单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学反应原理,绪 言,对于化学反应，我们已经学习了哪些方面？,1.从分类的角度,2.化学反应与能量问题,3.化学反应的速率问题,4.化学反应的限度问题,5.化学反应的定量计算问题,还有哪些问题函待解决呢？,问题1,我们已经学习了化学反应伴随着能量的变化，如何知道反应放出或吸收能量,的多少呢,？,第一章：从定量的角度来研究化学反应,与能量的变化，侧重计算。,问题2,我们知道可逆反应可以达到一定的平衡状态，从而达到最大的反应限度，但是化学平衡状态,是不是永远不变呢,？如果可以改变，它又应该向,哪个方向移动呢？,第二章：从微观角度来探讨化学反,应速率和化学平衡移动问题。,问题3,我们知道Na,2,CO,3,溶液显碱性，除了发生Na,2,CO,3,=2Na,+,+CO,3,2-,，它在溶液中还存在哪些反应呢？,第三章：更深入的探讨酸、碱、,盐溶液,中的离子反应问题。,问题4,我们在做电解质溶液可以导电的实验时，发现不仅小灯泡变亮，而且插入电解质溶液中的电极表面,同时有气体产生，,那这里还发生了哪些反应呢？,第四章：电能转化为化学能，同时,加深,对氧化还原反应的认识。,几个概念模型,1、有效碰撞,2、活化分子,3、活化能,4、催化剂,分子相互碰撞是引发反应的必要条件。,2、是不是所有的碰撞都能引发反应？,1、分子间发生化学反应的必要条件是什么？,阅读课文P2 简化后的有效碰撞模型,不是。如果是这样，整个物质世界会迅速地改变。,有 效 碰 撞,1、,什么是,有效碰撞？,引起分子间的化学反应的碰撞,结论,分子间的,碰撞,是发生化学反应的,必要条件,而,有效碰撞,是发生化学反应的,充要条件,为什么有的碰撞可以发生反应，,而有的不能发生反应?,与哪些因,素有关系？,问题：,阅读教材P3活化分子和活化能,活 化 分 子,1、,什么是,活化分子？,具有,较高能量,，能够,发生有效碰撞,的分子,结论：,发生有效碰撞的分子,一定是,活化分子，,但活化分子的碰撞,不一定是,有效碰撞。,2、活化能：,活化分子,高出反应物分子平均能量,的部分,活化分子,能量,反应过程,生成物,反应物,反应热,E,1,E,2,活化分子,E,2,-E,1,:反应放出的热量,活化能与反应热有关吗？,科学探究,2、有没有活化能为0的反应？举例说明？,有，如离子反应或自由原子间的反应。,1、活化能的大小决定了什么？,普通分子成为活化分子的难易程度。,小 结,碰撞 有效碰撞 活化分子 活化能,理解下列词语,常温常压下，每个氢分子和氧分子自身或它们之间每秒平均碰撞2.355*10,10,次,如果每一次碰撞都能发生反应,那么整个容器内的氢气和氧气将在瞬间变成水。,能发生化学反应的碰撞叫有效碰撞。,碰撞是发生化学反应的必要条件,，,有效碰撞才是发生化学反应的充要条件,。,具有足够的能量能发生有效碰撞的分子叫活化分子。,活化分子间要发生有效碰撞，还要有合适的取向。,活化分子所多出的那部分能量叫活化能。,在相同条件下，反应的活化能越大，则该反应的速率越小。,归 纳 总 结,一个反应要发生一般要经历哪些过程？,普通,分子,活化,能,活化,分子,合理,取向的,碰撞,有效,碰撞,新物质,能量,碰撞理论与化学反应速率有何关系？,单位体积内,活化分子的数目,越多,单位时间内,有效碰撞的次数,就越多,反应的,速率,就越快。,理论应用1,1、,为什么,可燃物有氧气参与，还必,须达到着火点,才能燃烧,？,2、催化剂在我们技术改造和生产中,起关键作用，它主要作用是提高,化学反应速率，试想一下,为什么,催化剂能提高反应速率？,理论应用2,怎样改变反应的活化能来加快反应的速率？,是何措施？,能量,反应过程,生成物,反应物,反应热,E,1,E,2,活化分子,有催化剂,无催化剂,问题研究,练习,1.实验室制氢气时，若向稀硫酸中加几滴硫酸铜溶液，则产生氢气的速率加快，该反应中硫酸铜 催化剂（填：是、不是）。,2.单独加热氯酸钾，产生氧气的速率慢，而将少量高锰酸钾和氯酸钾混合共热制氧气，产生氧气的速率明显加快，该实验中高锰酸钾 催化剂（填：是、不是）。,不是,不是,练习,是发生化学反应的必要条件，,是,发生化学反应的充要条件。,4.,活化分子指的是能够,。,5.,活化能的大小意味着一般分子成为活化分子,的,，活化能的大小不影响,，,活化能的作用在于使,。,6.,常用的提供活化能的方法有,碰撞,有效碰撞,发生有效碰撞的分子,难易,反应前后的能量变化,反应物活化,加热、光照、超声波、核辐射、外加磁场,等,7.什么是有效碰撞？,8.某一化学反应的速率大小与单位时间,内,有关,。,9.什么是活化分子？,引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞,有效碰撞的次数,具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关,10.什么是活化能？,活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图,活化能的大小是由反应物分子的性质决定，（内因）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。,11.什么是催化剂？,催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质。,催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率。反应速率大幅提高。,