,*,*,*,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学,课标版,第,15,讲 元素周期表和元素周期律,化学,考点一元素周期表及其应用,1.原子序数,按照元素在周期表中的顺序给元素编号,得到,原子序数,。在原子,中,原子序数,=核电荷数=质子数=核外电子数。,2.编排原则,考点一元素周期表及其应用2.编排原则,3.元素周期表的结构,(1)周期,周期,3.元素周期表的结构,(2)族(18个纵行,16个族),注意0族和第族不标A、B,既不属于主族,也不属于副族。,主族、副族的族序数等于列序数的个位数。,(2)族(18个纵行,16个族)注意0族和第族不标A、,4.元素周期表中的特殊位置,(1)分区,a.分界线:沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线,即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。,4.元素周期表中的特殊位置a.分界线:沿着元素周期表中铝,b.各区位置:分界线左面为,金属元素,区,分界线右面为,非金,属元素,区。,c.分界线附近元素的性质:既表现,金属元素,的性质,又表现,非金属元素,的性质。,(2)过渡元素:元素周期表中部从,B,族到,B,族10列共六,十多种元素,这些元素都是金属元素。,(3)镧系:元素周期表第六周期中,57号元素镧到71号元素镥,共15种元素。,(4)锕系:元素周期表第七周期中,89号元素锕到103号元素铹,共15种元素。,【结构巧记口诀】,横行叫周期,现有一至七,四长三个短,第七已排满。,纵列称为族,共有十六族,一八依次现,一零再一遍。,一纵一个族,族搞特殊,三纵算一族,占去8、9、10。,镧系与锕系,蜗居不如意,十五挤着住,都属B族。,b.各区位置:分界线左面为金属元素区,分界线右面,1.判断正误,正确的画“”,错误的画“,”。,(1)最外层电子数是2的元素,都是A族元素,(),(2)根据最高正化合价与族序数的关系可知,氧元素的最高正价为+6价,(),(3)元素周期表中镧系、锕系都占据同一格,它们都是同位素,(),(4)位于同一周期的甲、乙两种元素,甲位于A族,原子序数为,x,乙位于,A族,则乙的原子序数可能为,x,+19,(),(5)铁位于元素周期表的第4周期B族,(),(6)每个周期都是从碱金属元素开始到稀有气体元素结束,(),(7)位于同一主族的甲、乙两种元素,甲的原子序数为,x,则乙的原子序数,可能为,x,+4,(),答案,(1),(2),(3),(4),(5),(6),(7),1.判断正误,正确的画“”,错误的画“”。答案(1),2.【多维思考】,(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上,一周期),若甲的原子序数为,x,则乙的原子序数可能是,。,(2)若甲、乙分别是同一周期的第A族和第A族元素,原子序数分别,为,m,和,n,则,m,和,n,的关系为,。,(3)若A、B是相邻周期同主族元素(A在B的上一周期),A、B所在周期分,别有,m,种和,n,种元素,A的原子序数为,x,B的原子序数为,y,则,x,、,y,的关系式,为,。,答案,(1),x,+2、,x,+8、,x,+18、,x,+32,(2),n,=,m,+5、,n,=,m,+15、,n,=,m,+29,(3),y,=,x,+,m,或,y,=,x,+,n,2.【多维思考】答案(1)x+2、x+8、x+18、x+3,1.(2016湖北枣阳期中)如图所示各为元素周期表的一部分,表中数字是,原子序数,其中X为35的是,(),题组一元素周期表的结构,答案,CX的原子序数为35,为Br元素,位于周期表中第四周期第A,族。14号、50号元素分别为Si、Sn,处于第A族,则X的原子序数不可,能为35,不符合;74号、76号元素分别为W、Os,处于第六周期,则X为第,五周期的Tc元素,不符合;18号、54号元素分别为Ar、Xe,则X位于周期,表中第四周期第A族,符合;26号、28号元素分别为Fe、Ni,处于第四,周期,则X在第五周期,不符合。,1.(2016湖北枣阳期中)如图所示各为元素周期表的一部分,2.(2016西藏日喀则期末)下列说法中正确的是,(),A.原子的L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素,B.同一周期的A族和A族元素的原子序数之差一定为1,C.