单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,2020/5/6,#,溶液,溶液,1,2,一、自然界的水,1.,海洋水：海水约占地球水总量的,96.53%,。,2.,陆地淡水：地球上最大的淡水主体是冰川水，地球上的淡水仅占总水量的,2.53%,。,3.,水有固、液、气三种状态，水的三态变化属于,物理变化,。,4.,水与生命：一个健康成年人，平均每天需,2.5,升水，人体重量的,2/3,以上是水分，儿童身上,4/5,是水分。,2一、自然界的水1.海洋水：海水约占地球水总量的96.53,3,一、自然界的水,5.,水的循环：,小循环：陆上内循环：陆地,-,大气 海上内循环：海洋,-,大气,大循环：海陆间水循环：海洋,-,陆地,-,大气,（,1,）海陆间大循环的,5,个环节：,a.,蒸发,b.,水汽输送,c.,降水,d.,地表径流,e.,下渗,(,地下径流,),（,2,）海陆间大循环的意义：,a.,使地球上的水、大气、岩石和生物发生密切的联系；,b.,使海洋源源不断地向陆地供应淡水，使水资源得到再生。,6.,每年的,3,月,22,日为“世界水日”。,3一、自然界的水5.水的循环：,4,二、水的污染与净化,1,水污染,水被污染后会给人类造成灾难。工业生产的“三废,以及生活污水的任意排放,农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入江河中,都会使水受到污染。,2,水的净化,(1),自来水生产流程：天然水一沉淀一过滤吸附消毒自来水。,(2),明矾的净水作用：明矾与水作用生成一种叫氢氧化铝,Al(OH),3,的凝胶状的物质，该物质具有很强的吸附能力，能使水中细小的悬浮杂质聚集而下沉。,(3),活性炭的净水作用：活性炭具有多孔结构，有吸附性。,(4),吸附过程是物理变化，消毒过程是化学变化。,(5),净化水的常用方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏等。,4二、水的污染与净化1水污染,5,即时突破,【,例,1】,水是一种重要的自然资源，与人类生存、生产、生活息息相关，下列有关水的观点中正确的是,(),A.,自来水是通过净化、消毒后得到的，属于纯净物,B.,光合作用需要水,植物吸收的水主要用于光合作用,C.,在淡水缺乏的海岛上,可用蒸馏法从海水中提取淡水,D.,水循环中河流水转化为大气水的物态变化是升华,5即时突破【例1】水是一种重要的自然资源，与人类生存、生产、,6,解析,解析：,自来水中含有矿物质等，属于混合物。植物吸收的水除了用于光合作用外，还用于蒸腾作用。由液态变为气态的物态变化为汽化。可用蒸馏法从海水中提取淡水，故选,C,。,答案：,C,6解析解析：自来水中含有矿物质等，属于混合物。植物吸收的水除,7,三、电解水实验,水的组成,项 目,内 容,备 注,化学方程式,2H,2,O,通电,2H,2,+O,2,通直流电；为加强水的导电性，可加入少量,H,2,SO,4,或,NaOH,现 象,(1),两个电极上都有气泡产生,(2),跟电源负极相连的玻璃管内产生的气体体积约是跟电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积的,2,倍,V(,正,):V(,负,)1,：,2,检 验,(1),用燃着的木条靠近气体体积较大的玻璃管的尖嘴处，气体燃烧,(,有轻微爆鸣声,),并产生淡蓝色火焰,(2),用带火星的木条靠近气体体积较小的玻璃管的尖嘴处，带火星的木条能够复燃,(1),与负极相连的玻璃管内产生的是氢气,(2),与正极相连的玻璃管内产生的是氧气可记为“正氧负氢”,结 论,(1),水在通电条件下生成氢气和氧气,(2),水是由氢、氧两种元素组成的,(3)1,个水分子由,2,个氢原子和,1,个氧原子构成,(4),本实验同时验证了“在化学变化中，分子可以分裂成原子，而原子不能再分”,7三、电解水实验水的组成项 目内 容备,8,即时突破,【,例,2】,小金在做电解水实验时，先在水中加入少量含酚酞的硫酸钠溶液,(,硫酸钠溶液呈中性,),，再通直流电一段时间，现象如图所示。