单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,3-1,构成物质的基本微粒,原子,3-1 构成物质的基本微粒 原子,1,、什么是原子？,2,、分子和原子有什么本质区别？,复习,3,、去掉,“,化学变化,”,这一条件，原子可不可再分？,原子可分,1 、什么是原子？复习3、去掉“化学变化”这一条件，原子可,分子,原子,概念,本质区别,联系,可构成的物质,保持物质化学性质的一种微粒,化学变化中的最小粒子,在化学变化中分子可以再分，原子不可以再分,分子是由原子构成的,常温下大部分的气体和水,金属,稀有气体,固体非金属,【,回顾,】,分子、原子比较,分子原子概念本质区别联系可构成的物质保持物质化学性质的一种微,学习目标：,1.,了解原子的构成。,2.,知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。,3.,知道原子、离子都是构成物质的一种基本粒子，并掌握原子的性质。,4.,掌握原子结构示意图的画法及各部分的意义,.,5.,了解离子形成的过程，掌握离子符号的写法,.,学习目标：1.了解原子的构成。,认识原子,很早以前，在大家心目中的原子是一个没有内部结构的圆球。但是，经过,20,世纪整整一个世纪的努力，科学家们不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构复杂，构成原子的基本粒子已经发现了很多种，至今仍然在探索中。,人类对原子内部结构的认识是一部壮丽的史诗,1897,年,汤姆生发现电子,，说明原子并不是构成物质的最小粒子。,1911,年,卢瑟福发现原子核,。,认识原子很早以前，在大家心目中的原子是一个没有内部结构的圆球,汤姆森原子模型,汤姆森,葡萄干布丁模型,汤姆森原子模型汤姆森葡萄干布丁模型,卢瑟福原子模型,卢瑟福原子模型,大多数,粒子没偏转,少数,粒子发生较大偏转,极少数,粒子发生大角度偏转几乎被弹回,3,、卢瑟福：,粒子轰击透金箔,注：,粒子是带正电荷的微粒，金箔是由原子构成的。,大多数粒子没偏转少数粒子发生较大偏转极少数粒子发生大角,为什么绝大多数的,a,粒子能够穿过金箔？,部分,a,粒子偏离原,来的方向？,极少数,a,粒子被反,弹回来？,为什么绝大多数的,原子的构成,原子,核,所带的的,电荷数,叫,核电荷数,。,核电荷数与核外电子所带电量相等，电性相反，因而原子呈电中性,原子核的半径大约是原子的十万分子一,电子在原子核外作高速运动,原子核的体积虽然很小，但原子核几乎集中了原子的全部质量，电子的质量相对小得多,原子的构成原子核所带的的电荷数叫核电荷数。核电荷数与核外电子,原子,质子,核外电子,原子核,中子,（不带电）,（不）,【,思考总结,】,：,核电荷数,=,质子数,=,核外电子数,原子质子核外电子原子核中子（不带电） （不）【思考总结】：核,分析下表，总结出一些规律,:,原子种类,原子核,核外电子数,核电荷数,质子数,中子数,氢,1,1,0,1,碳,6,6,6,6,氧,8,8,8,8,钠,11,11,12,11,铁,26,26,30,26,1,、氢原子的原子核内没有中子。,2,、质子数并不一定等于中子数。,3,、不同原子质子数不同。,4,、,在原子中,，核电荷数,=,核内质子数,=,核外电子数,。,分析下表，总结出一些规律:原子种类原子核核外电子数核电荷数质,小结：,原子由带,电荷的原子核和带,电荷的核外电子构成；原子,电，因为原子核和核外电子所带的电量,，电性,。,原子核由,和,构成；,1,个质子带,电荷，中子,电，质子的质量与中子质量几乎,，而,1,个核外电子带,电荷，电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在,上。,原子中：核电荷数,=,数,=,数,正,负,不带,相等,相反,质子,中子,1,个单位正,不带,相等,1,个单位负,原子核,质子,核外电子,不同的原子：,不同,核电荷数（即,质子数）,小结：原子由带 电荷的原子核和带 电荷的核外,2,、原子结构中，下列等式成立的是（ ）,中子数,=,质子数 核电荷数,=,电子数,质子数,=,电子数 核电荷数,=,中子数,A,、,B,、,C,、,D,、,C,3,、原子结构中一定含有的微粒是（ ）,A,、质子、中子、电子,B,、质子、电子,C,、质子、中子,D,、中子、电子,B,你会吗,1,、分子是由,构成的，原子是由带正电的,和带负电的,构成的，原子核是由,和,构成的。在原子中，核电荷数,=,数,=,数。,原子的质量主要集中在,上。