相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元,素种类,D.主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素,答案,AL层电子数为奇数的所有元素为锂、硼、氮、氟,均为主族,元素,故A正确;短周期中,A族和A族元素相邻,原子序数之差为1,长,周期中,A族和A族之间相差10列,原子序数相差不为1,故B错误;相,邻两个周期的同一主族元素,如处于过渡元素之前,它们原子序数之差,等于上一周期所含元素种类,若处于过渡元素之后,它们的原子序数之,差等于下一周期所含元素种类,故C错误;氢元素的主族序数等于周期序,数,氢元素属于非金属元素,故D错误。,2.(2016西藏日喀则期末)下列说法中正确的是()答,题组二利用稀有气体元素的原子序数确定元素,3.2012年5月30日,国际理论与应用化学联合会正式确定了第114号和第,116号元素的名称。下列有关这两种元素的说法错误的是,(),A.两种元素位于同一周期,B.116号元素位于第A族,C.两种元素都是活泼的非金属元素,D.114号元素的原子半径比116号元素的大,答案,C第六周期稀有气体元素的原子序数为86,第七周期稀有气体,元素的原子序数为118,故114号、116号元素分别在第七周期的A族,和A族。,题组二利用稀有气体元素的原子序数确定元素答案C第,4.(2016四川成都月考)下列说法中正确的是,(),A.原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族,B.D,-,核外有36个电子,则元素D位于第四周期第A族,C.位于同一主族的甲、乙两种元素,甲的原子序数为,x,则乙的原子序数,可能为,x,+4,D.位于同一周期的甲、乙两种元素,甲位于第A族,原子序数为,x,乙位,于第A族,则乙原子序数可能为,x,+19,答案,B氢和锂两种元素的原子序数之差为2,位于同一主族,故A错误;D,-,核外有36个电子,则D原子核外有35个电子,为Br元素,Br位于第四周期第A族,故B正确;同主族相邻两周期元素原子序数差值可能为2、8、18、32等,所以同一主族的甲、乙两种元素,甲的原子序数为,x,则乙的原子序数不可能为,x,+4,故C错误;第二、三周期,乙的原子序数为,x,+2,第四、五周期,乙的原子序数为,x,+12,第六、七周期,乙的原子序数为,x,+26,故D错误。,4.(2016四川成都月考)下列说法中正确的是()答案,􀳀,技法总结确定主族元素位置的方法0族元素定位法,原子序数-最邻近的稀有气体元素的原子序数=,Z,。,例如:(1)35号元素(邻近的是,36,Kr),则35-36=-1,故周期数为4,族序数为8-|-1|=7,即位于第四周期第A族,为溴元素。(2)87号元素(邻近的是,86,Rn),则87-86=1,故周期数为7,族序数为1,即位于第七周期第A族,为钫元素。,􀳀技法总结确定主族元素位置的方法0族元素定位法例如:,考点二元素周期律及其应用,1.元素周期律,考点二元素周期律及其应用,2.元素周期律的具体表现形式,2.元素周期律的具体表现形式,3.元素周期表和元素周期律应用的重要意义,(1)预测元素的性质:根据原子结构、元素在周期表中的位置预测元素,的性质。,(2)比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物对应水化物的,酸(或碱)性、气态氢化物的稳定性等。如碱性:Ra(OH),2,Ba(OH),2,;气态氢化物稳定性:CH,4,SiH,4,。,(3)比较同周期元素及其化合物的性质。如酸性:HClO,4,H,2,SO,4,;,稳定性:HCl,H,2,S。,(4)推断一些未学过的元素的化合物的某些性质。如根据Ca(OH),2,微溶,Mg(OH),2,难溶,可以推知Be(OH),2,更难溶。,3.元素周期表和元素周期律应用的重要意义,(5)启发人们在一定范围内寻找某些物质。,(5)启发人们在一定范围内寻找某些物质。,1.判断正误,正确的画“”,错误的画“,”。,(1)元素的性质随相对原子质量的递增呈现周期性的变化,(),(2)在主族元素中,最高正化合价均等于主族序数,(),(3)第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强,(),(4)同周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小,离子半径也逐渐减小,( ),(5)电子层数越多,半径越大,(),(6)元素的原子得电子越多,非金属性越强;失电子越多,金属性越强,( ),答案,(1),(2),(3),(4),(5),(6),1.