,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三单元,物质构成的奥秘,复习,物质的构成,物质,分子,构 成,离子,构 成,原子,构,成,构 成,组 成,元素,总 称,宏观概念,微观概念,（只讲种类,不讲个数）,（既讲种类,又讲个数）,分裂,得失电子,失得电子,构成物质的微粒,分子,1,、分子的特点,（,1,）分子体积、质量很小,（,2,）,分子在不断运动,（,3,）,分子间有间隔,温度越高,分子能量越大,分子运动速率就越快,.,通常状况,气体分子间隙,液体分子间隙固体分子间隙,（,4,）分子由原子构成,单质分子由,_,的原子构成,化合物分子由,_,的原子构成,同种元素,不同种元素,（,5,）,同种分子化学性质相同，反之不同,2,、分子与物质变化的关系,物理变化,分子,本身,不发生改变,；,化学变化,分子,本身,发生改变,，,生成新的分子,3,、分子的定义：,分子,是,保持物质（分子构成）的化学性质,的最小,粒子,4,、化学反应的本质,原物质的分子,分解,原子,重新组合,新物质的分子,从分子的角度分析水的蒸发与水的分解两种变化的,不同,之处。,变化或现象,解释,水的蒸发,水的分解,水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。,水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。,二、构成物质的微粒（,2,）,原子,延伸：,原子是构成物质的另一种微粒。,原子构成分子,，,原子,可以,直接构成物质,1,、原子,是化学变化中的最小微粒。,“最小”指在,化学反应,中不能再分。,2,、原子的特征,（,1,）原子的体积和质量很小。,（,2,）原子在不断的运动。,（,3,）原子间有间隔。,（,4,）原子在化学变化中不可再分，原子发生重新组合。,分子与原子的,主要区别,：,分子在化学变化中可分，而原子不可分,原子核,电子,质子,中子,决定,元素种类,最外层电子数决定元素化学性质,决定,原子质量,（+）,（）,（+）,（不带电）,核电荷数=质子数=电子数,相对原子质量 =质子数+中子数,原子,原子结构,原子结构,原子结构示意图,（,1,）,.,圆圈,及里面的,数字,表示,原子核,及,核内质子数；,（,2,）,.,弧线,表示,电子层,（,3,）,.,弧线上的数字,表示每个电子层上容纳的,电子数,原子化学性质与最外层电子数的关系,1,、稀有气体原子：,最外层电子数为,8,个,（,最外层为第一层时为,2,个电子，如,He,为,2,个,）达到,相对稳定结构,，化学性质稳定；,相对稳定结构,：,最外层电子数是,8,（只有一层为,2,）的结构,。,2,、金属原子,：,最外层电子数一般少于,4,个，,易失去最外层电子,，形成,相对稳定结构，,化学性质活泼；,3,、非金属原子：,最外层电子数一般大于或等于,4,个,，,易得到电子使最外层电子数变为,8,，,形成,相对稳定结构，,化学性质活泼,。,结论：原子的,化学性质,是由原子的,最外层电子数,决定的。,元素,分类,最外层电子数,得失电子,倾向,化学,性质,稀有气,体元素,8,个,(He,为,2,个,),不易得失、相对稳定,稳定,金属,元素,一般 小于,4,个,易失去最外层电子,不稳定,非金属,元素,一般大于个,易得到电子,不稳定,元素性质与元素最外层电子数的关系：,元素的性质，特别是元素的化学性质，是由 最外层电子数决定的。,三、离子,1.,定义：,带电的原子,或,原子团,叫做离子。,2.,离子形成的过程,阳离子：带,正电荷,的离子,阴离子：带,负电荷,的离子,4.,离子的表示方法：,3.,离子符号：,阳离子：,Mg,2+,阴离子：,Cl,6.,离子符号里的数字的意义：,2Mg,2+,表示,2,个镁离子,表示每个镁离子带,2,个单位的正电荷,5.,离子符号的意义：,离子符号,表示,一种离子,表示,一个离子,下面是五种离子的结构示意图,2,8,8,+18,2,8,8,+17,2,8,1,+11,2,8,7,+17,A,B,C,D,E,（,1,）,图中粒子共能表示,种元素。,A,所表示的元素位于元素周期表的第,周期。,（,2,）图中表示的阳离子是,（用离子符号表示），表示的阴离子是,。,四,三,Mg,2+,Cl,-,小结：,构成物质的微粒有：,分子、原子和离子。,由原子构成的物质：铁、氦气等,由分子构成的物质：水、二氧化碳等,4,由离子构成的物质：氯化钠等,元素,1,、定义：,质子数（即核电荷数）相,同,的一类原子的总称。,注意事项：,（,1,）“一类原子”指的化学变化中不能再分的粒子。