,原子,原子核,核外电子,质子,中子,质子,核外电子,原子核,2、原子结构中，下列等式成立的是（ ）C3、原子结构,例,1:,判断下列说法是否正确,1,、原子是化学变化中的最小粒子，但原子可以再分,2,、核外电子在原子核外的空间里作高速运动,3,、原子核是由质子和电子构成的，呈电中性,4,、原子可以构成分子，也可以构成物质,5,、原子是由原子核和核外电子构成的。,6,、一切原子核都是由质子和中子构成的。,7,、原子中不存在电荷，因而原子不显电性。,8,、原子的质量主要集中在原子核上。,9,、原子核内质子数一定等于中子数。,10,、原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动,例1:判断下列说法是否正确,课堂练习：,1,、在分子、原子、中子、质子、电子、原子核这些粒子中：,（,1,）能直接构成物质的粒子有,。,（,2,）能保持物质化学性质的粒子有,。,（,3,）显示电中性的粒子有,。,（,4,）带正电的粒子有,.,（,5,）带负电的粒子有,。,（,6,）决定原子质量大小的有,。,（,7,）参加化学反应时，一定发生变化的是,。,分子、原子,分子、原子,分子、原子、中子,质子、原子核,电子,原子核（质子和中子）,分子,课堂练习：分子、原子分子、原子分子、原子、中子质子、原子核电,二、相对原子质量,、原子的实际质量,一个碳原子,C,的质量是：,0.0000000000000000000000000193kg,即,1.99310,-26,kg,一个氧原子,O,的质量是：,0.00000000000000000000000002657kg,即,2.65710,-26,kg,一个铁原子,Fe,的质量是：,0.00000000000000000000000009288kg,即,9.28810,-26,kg,二、相对原子质量 、原子的实际质量一个碳原子C的质量是：,定义：,以一种,碳原子质量,1/12,作为基准,其他原子的质量与这一基准的,比,称为这种原子的相对原子质量（符号为,Ar,）。,2,、数学计算式？,1,、相对原子质量,相对原子质量不是原子的实际质量,是一个,比值,；,相对原子质量的,单位,是,1,，,省去不写。,某原子的相对原子质量,=,Ar,一种碳原子的质量,1/12,一个该原子的质量,定义：以一种碳原子质量1/12作为基准, 其他原子的质量与这,1,、一个氢原子的质量是,1.67,10,-27,kg,，计算氢原子的相对原子质量。,2,、一个碳原子的质量是,1.99310,-26,kg,，计算碳原子的相对原子质量。,3,、一个氧原子的质量是,2.65710,-26,kg,计算氧原子的相对原子质量。,4,、已知硫原子的相对原子质量为,32,，计算一个硫原子的质量。,练习：,已知：一个碳原子的质量是,1.99310,-26,kg,。,= 5.31410,-26,kg,氢的相对原子质量,=,1.6710,-27,kg,1.,99310,-26,kg1/12,1,碳的相对原子质量,=,1.,99310,-26,kg,1.,99310,-26,kg1/12,=,12,氧的相对原子质量,=,2.65710,-26,kg,1.,99310,-26,kg1/12,16,一个硫原子的质量,= 1.99310,-26,kg,1/12,32,1、一个氢原子的质量是1.6710-27kg，计算氢原子的,结论：,跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在,原子核,上。,构成原子的粒子的电性和质量,粒子种类,电性,质量,(kg),质子,1,个单位正电荷,1.672610,-27,中子,不带电,1.674910,-27,电子,1,个单位负电荷,质子质量的,1/1836,1/1836,（可忽略不计）,信息：,相对原子质量 质子数,+,中子数,1.67,2610,-27,kg,1.,99310,-26,kg1/12,1,1.67,4910,-27,kg,1.,99310,-26,kg1/12,1,质子的相对质量,=,中子的相对质量,=,电子的相对质量,=,结论： 跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原,原子,种类,质子数,中子数,核外电子数,相对原子质量,氢,1,1,碳,6,6,氧,8,16,钠,11,12,氯,17,18,铁,30,56,原子 质子数中子数核外电子数 相对原子质量氢11碳66氧 8,1,、原子的相对原子质量,( ),A.,是原子的实际质量,B.,可以用千克作单位,C.,没有单位,D.,是原子间质量之比，单位为,1,，一般不写,D,2,、铁原子的相对原子质量是,( ),A 56,克,B 56,C 9.288*10,-26,Kg D 1/56,B,1、原子的相对原子质量( )D2、铁原子的相对原子质量,相对分子质量,Mr,相对分子质量 Mr,