单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,#,怎样学好高中化学？,怎样学好高中化学？,1,一、化学用语的学习,1,、化学用语是学习化学的工具,2,、写好记好化学式的方法,3,、掌握写好记好化学方程式的方法,是特有的一种国际科技语言，很重要。,（,1,）掌握单质化学式的写法,（,2,）掌握化合物化学式的写法,（,1,）抓住反应规律,（,2,）联系实验现象写好记好化学方程式,一、化学用语的学习 1、化学用语是学习化学的工具 2、写好记,2,三、高中化学学习方法,1,、确立两种意识：问题意识和探究意识,2,、了解化学的学科特点：,是什么,为什么,啥结论,啥启发,例如：铜和硫酸的反应探究,记忆,理解,定量分析与计算,例如：二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应,三、高中化学学习方法1、确立两种意识：问题意识和探究意识2、,3,3,、手脑并用：多写多画,-,“画学”,阅读理解,信息转换,过程分析图,反应原理,关键信息标注,4,、坚持课前预习，自主学习,阅读新课：了解教材基本内容,温习基础：学习新课的知识铺垫,找出重难点：不理解的地方做好标记,3、手脑并用：多写多画-“画学”阅读理解信息转换过程分,4,5,提高课堂学习效率,.,听、想、记,方法：认真听课；记好笔记。,做到：全神贯注,（五到四勤）,耳到、眼到、心到、口到、手到,“耳勤、眼勤、脑勤、手勤”,。,记笔记，要巧记，防止两个极端：,一是呆听傻看，二是一字不漏。,记什么？,记重点、难点，疑惑,点,，而非面面俱到,。,5 提高课堂学习效率.听、想、记方法：认真听课；记好笔记。,5,课前预习和课堂学习，,是,我们蹒跚学步，课后复习能使我们矫健从容，必要的做题使我们健步如飞。,这正是课后复习的意义所在。,课后复习的方法,（,1,）过电影、再阅读，不断感悟,（,2,）常回忆，多质疑,，再学习、再思考，不断提高对知识的认识水平。,（,3,）加强练习，做别人不愿做的题，收获别人不能收获的收获,6,落实课后复习，巩固课堂所学,.,坚决克服：一听就会、一做就废,课前预习和课堂学习，是我们蹒跚学步，课后复习能使我们矫健从容,6,初高中化学衔接,初高中化学衔接,7,一、认识元素周期表,1,、认识元素周期表，找出,120,号元素并,写出它们的名称及化学符号。,2,、按照元素周期表的相对位置，写出只有,1-20,号元素的部分元素周期表。,一、认识元素周期表1、认识元素周期表，找出120号元素并2,8,人教版高一化学开学第一课课件,9,Na,11,钠,H,1,氢,He,2,氦,Li,3,锂,Be,4,铍,B,5,硼,C,6,碳,N,7,氮,O,8,氧,F,9,氟,Ne,10,氖,Mg,12,镁,Al,13,铝,Si,14,硅,P,15,磷,S,16,硫,Cl,17,氯,Ar,18,氩,K,19,钾,Ca,20,钙,I,A,II,A,III,A,IV,A,V,A,VI,A,VII,A,0,1,2,3,4,元素周期表（部分）,NaHHeLiBeBCNOFNeMgAlSiPSClArKC,10,二、基本概念和基本理论,（一）物质的变化和性质,二、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质,11,（二）物质的分类,（二）物质的分类,12,有机物,（有机化合物）：,含碳元素的化合物（除,CO,、,CO,2,和含碳酸根化合物外）,无机物：不含碳元素的化合物以及,CO,、,CO,2,和含碳酸根的化合物。,有机物（有机化合物）：无机物：不含碳元素的化合物以及CO、,13,根据酸分子里有无氧原子分为：,含氧酸,（,H,2,SO,4,HNO,3,H,3,PO,4,名称为：某酸）,无氧酸,（,HCl,H,2,S,名称为：氢某酸）,根据酸在水溶液中电离出,的难易分为：,强酸：,H,2,SO,4,HNO,3,、,HClO,4,、,HCl,、,HI,、,HBr,等,中强酸：,H,3,PO,4,、,H,2,SO,3,弱酸：,H,2,S,、,H,2,CO,3,、,HClO,、,HF,、,CH,3,COOH,等,根据酸在化学反应中表现的性质可以分为：,氧化性酸和还原性酸（高中学习）,根据酸分子里有无氧原子分为：根据酸在水溶液中电离出的难易,14,可溶碱有五种：钾钙钠钡氨,KOH,、,Ca(OH),2,、,NaOH,、,Ba(OH),2,是强碱,氨水（,NH,3,H,2,O,）是弱碱，它们的溶液均无色。