判断正误,正确的画“”,错误的画“”。答案(1),2.【多维思考】,(1)同主族元素从上到下,酸性:HFHClHBr,这种比较方法正确吗?,(2)酸性:H,2,SO,3,H,2,CO,3,HClO,能否说明非金属性:SCCl?,答案,(1)不正确。同主族元素,从上到下,非金属性减弱,最高价氧化物,对应水化物的酸性减弱。酸性:HClO,4,HBrO,4,而氢化物的酸性:HFHCl,HBr。,(2)不能。应根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较元素非金,属性的强弱。,2.【多维思考】答案(1)不正确。同主族元素,从上到下,非,题组一元素周期律的直接应用与判断,1.下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是,(),A.原子半径:FOAl,B.稳定性:H,2,OPH,3,NH,3,C.酸性:H,2,SiO,3,HNO,3,H,3,PO,4,D.碱性:KOHNaOHMg(OH),2,答案,A同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半,径逐渐增大,因此原子半径FOAl,A正确;非金属性越强,氢化物的稳定,性越强,则稳定性:PH,3,NH,3,H,2,O,B错误;非金属性越强,最高价氧化物对,应水化物的酸性越强,则酸性:H,2,SiO,3,H,3,PO,4,HNO,3,C错误;金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,则碱性:Mg(OH),2,NaOHYZ,B.单质沸点:XYZ,C.离子半径:X,2-,Y,+,Z,-,D.原子序数:XYZ,答案,D依题意,不难确定X、Y、Z分别是S、Na、F元素。原子最,外层电子数FSNa(ZXY),A错误;单质沸点NaSF,2,(YXZ),B错误;,离子半径S,2-,F,-,Na,+,(X,2-,Z,-,Y,+,),C错误;原子序数SNaF(XYZ),D正,确。,2.(2014课标,10,6分)X、Y、Z均为短周期元素,3.应用元素周期律判断下列语句,其中正确的组合是,(),碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低砹(At)是第A族,元素,其氢化物的稳定性大于HCl硒(Se)的最高价氧化物对应水化,物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水,溶液均为酸性第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,碱性,随元素原子序数的增大而减弱,A.B.,C.D.,答案,B同主族元素,自上而下氢化物的稳定性减弱,错误;NH,3,的水,溶液呈碱性,错误。,3.应用元素周期律判断下列语句,其中正确的组合是()答,题组二元素金属性与非金属性的强弱判断与应用,4.(2016福建福州期末)如图是元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是,(),A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高,B.X元素形成的简单气态氢化物比W元素形成的简单气态氢化物稳定,C.氯离子的还原性比Y,2-,的还原性强,D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性弱,题组二元素金属性与非金属性的强弱判断与应用4.(2016福,答案,B根据五种元素在周期表中的位置可知,X为N元素,W为P元,素,Y为S元素,Z为Br元素,R为Ar元素。常压下五种元素的单质中,P、S,为固体,而Br,2,为液体,则Br,2,的沸点不是最高的,故A错误;X的非金属性强,于W,则X元素形成的简单气态氢化物比W元素形成的简单气态氢化物,稳定,故B正确;Y,2-,为S,2-,非金属性ClS,则氯离子的还原性比硫离子弱,故,C错误;同周期元素的非金属性,从左到右逐渐增强,故S元素的非金属性,比P元素的非金属性强,故D错误。,答案B根据五种元素在周期表中的位置可知,X为N元素,5.(2016山东泰安一模)如图为元素周期表中短周期的一部分。E原子的,电子层数为,n,最外层电子数为2,n,+1。