则下列说法正确的是,(),A.,用燃着的木条检验气体,a,，发现木条上火焰熄灭,B.,在酒精灯火焰上检验气气体,b,，气体,b,不能燃烧,C.,与电源负极相连的电极附近的溶液中存在大量,OH,-,D.,在此反应中化学能转化为电能,8即时突破【例2】小金在做电解水实验时，先在水中加入少量含酚,9,解析,水是由氢元素和氧元素组成的化合物，,A,正确；水是由水分子构成的，保持水化学性质的最小微粒是水分子，,B,错误,;,水发生反应生成氢气和氧气，反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，,C,正确；催化剂在化学反应前后化学性质和质量不发生改变，,D,正确。,答案：,B,9解析水是由氢元素和氧元素组成的化合物，A正确；水是由水分子,10,四、常见的溶液,1.,溶液,:,(1),溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂（如水、酒精等物质）,(2),溶质：被溶解的物质叫溶剂。,(3),溶液：由溶质溶解于溶剂后形成的均一的、稳定的混合物。,2.,名 称,溶 液,悬浊液,乳浊液,形成过程,固、液气溶解在液体里,固体颗粒分散在液体里,小液滴分散在液体里,稳定性,稳定,不稳定,不稳定,长期放置,均一、稳定,下沉,上浮,举例,糖水、汽水、饮料等,石灰水、泥水、血液等,牛奶、肥皂水,10四、常见的溶液1.溶液:名 称溶 液悬浊液乳,11,四、常见的溶液,3.,混合物：由多种（,2,种）物质组成的物质叫混合物。溶液、悬浊液、乳浊液都属于混合物。,4.,常用的溶剂,:,水、酒精、汽油、丙酮等。,5.,饱和溶液和不饱和溶液,饱和溶液,:,在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。,不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。,注意：,（,1,）条件：一定温度和一定量的溶剂，否则饱和不饱和溶液就没有确定的意义。,（,2,）饱和溶液是对一定的溶质而言的。如某温度下的蔗糖饱和溶液是对蔗糖饱和的，不能再溶解蔗糖，若加入其他溶质如食盐，仍可溶解。,11四、常见的溶液3.混合物：由多种（2种）物质组成的物,12,四、常见的溶液,6.,饱和溶液,转换方法,不饱和溶液的相互转化（大多数物质适用）,A.,加溶剂,B.,升温,不饱和溶液,转换方法,饱和溶液,A.,蒸发溶剂,B.,降温,C.,加溶质,7.,浓溶液和稀溶液：溶有较多溶质,浓溶液；溶有较少溶质,稀溶液,注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。,12四、常见的溶液6.饱和溶液 转换方法 不饱和溶液,13,四、常见的溶液,8.,溶解度,溶解度公式：溶解度,=m,溶质,/m,溶剂,100g,溶解度概念：,在一定温度下，某物质在,100,克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。,注意：,(1,）四个关键词：一定的温度，,100,克溶剂、达到饱和、溶质的质量,（,2,）溶解度就是一定温度下，,100g,溶剂中能溶解的溶质的最大质量,（,3,）溶解度单位为克（,g,）,13四、常见的溶液8.溶解度,14,四、常见的溶液,9.,溶解度曲线：,以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。,（,1,）大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大,影响很大，如硝酸钾，表现为曲线陡,影响不大，如氯化钠（食盐），表现为曲线平缓,（,2,）极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙,14四、常见的溶液9.溶解度曲线：,15,四、常见的溶液,15四、常见的溶液,16,四、常见的溶液,10.,溶质的质量分数,（,4,）配制一定溶质质量分数的溶液步骤：,A,、计算（溶剂和溶质的质量或体积）,B,、称量（固体：用天平称取；液体：用量筒量取）,C,、溶解（后装瓶，并贴上标签）,16四、常见的溶液10.溶质的质量分数,17,四、常见的溶液,11.,晶体,具有规则的几何形状的固体。不同的晶体具有不同的形状。,结晶,从饱和溶液中析出固态溶质的过程,获得晶体的两种方法：,蒸发溶剂：一般用于溶解度受温度影响不大的物质，如氯化钠,冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度影响大的物质，如硝酸钾,有些晶体结合了一定数目的结晶水，称结晶水合物，如硫酸铜晶体（俗称胆矾）,17四、常见的溶液11.晶体具有规则的几何形状的固体。