,可溶碱有五种：钾钙钠钡氨,15,b.,酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，夹,在中间）,NaHCO,3,、,Ca(HCO,3,),2,、,NaH,2,PO,4,常见的酸式盐的酸根有：,、,、,3,、,、,c.,碱式盐（化学式的中间有“,OH”,）：,2,（）,2,3,b.酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，夹NaHCO3、,16,三、元素、分子和原子的区别与联系,三、元素、分子和原子的区别与联系,17,1,原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团。,常见的原子团：,SO,4,2-,CO,3,2-,NO,3,-,OH,-,MnO,4,MnO,4,2,ClO,3,PO,4,3-,HCO,3,-,NH,4,碳酸氢根（,HCO,3,-,）硫酸氢根（,HSO,4,-,）,磷酸氢根（,HPO,4,2-,）磷酸二氢根（,H,2,PO,4,-,）,1原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通,18,2,元素的化合价,：一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。,化合价标在元素符号的正上方,价的钙元素 价的氧元素,水中氢元素化合价是价,2元素的化合价：一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数,19,背诵化合价口诀：,价钾钠银铵氢,，,价钡钙镁铜汞锌,二三铁、二四碳，,三铝,四硅五价磷，,氟、,氯,、溴、碘,价,氧,硫,要记清。,氢氧根、硝酸根（,OH,、,NO,3,）价，,硫酸根、碳酸根（,SO,4,2-,、,CO,3,2-,）,-2,价,化合物各元素化合价代数和为零,，单质元素化合价是零。,背诵化合价口诀：价钾钠银铵氢，价,20,注：铵是,NH,4,原子团；,2,价的铁叫“亚铁”；,+1,价的铜叫“亚铜”,无氧时,S,为,-2,价，跟氧结合时,4,或,6,价。,SO,3,2,原子团叫“亚硫酸根”,无氧时,Cl,为,-1,价，跟氧结合时,1,、,+3,、,+5,或,+7,价,注：铵是NH4 原子团；,21,金属,金属氧化物,碱性氧化物,碱,盐,非金属,非金属氧化物,酸性氧化物,酸,盐,盐,四、单质、氧化物、酸、碱、盐的转化,金属 金属氧化物 碱 盐 非金属 非金属氧化物酸,22,酸的通性,紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸,不变色,氢前的金属酸盐,H,2,注意：浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢气，,生成水,酸碱性氧化物盐水,酸碱盐水（“中和反应”）,酸盐另一种酸另一种盐,碳酸盐酸盐,H,2,O,CO,2,酸的通性 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸,23,碱的通性,紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱,变红色,碱酸性氧化物盐水,碱酸盐水（“中和反应”）,碱盐另一种碱另一种盐,碱的通性的项的碱必须是可溶于水,碱的通性 紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱 碱,24,盐的通性（盐的通性中（,1,）（,3,）（,4,）项的盐必须是可溶于水）,金属盐金属盐,（必须符合金属活动性顺序规律）,酸盐酸盐,碳酸盐酸盐,H,2,O,CO,2,盐,1,碱,1,盐,2,碱,2,参加反应的盐和碱都必须是可溶于水,盐 盐 盐 盐,参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律,盐的通性（盐的通性中（1）（3）（4）项的盐必须是可溶于水）,25,氧化物的性质,有,四种碱性氧化物跟水反应生成碱,；其他的碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。