下列叙述中不正确的是,(),A.A与B形成的阴离子可能有A,、A,2,B.C和E的氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱,C.AD,2,分子中每个原子的最外层均为8电子结构,D.A、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强,5.(2016山东泰安一模)如图为元素周期表中短周期的一部分,答案,B由元素在周期表中的位置可知,A、B、C位于第二周期,D、,E位于第三周期,E原子的电子层数为,n,则,n,=3,其最外层电子数为2,n,+1,故E原子最外层电子数为7,则E为Cl;可推知A为C、B为O、C为F、D为,S。C与O形成的阴离子可能有C,、C,2,故A正确;非金属性FCl,故,稳定性HFHCl,还原性HFHCl,故B错误;CS,2,分子中,每个原子的最外层,均为8电子结构,故C正确;非金属性CSCl,故酸性:碳酸硫酸高氯酸,故D正确。,答案B由元素在周期表中的位置可知,A、B、C位于第,6.(1)下列事实能说明氯元素原子的得电子能力比硫元素原子强的是,(填序号)。,HCl的溶解度比H,2,S大HCl的酸性比H,2,S强,HCl的稳定性比H,2,S大HCl的还原性比H,2,S弱,HClO,4,的酸性比H,2,SO,4,强Cl,2,与铁反应生成FeCl,3,而S与铁反应生,成FeSCl,2,能与H,2,S反应生成S在周期表中Cl处于S同周期的右,侧还原性:Cl,-,AC,解析,(1)元素原子得电子能力的强弱与元素氢化物的溶解性无关,所,以不符合题意;氢化物的酸性强弱和元素原子得电子能力强弱没有固,定的对应关系,所以也不符合题意。(2)由B的最高价氧化物对应水化,物的碱性比A的最高价氧化物对应水化物的碱性强,可判断失电子能力,BA;又根据A与C形成原电池,C作正极,可判断失电子能力AC,故三种,金属元素的原子失电子能力:BAC。,答案(1)(2)BAC解析(1)元素,􀳀,技法总结金属性和非金属性强弱的判断方法,􀳀技法总结金属性和非金属性强弱的判断方法,题组三粒子半径大小的比较,7.(2016北京延庆一模)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相,对位置如图所示,其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下,列说法正确的是,(),A.元素Y和元素Z的最高正化合价相同,B.单核阴离子半径的大小顺序为:,r,(W),r,(Y),r,(Z),C.气态氢化物的热稳定性顺序为:XYCl,-,O,2-,故B错误;非金属性ONS,则氢化物稳定性H,2,O,NH,3,H,2,S,故C错误;HClO,4,是最强的含氧酸,故D正确。,答案DX、Y、Z、W均为短周期元素,Y原子的最外层,8.(2016山东栖霞模拟)X、Y、Z均为短周期元素,其中两种为金属元素,一种为非金属元素,它们的原子半径分别为,X、Y处于同一周期,三种元素形成的简单离子具有相同的电子层结,构。下列说法正确的是,(),A.原子最外层电子数:ZXY,B.三种元素可能为同周期元素,C.原子序数:YXZ,D.离子半径:XYZ,8.(2016山东栖霞模拟)X、Y、Z均为短周期元素,其中两,答案,CX、Y、Z均为短周期元素,其中两种为金属元素,一种为非金,属元素,结合原子半径及X、Y处于同一周期,三种元素形成的简单离子,具有相同的电子层结构,知三种元素在周期表中的相对位置为,最外层电子数:ZYX,故A错误;三种元素不可能为同周期,元素,故B错误;原子序数YXZ,故C正确;具有相同电子层结构的离子,原子序数大的离子半径小,则离子半径ZXY,故D错误。,答案CX、Y、Z均为短周期元素,其中两种为金属元素,􀳀,技法总结“三看”法快速判断简单微粒半径的大小,一看电子层数:最外层电子数相同时,电子层数越多,半径越大。,二看核电荷数:当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小。,三看核外电子数:当核电荷数相同时,核外电子数越多,半径越大。,􀳀技法总结“三看”法快速判断简单微粒半径的大小,考点三“位、构、性”三者的关系及其应用,1.同一元素的“位、构、性”关系,考点三“位、构、性”三者的关系及其应用,2.结构与位置的互推,(1)掌握三个基本关系式,a.质子数=原子序数,b.原子中,电子层数=周期数,c.原子中,最外层电子数=主族序数,(2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律,a.