不,18,即时突破,【,例,3】20C,时氯化钠的溶解度为,36,克，把,36,克氯化钠放入,64,克水中，使其充分溶解。对所得溶液的有关说法错误的是,(),A.,该溶液是饱和溶液,B.,溶液中,Na,+,和,Cl,-,个数一定相等,C.20CNaCl,饱和溶液溶质质量分数是,36%,D.,溶质与溶剂质量比为,9:25,18即时突破【例3】20C时氯化钠的溶解度为36克，把36,19,解析,20,时，,36,克氯化钠放人,64,克水中，没有全部溶解，该溶液是饱和溶液，,A,正确；根据,NaCl,中,Na,+,和,CI,-,之比为,1:1,知，溶液中,Na,+,和,Cl,-,个数一定相等，,B,正确；,20,时，,64,克水中最多溶解,23.04,克氯化钠，故该溶液的质量是,87.04,克，,C,错误；,20 C,时，氯化钠的溶解度为,36,克，则溶质与溶剂质量比为,36:100=9:25,。,D,正确。,答案：,C,19解析20时，36克氯化钠放人64克水中，没有全部溶解，,20,即时突破,【,例,4】20C,时，四个实验小组分别取不同质量的,NaCl,，逐渐加入到各盛有,50g,水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余,NaCI,的质量。记录数据如表：,下列说法错误的是,(),A.20 C,时，,50gNaCl,饱和溶液中含有,18gNaCl,B.,用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液,C.,第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为,9:25,D.,相同温度下，,NaCl,在水里的溶解度与水的质量无关,20即时突破【例4】20C时，四个实验小组分别取不同质量的,21,解析,由表格中的数据分析知，第一组中的,15gNaCl,在,20 C,时固体全部溶解，而第二、三、四组的,NaCI,固体，在,20 C,时均溶解了,18g,，所以,20 C,时，,NaCl,固体的溶解度是,36g,A.20 C,时，,50g,水中含有,18gNaCl,，故说法错误,;,B.,用蒸发的方法减少溶剂，可以使不饱和溶液变成饱和溶液，故说法正确,;,C.,第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为,18:50=9:25,，故说法正确,;,D.,该实验中，相同温度下，,NaCl,在 水里的溶解度与水的质量无关，故说法正确,;,答案：,A,21解析由表格中的数据分析知，第一组中的15gNaCl在20,22,即时训练,【,例,5】,如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中,为恒温蒸发过程，为升温蒸发过程，溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，,可以作出的正确判断是,(),A.,在过程中，氯化钠的质量分数保持不变,B.,在过程中，氯化钠的溶解度不断增大,C.,在过程中，水的质量分数不断增大,D.,在过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大,22即时训练【例5】如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中,23,解析,A.,根据溶液变化为溶液，没有晶体析出，所以图和图中溶液的溶质质量相等，在过程中，溶剂质量减少，所以溶质质量分数,故,A,说法错误；,B.,都是恒温蒸发得到的氯化钠的饱和溶液，所以图和图中溶液的温度不变，溶解度不变，故,B,说法错误,;,C.,在,过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数,，所以溶剂水的质量分数,，即溶剂质量分数减小，故,C,说法错误,;,D.,在,过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数不变，在过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数,，故,D,说法正确,;,答案：,D,23解析A.根据溶液变化为溶液，没有晶体析出，所以图和,24,重难点,1,：溶解度和溶解度曲线的理解,溶解度四要素,温度、在,100 g,溶剂里、达到饱和状态、溶质质量,(,单位是,