,Na,2,O,H,2,O,2NaOH CaO,H,2,O,Ca(OH),2,K,2,O,H,2,O,2KOH BaO,H,2,O,Ba(OH),2,酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。,CO,2,H,2,O,H,2,CO,3,SO,2,H,2,O,H,2,SO,3,SO,3,H,2,O,H,2,SO,4,氧化物的性质 有四种碱性氧化物跟水反应生成碱；其他的碱性氧,26,五、溶液、溶解度,溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。,注意：,大部分固体的溶解度随温度升高而增大，但,NaCl,的溶解度受温度影响很小，,熟石灰的溶解度随温度高而减小。气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。,五、溶液、溶解度溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。注,27,混合物的分离：,把混合物里的各种物质分开，得到混合物中每一组分的纯净物。,常用的物理方法有：溶解、过滤、结晶等,化学方法是：通过化学反应，使某些组分变为与原物质不同状态的物质而分开,混合物的分离：常用的物理方法有：溶解、过滤、结晶等 化学方法,28,六、物质间的转化,1,物质种类,金属,氧化物,酸,盐,碱,非金属氧化物,金属单质,非金属单质,CO,2,HCl,Ba(OH),2,Na,2,CO,3,六、物质间的转化1物质种类金属酸盐碱非金属氧化物金属单质非,29,六、物质间的转化,2,设计框架,金属,氧化物,金属,盐,碱,Cu,CuO,Cu(OH),2,CuSO,4,六、物质间的转化2设计框架金属金属盐碱CuCuOCu(OH,30,Cu(NO,3,),2,Cu,CuO,CuSO,4,Cu(OH),2,+O,2,加热,+H,2,SO,4,+AgNO,3,+NaOH,+NaOH,请从,Cu,H,2,SO,4,O,2,NaOH,AgNO,3,试剂中，,选择合适的试剂，制取,Cu(OH),2,点拨,1,：,X,Cu(NO3)2CuCuOCuSO4Cu(OH)2+O2加热,31,六、物质间的转化,3,物质的通性,六、物质间的转化3物质的通性,32,O2,H,2,O,碱,含氧酸,盐,非金属,氧化物,非金属单质,O2,H,2,O,碱,H,2,CO,3,CO,2,C,CaCO,3,O2,H,2,O,碱,H,2,SO,3,SO,2,S,Na,2,SO,3,六、物质间的转化,4-,含,非金属元素,b,、金属氧化物,c,、部分盐,？,a,、氢前金属,O2 H2O 碱含氧酸盐非金属非金属,33,O2,H,2,O,a,、酸,可溶性碱,盐,金属,氧化物,金属单质,O2,H,2,O,酸,Ca(OH),2,CaO,Ca,CaCO,3,O2,H,2,SO,4,可溶碱,CuO,Cu,Cu(OH),2,六、物质间的转化,4-,含,金属元素,b,、非金属氧化物,c,、部分盐,CuSO,4,Cu(NO,3,),2,AgNO,3,O2 H2O a、酸可溶性碱盐金属金,34,S,SO,2,H,2,SO,3,Na,2,SO,3,+O,2,点燃,+H,2,O,+NaOH,+NaOH,+O,2,催化剂,H,2,SO,4,+NaOH,Na,2,SO,4,六、物质间的转化,5-,含,S,元素,SSO2H2SO3Na2SO3+O2+H2O +NaOH+,35,Ca(OH),2,+CO,2,碱,+,非金属氧化物,Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,碱,+,盐,CaCl,2,+Na,2,CO,3,盐,+,盐,六、物质间的转化,6,物质合成,生成,CaCO,3,Ca(OH)2+CO2 碱+非金属氧化物六、物质间的转化,36,CaO+HCl,金属氧化物,+,酸,Ca(OH),2,+HCl,碱,+,酸,Ca(OH),2,+CuCl,2,碱,+,盐,CaCO,3,+HCl,盐,+,酸,六、物质间的转化,6,物质合成,生成,CaCl,2,CaO+HCl 金属氧化物+酸 六、物质间的转化6物质,37,点拨,2,：,下列反应能发生吗？,（无法实现）,难溶性的物质,不能与碱或盐反应，,只能与酸,发生反应,点拨2：下列反应能发生吗？（无法实现）难溶性的物质不能与碱或,38,七、初高中化学教材的盲点区与延伸点的衔接,（一）物质