各周期所能容纳元素的种数,b.稀有气体的原子序数及在周期表中的位置,(3)根据原子序数确定主族元素在周期表中的位置,按照原子核外电子排布规律画出原子结构示意图,然后由电子层数和最,外层电子数确定其周期序数和主族序数,如84号元素的原子结构示意图,为 ,该元素位于第六周期A族。,2.结构与位置的互推为 ,3.性质与位置的互推,(1)根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元,素A、B、C的金属性逐渐增强,则可知A、B、C在同周期中按C、B、,A的顺序从左向右排列。,(2)根据元素在周期表中的位置关系,可以推断元素的性质,如A、B、C,三种元素在同一主族中从上往下排列,则A、B、C的单质氧化性依次,减弱或还原性依次增强。,(3)元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律主要包括:,a.元素的金属性、非金属性。,b.气态氢化物的稳定性。,c.最高价氧化物对应水化物的酸(碱)性。,3.性质与位置的互推,4.结构与性质的互推,(1)电子层数和最外层电子数决定元素的金属性、非金属性。,通常若元素的最外层电子数小于4,则该元素容易失电子,表现金属性;若,该元素的最外层电子数大于4,则容易得电子,表现非金属性。,(2)同主族元素最外层电子数相同,性质相似。,5.周期表中的“序、层”规律和“序、价”规律,(1)“序、层”规律,a.若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同,则“阴前阳后”,阴离子在,前一周期,阳离子在后一周期,阳离子的原子序数大。,b.同周期元素的简单阳离子与阴离子相比,阴离子原子序数大。,(2)“序、价”规律,在短周期元素中,元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一,般一致,“价奇序奇,价偶序偶”。,4.结构与性质的互推5.周期表中的“序、层”规律和“序、价”,判断正误,正确的画“”,错误的画“,”。,(1)元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价,(),(2)同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低,(),(3)最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素,(),(4)最外层有1个或2个电子,则可能是A、A族元素,也可能是副族元,素或0族元素氦,(),(5)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第三周期,(),(6)某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相同,该元素位于第三,周期;若为阳离子,则位于第四周期,(),答案,(1),(2),(3)(4)(5),(6),判断正误,正确的画“”,错误的画“”。答案(1)(,题组一根据周期表位置片段推测结构与性质,1.(2016河北邯郸二模)W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相,对位置如图所示。W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21。下列,说法中错误的是,(),A.元素X的单质能与强酸、强碱反应,B.简单阴离子的还原性:WZ,C.气态氢化物的稳定性:WY,D.元素W、X与钠元素可形成化合物Na,3,XW,6,题组一根据周期表位置片段推测结构与性质1.(2016河北邯,答案,B由W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置可知,W,处于第二周期,X、Y、Z处于第三周期,设X的原子最外层电子数是,a,则,Y的原子最外层电子数是,a,+2,Z的原子最外层电子数是,a,+3,W的原子最,外层电子数是,a,+4,这四种元素原子的最外层电子数之和为21,则,a,+,a,+2+,a,+3+,a,+4=21,解得,a,=3,故X是Al元素、Y是P元素、Z是S元素、W为F元,素。Al单质能与强酸、强碱反应,故A正确;非金属性Z,Y,故C正确;元素F、Al与钠元素可形成化合物Na,3,AlF,6,故D正确。