,（,2,）原子的,质子数,(,即核电荷数,),决定元素种类。,（,3,）,元素,是一类原子的总称，,只能讲种类,，不,能讲个数,。,原子,是一种粒子，有,种类、,个数,元素符号,宏观：表示,一种元素,2,、元素符号表示的意义,微观：表示,该元素的一个原子,注意事项：,（,1,）在,元素符号前的系数，只表示原子的个数，,失去宏观意义,，,不再,表示元素,。,元素,物质,原子,分子,宏观组成：,构成,构成,构成,具有相同核电荷数的同类原子,组成,物质、元素、分子、原子间关系如何表达呢？,只讲种类,不讲个数,微观结构：,既讲种类,又讲个数,分裂,三、元素周期表,1,周期：每一个横行称为一个周期。,2,族：每一个纵行称为一个族。,3,原子序数核电荷数核内质子数,=,核外电子数,26,铁,Fe,55.847,元素名称,相对原子质量,原子序数,(,核电荷数,),元素符号,带,*,的是人造元素,据中央电视台,6,月,3,日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸的碳,14,含量来推断古城年代。碳,14,原子的核电荷数为,6,，相对原子质量为,14,。下列关于碳,14,原子的说法中，错误的是（）,A,、中子数为,6 B,、质子数为,6,C,、电子数为,6 D,、质子数与中子数的和为,14,练一练,A,我国”嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源氦,3,。,10,吨氦,3,就能满足我国一年的所有的能源需求。关于氦,3,的说法正确的是 （）,A,质子数为,3,电子数为,3,B,质子数为,2,，电子数为,2,C,质子数为,2,电子数为,3,D,质子数为,3,，电子数为,2,练一练,B,下列微粒是阳离子的有（）；,是阴离子的有 （）,是原子的有 （）；,为稳定结构的有 （）,BCD,A,B,C,D,BC,D,、下列粒子的,电子层排布相同,的是,(),2.3.6,1.将零散的化学知识整理归纳，得出一般的规律，是学好化学的可取方法之一。物质的组成、结构和性质关系归纳错误的是 (),A.,核内质子数决定了元素的种类,B.,元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切,C.,原子是化学反应中最小的粒子，因此原子不可再分,D.,物质是由分子、原子、离子等粒子构成,综合练习,C,综合练习,、下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空,元素种类_；元素分类_；相对原子质量_；元素的化学性质_；离子所带电荷数_；,质子数,最外层电子数,质子数、中子数,最外层电子数,质子数电子数,练习巩固,3,、保持氧气化学性质最小的微粒是 （）,A.O,2,B.O C.O,2-,D.H,2,O,A,4.1999,年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德泽维尔，开创了“飞秒(10,15,)化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是 （）,A.,化学变化中反应物分子的分解,B.,反应中原子的运动,C.,化学变化中生成物分子的形成,D.,原子核的内部结构,D,物质构成练习,汞原子,二氧化碳分子,钠离子、氯离子,6,、用化学符号表示：,2个氮原子,2个氮分子,2个铁原子,n,个水分子,2,N,2,N,2,2,Fe,n,H,2,O,5,、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。,体温计中的汞是由,构成的；,人工降雨用的干冰是由,构成的；,食盐中的氯化钠是由,构成的。,粒子特征,2,7.,把充满红棕色,NO,2,气体和无色,H,2,的集气瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起(不要振荡)，可观察到左边的两瓶气体的颜色很快趋于一致（两瓶气体不反应），右边两瓶气体需要很长时间才能达到同样的效果。,NO,2,NO,2,H,2,H,2,观察、对比实验现象，你能得出的结论有：,（1）,（2）,NO,2,的密度比,H,2,大,分子在不断运动,（或分子间有间隔）,最外层电子,8.,对于,Fe,、,Fe,2+,、,Fe,3+,三种微粒的判断，正确的是（）,核电荷数相同,核外电子数相等,电子层结构完全相同,质量几乎相等,等质量的三种微粒所含的质子数相等,三种粒子的化学性质相似,A.B.,C.D.,A,