单击此处编辑母版文本样式,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,物质结构与性质,(,选修,3),第十一章,第二节分子结构与性质,物质结构与性质(选修3)第十一章第二节分子结构与性质,考纲要求,备考指南,真题追踪,命题趋势,1.,化学键与分子结构。,(1),理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。,(2),了解共价键的形成、极性、类型,(,键和,键,),。了解配位键的含义。,(3),能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。,(4),了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型,(sp,、,sp,2,、,sp,3,),。,(5),能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。,2,分子间作用力与物质的性质。,(1),了解范德华力的含义及对物质性质的影响。,(2),了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。,2018,全国卷,35(3)(5),，全国卷,35(3),，全国卷,35(3)(4),；,2017,全国卷,35(3),，全国卷,35(3),，全国卷,37(2)(4),；,2016,全国卷,37,，全国卷,37,，全国卷,37,高考对本部分的考查主要以三方面为主：,(1),化学键的类型、特征、判断。,(2),常见分子的立体构型及中心原子的杂化类型。,(3),范德华力、氢键、配位键的特点及对物质性质的影响。预计,2020,年高考将会对上述内容进行重点考查。注意杂化轨道理论及价层电子对互斥理论的复习。,考纲要求备考指南真题追踪命题趋势1.化学键与分子结构。2,考点,1,共价键,考点1共价键,栏目导航,01,夯 实 考 点,02,考 点 突 破,栏目导航01夯 实 考 点02考 点 突 破,夯 实 考 点,1,夯 实 考 点1,1,共价键的概念,原子间通过,_,形成的化学键，主要在,_,原子间形成。,2,共价键的特征,共价键具有,_,和,_,。,【,知识梳理,】,共用电子对,非金属,饱和性,方向性,1共价键的概念【知识梳理】共用电子对非金属 饱和性方,3,共价键的分类,3共价键的分类,4,共价键类型的判断,(1),键与,键。,依据强度判断：,键的强度较大，较,_,，,键活泼，比较,_,断裂。,共价单键是,键，共价双键中含有,_,个,键，,_,个,键；共价三键中含有,_,个,键，,_,个,键。,(2),极性键与非极性键。,看形成共价键的两原子，不同种元素的原子之间形成的是极性共价键，同种元素的原子之间形成的是非极性共价键。,稳定,容易,1,1,1,2,4共价键类型的判断稳定容易1112,5,键参数,(1),概念。,键能,键长,键角,5键参数键能键长键角,(3),键参数与分子稳定性的关系。,键能越,_,，键长越,_,，分子越稳定。,大,短,大短,6,等电子体,_,相同、,_,相同的分子具有相似的化学键特征。等电子体的物质其,_(,填,“,物理,”,或,“,化学,”,),性质相近。,原子总数,价电子总数,物理,原子总数价电子总数物理,考 点 突 破,2,考 点 突 破2,1,(1),(2018,吉林长春二模,),下列分子中只存在,s,p,键的是,_,。,A,H,2,B,F,2,C,HCl,D,HClO,(2),(2018,江西赣州质检,),硝酸锰,Mn(NO,3,),2,中的化学键除了,键外，还存在,_,。,共价键的类型,1(1)(2018吉林长春二模)下列分子中只存在sp,(3),(2017,海南卷，,19,节选,),碳的一种单质的结构如左下图所示。该单质的晶体类型为,_,，原子间存在的共价键类型有,_,。,SiCl,4,分子属于,_,分子,(,填,“,极性,”,或,“,非极性,”,),。,(3)(2017海南卷，19节选)碳的一种单质的结构如左下,(4),(2015,高考题节选,),(,全国卷,),碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是,_,。,CS,2,分子中，共价键的类型有,_,。,(,福建卷,),Ni,能与,CO,形成正四面体形的配合物,Ni(CO),4,，,1 mol Ni(CO),4,中含有,_mol ,键。,(,海南卷,),SO,3,的三聚体环状结构如右上图所示，该结构中,S,O,键键长有两类，一类键长约,140 pm,，另一类键长约,160 pm,，较短的键为,_(,填图中字母,),，该分子中含有,_,个,键。,(,江苏卷,),1 mol CH,3,COOH,分子含有,键的数目为,_,。与,H,2,O,互为等电子体的一种阳离子为,_(,填化学式,),。,(4)(2015高考题节选)(全国卷)碳在形成化合物时,2020届高考化学一轮总复习共价键ppt课件,【,答案,】,(1)C,(2),离子键和,键,(,或,键,),(3),混合晶体,键、,键非极性,(4) C,有,4,个价电子且半径小，难以通过得失电子达到稳定电子结构,键和,键,8,a,12,7,N,A,(,或,76.0210,23,),H,2,F,(5)C,C,键和,C,H,键较强，所以形成的烷烃较稳定，而硅烷中,Si,Si,键和,Si,H,键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成,C,H,键的键能大于,C,O,键，,C,H,键比,C,O,键稳定，而,Si,H,键的键能远小于,Si,O,键，所以,Si,H,键不稳定而倾向于形成稳定性更强的,Si,O,键,【答案】(1)C(2)离子键和键(或键),【,解析,】,(4)CS,2,结构式为,S,C,S,，其中化学键从成键元素角度理解为极性键；从共用电子对数目角度理解为双键；从电子云重叠方式理解为,键和,键。题目考查含有的化学键类型应为,键和,键。,Ni(CO),4,中，,Ni,与,CO,是,键，共有,4,个，,CO,中碳氧原子间有,1,个,键，故,1 mol Ni(CO),4,中共有,8 mol ,键。,SO,3,的三聚体环状结构中存在,S,O,键和,S,O,键两类，一类如图中,a,所示，即,S,O,键键长短，另一类如图中,b,所示，为配位键，为单键，键能较小，键长较长。分子中的所有共价键均为,键，共有,12,个。,1 mol CH,3,COOH,中含有,7 mol ,键。,H,2,O,是,3,原子、,10e,分子，与之互为等电子体的阳离子应为,H,2,F,。,【解析】(4)CS2结构式为SCS，其中化学键从成键元,等电子体,等电子体,配合物,Cu(CH,3,CN),4,BF,4,四氟硼酸四,(,乙腈,),合铜,(,),是有机合成中常见催化剂，与其阴离子互为等电子体的分子或离子是,_(,各举,1,例,),。,【,解析,】,(1),仅由第二周期元素组成的共价分子，即,C,、,N,、,O,、,F,组成的共价分子，如,N,2,与,CO,均为,14,个电子，,N,2,O,与,CO,2,均为,22,个电子。,(2),只要原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，即可互称为等电子体，,S,为三原子，各原子最外层电子数之和为,6,3,2,20,，,Cl,2,O,、,OF,2,均为三原子，各原子最外层电子数之和为,7,2,6,20,。,配合物Cu(CH3CN)4BF4四氟硼酸四(乙腈)合铜,常见的等电子体,2020届高考化学一轮总复习共价键ppt课件,完,谢 谢 观 看,完谢 谢 观 看,