,答案B由W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位,2.(2016河南郑州三模)X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短,周期主族元素。其中Z是金属,W的单质是淡黄色固体,X、Y、W在周,期表中的相对位置关系如图所示。下列说法一定正确的是,(),A.五种元素中,原子半径最大的是W,B.Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应,C.简单阴离子的还原性:YW,D.Z与Q形成的化合物的水溶液一定显酸性,2.(2016河南郑州三模)X、Y、Z、W、Q是原子序数依次,答案,B短周期主族元素中Z是金属,W的单质是淡黄色固体,则W,为S;由X、Y、W在周期表中的相对位置可知,Y为O,X为C;X、Y、Z、,W、Q的原子序数依次增大,所以Q为Cl,而Z可能为Na、Mg、Al中的一,种。五种元素中,原子半径最大的是Z,故A错误;Y与Z形成的化合物为,金属氧化物,都可以和盐酸反应,故B正确;单质的氧化性越弱,则对应离,子的还原性越强,所以Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性弱,故C,错误;若Z为Na,则Z与Q形成的化合物NaCl的水溶液呈中性,故D错误。,答案B短周期主族元素中Z是金属,W的单质是淡黄色固,3.(2016课标,13,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01 molL,-1,r 溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是,(),题组二文字叙述式“位、构、性”推断,3.(2016课标,13,6分)短周期元素W、X、Y、Z的,A.原子半径的大小WXXY,C.Y的氢化物常温常压下为液态,D.X的最高价氧化物的水化物为强酸,答案,C根据题意,不难推出n为Cl,2,m为H,2,O,q为HClO,r为HCl,p为烷,烃,s为一氯代烷、二氯代烷等的混合物,从而推出W、X、Y、Z四种元,素分别为H、C、O、Cl。A项,原子半径大小为HOC(即WYClC(即YZX),错误;C项,Y的氢化物有,H,2,O,2,、H,2,O,二者在常温常压下均为液态,正确;D项,X的最高价氧化物的,水化物为H,2,CO,3,属于弱酸,错误。,A.原子半径的大小WXX,B.阴离子的还原性:WZ,C.氧化物的水化物的酸性:YH,2,;B项,非金属性:,ClH,阴离子的还原性:H,-,Cl,-,正确;C项,Cl的最高价氧化物的水化物的,酸性强于P的;D项,P和N可以存在于同一离子化合物中,如NH,4,H,2,PO,4,。,4.(2015课标,12,6分)W、X、Y、Z均为短周期主,5.(2016江西萍乡一模)元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周,期,X,2+,与Z,2-,具有相同的电子层结构。下列推测正确的是,(),A.同族元素中Z的氢化物稳定性最高,B.原子半径XY,离子半径X,2+,Z,2-,C.同主族元素中X的金属性最弱,D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强,5.(2016江西萍乡一模)元素X、Y、Z原子序数之和为36,内部文件，请勿外传,内部文件，请勿外传,答案,AX,2+,与Z,2-,具有相同的电子层结构,则X为第A族元素,Z为第,A族元素,且在周期表中,X在Z元素的下一周期,元素X、Y、Z原子序,数之和为36,X、Y在同一周期,则X、Y不可能处于第四周期,第四周期,二者原子序数之和最小为19+20=39,则X、Y处于第三周期、Z处于第,二周期,故X为Mg、Z为O;又因为X、Y、Z原子序数之和为36,则Y的原,子序数=36-8-12=16,故Y为S。Z为O元素,同主族元素自上而下非金属,性减弱,故水的稳定性最强,故A正确;Mg,2+,、O,2-,电子层结构相同,核电荷,数越大离子半径越小,故离子半径Mg,2+,O,2-,故B错误;第A族中Be的金,属性最弱,故C错误;同周期元素自左而右非金属性增强,非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,HClO,4,的酸性最强,故D错误。,答案AX2+与Z2-具有相同的电子层结构,则X为第,内部文件，请勿外传,内部文件，请勿外传,内部文件，请勿外传,内部文件，请勿外传,