,CaO,来中和污水行不行？,H,2,SO,4,+Ca(OH),2,CaSO,4,+2 H,2,O,CaO+H,2,O,Ca(OH),2,H,2,SO,4,+,Ca,(OH,),2,CaSO,4,+,2,H,2,O,2. 处理工厂的废水 如何处理硫酸厂生产中形成的含,酸和碱的中和反应课件,中和硫酸工厂废水,中和硫酸工厂废水,酸和碱的中和反应课件,3.,用于医药,中和胃酸过多,用含有,Al(OH),3,和,Mg(OH),2,的胃药中和胃酸中过多的盐酸。,中和蚁酸,思考,:,可不可以用,NaOH,来中和胃酸、蚁酸？为什么？,可涂抹一些含有碱性物质,(,如氨水,NH,3,H,2,O),的药水。,答,:,不可以。因为,NaOH,的碱性太强,具有强的腐蚀性。,3,H,Cl,+,Al,(OH,),3,AlCl,3,+,3,H,2,O,2,H,Cl,+,Mg,(OH,),2,MgCl,2,+,2,H,2,O,3. 用于医药 中和胃酸过多用含有Al(OH)3和,蜜蜂与马蜂,蜜蜂,被蜜蜂蛰后，用,肥皂水,或,氨水,清洗,马蜂,被马蜂蛰后，用,食醋,止痛止痒,蜜蜂与马蜂蜜蜂马蜂,被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种用碱液处理，一种用酸液处理？,蜜蜂毒液显,酸性,，马蜂毒液显,碱性,。,氨水是一种,弱碱,，肥皂水也是显,碱性,的 ；食醋是一种,酸溶液,。,原因：,肥皂水或氨水与蜜蜂的酸性毒液发生,中和反应,，食醋与马蜂的碱性毒液发生,中和反应,。,被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种用碱液处理，,4.,调配食物,:,添加食醋,(CH,3,COOH),4.调配食物:添加食醋(CH3COOH),制作面条时，需加入碱性的,Na,2,CO,3,，用来防止面粉因发酵,而产生酸味。,松花蛋加工的主要原料：,食盐、生石灰、纯碱、水等。,上述两种食品食用时，可添加什么佐料，使食品的味道更为可口,？,制作面条时，需加入碱性的 松,一、盐,由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物,.,二、中和反应,1,、概念：,酸,和,碱,作用生成,盐,和,水,的反应叫做,中和反应,。,2,、特点,: A.,反应物是,酸,和,碱,B.,生成物是,盐,和,水,3,、表达式,:,酸,+,碱盐,+,水,4,、本质：酸中的,氢离子,和碱中的,氢氧根离子,结合成水。,H,+,+ OH,-,=H,2,O,三、中和反应的应用,1,、改良土壤酸碱性（酸性）,2,处理工厂的废水,3,用于医药,4,、用于生活,H,2,SO,4,+ Ca(OH),2,=CaSO,4,+2H,2,O,3HCl+Al(OH),3,=AlCl,3,+3H,2,O,中和胃酸,一、盐由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物.二、中,1.,下列有关中和反应的说法，不正确的是 （ ）,A.,中和反应一定是酸和碱的反应,B.,凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应,C.,中和反应的实质是,H,+,和,OH,结合生成水,D.,中和反应一定生成盐和水,解析：有盐和水生成的反应不一定是中和反应。,例如：金属氧化物,+,酸,盐,+,水,非金属氧化物,+,碱,盐,+,水,练习,解析：有盐和水生成的反应不一定是中和反应。练习,考点二：考查中和反应在实际中的应用,2.,某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减,轻疼痛，可以涂抹下列哪种物质（ ）,A.,浓硫酸,B.,食醋,C.,食盐水,D.,苏打水或肥皂水（呈碱性）,3.,酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应，它在工,农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用一定与,中和反应原理无关的是（ ）,A.,服用含,Al(OH),3,的药物治疗胃酸过量,B.,使用熟石灰改良酸性土壤,C.,用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液,D.,用,NaOH,溶液洗涤石油产品中的残余硫酸,检测反馈,考点二：考查中和反应在实际中的应用检测反馈,5,下列关于物质的用途的叙述不正确的是,( ),A,盐酸可用来除铁锈,B,稀硫酸在实验室里常用作干燥剂,C,氢氧化钠可用作制肥皂和造纸工业,D,熟石灰可用来改良酸性土壤,B,4,一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是,( ),A,改良酸性土壤,B,改良碱性土壤,C,促进植物的光合作用,D,在植物上方形成温室,BC,碳酸,并能分解放出,CO,2,5下列关于物质的用途的叙述不正确的是 (,酸和碱的中和反应课件,酸和碱的中和反应课件,4.,失去标签的三瓶无色液体，分别是稀,HCl,、蒸馏水、,NaOH,溶液，可用,加以区分。,中性溶液,(,提示：,HCl + NaOH,NaCl + H,2,O),稀,HCl,蒸馏水,NaOH,步骤,:,分别滴加酚酞，振荡。,变红的是,NaOH,溶液,取少量,NaOH,溶液再分别滴到另外两只试管中，振荡。,用三支试管，分别取少量三种无色液体。,变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸。,紫色石蕊溶液,能否用酚酞试液将它们鉴别出来？,4.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH,本单元小结,一、酸和碱,1.,盐酸和硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出,H,+,和酸根离子。,酸 ,H,+,+,酸根离子,(,如,SO,4,2-,、,NO,3,-,、,Cl,-,),2.,氢氧化钠和氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出金属离子和,OH,-,。,碱,OH,-,+,金属离子,(,如,Na,+,、,K,+,),3.,酸和碱在生产和生活中有广泛的用途。,二、酸和碱的化学性质,1.,酸和碱都能与指示剂反应，指示剂遇酸或碱显示不同的颜色。,显示的颜色,酸溶液,碱溶液,石蕊试液,酚酞试液,变红,变红,变蓝,不变色,本单元小结一、酸和碱 1.盐酸和硫酸属于酸，酸在水,2.,酸能与多种活泼,(H,前,),金属反应，生成盐和氢气，如,:,与稀盐酸的反应,与稀硫酸的反应,Mg,Zn,Fe,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,Mg+H,2,SO,4,=MgSO,4,+H,2,+2,3.,酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如,:,化学方程式,HCl,+,Fe,2,O,3,H,2,SO,4,+,Fe,2,O,3,Fe,2,O,3,+ HCl= FeCl,3,+ H,2,O,Fe,2,O,3,+ H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,+ H,2,O,(,无色,),(,硫酸,铁，,黄色,),3,3,2,6,3,+3,+3,+3,-2,-1,+3,(,硫酸亚,铁，,浅绿色,),(,氯化亚,铁，,浅绿色,),2.酸能与多种活泼(H前)金属反应，生成盐和氢气，如:与稀盐,4.,碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水，如,:,Ca(OH),2,+CO,2,NaOH+CO,2,NaOH+SO,3,Ca(OH),2,+CO,2,CaCO,3,+ H,2,O,2NaOH+CO,2,Na,2,CO,3,+ H,2,O,2NaOH+SO,3,Na,2,SO,4,+ H,2,O,硫酸钠,碳酸钠,碳酸钙,5.,酸和碱能发生,中和反应，,生成盐和水，,如,:,HCl+NaOH,H,2,SO,4,+Ca(OH),2,HCl+NaOH,NaCl+H,2,O,H,2,SO,4,+Ca(OH),2,CaSO,4,+2H,2,O,4.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水，如:Ca(OH),pH,7,，溶液呈中性，,pH,7,溶液呈酸性，,PH,越小，酸性越强，,pH,7,溶液呈碱性，,PH,越大，碱性越强。,溶液的,酸碱度可用,pH,表示，,范围通常 在,0,14,之间。,用,pH,试纸可以测定溶液的酸碱度。,溶液的酸碱性与,pH,的关系,:,三、,溶液的,酸碱度的表示方法,pH,=,pH 7，溶液呈中性， 溶液,