单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,氧化还原反应（,1,）,2018,届高三化学 第一轮复习,氧化还原反应（1）2018届高三化学 第一轮复习,【,考纲导向,】,5.,掌握有关氧化还原反应的计算（电子守恒）。,1.,了解氧化还原反应的特征及本质；,2.,掌握氧化还原反应的基本规律及电子转移的方向和数目；,3.,理解物质的氧化性、还原性判断及强弱比较；,4.,掌握常见氧化还原反应方程式的配平及应用；,【考纲导向】5.掌握有关氧化还原反应的计算（电子守恒）。1.,下列反应哪个为氧化还原反应,？,CaCO,3,= CO,2,+CaO,高温,2KNO,3,+ S + 3C = K,2,S + N,2,+ 3CO,2,下列反应哪个为氧化还原反应？CaCO3 = CO2+,氧化还原反应,1,、特征：有化合价变化（判断依据）,2,、本质：电子的转移,氧化还原反应1、特征：有化合价变化（判断依据）2、本质：电子,化合价降低 得电子 发生还原反应 具有氧化性,氧化剂,+,还原剂,还原产物,+,氧化产物,化合价升高 失电子 发生氧化反应 具有还原性,升失氧，还原剂；降得还，氧化剂；,3,、概念及联系,导与练,P34 4,化合价降低 得电子 发生还原反应 具有氧化性氧化剂 +,已知黑火药的原理为：,2KNO,3,+ S + 3C = K,2,S + N,2,+ 3CO,2,【,小试牛刀,】,：,氧化剂,_,氧化产物,_,_,被还原，,_,发生了氧化反应。,KNO,3,、,S,CO,2,N,元素和,S,元素,C,元素,对于反应：,KClO,3,+6HCl = KCl+3Cl,2,+3H,2,O,中，氧化剂与还原剂物质的量之比为,_,已知黑火药的原理为：【小试牛刀】： 氧化剂_,【,交流研讨,】,：,C,【交流研讨】： C,练,1,：判断以下物质中加“,.”,的元素的化合价,C,2,H,6,O KClO,3,K,2,FeO,4,(NH,4,),3,PO,4,CH,3,CH,2,OH,.,.,.,.,.,.,.,练1：判断以下物质中加“.”的元素的化合价C2H6O,4,、氧化还原反应的规律,1,）价态规律,当元素处于,最高价,时，只具有,氧化性,；,当元素处于,最低价,时，只具有,还原性,；,当元素处于,中间价态,时既具有,氧化性,又具有,还原性,。,4、氧化还原反应的规律1）价态规律当元素处于最高价时，只具有,1,常见的氧化剂,(1),非,金属单质：如,、,、等。,(2),含有高价态元素的化合物：,、,、,、,、,、,等。,(3),某些金属性较弱的金属的高价态离子：,、,等。,(4),过氧化物：,、,等。,Cl,2,O,2,浓,H,2,SO,4,HNO,3,KMnO,4,HClO,NaClO,Fe,3,Na,2,O,2,H,2,O,2,1常见的氧化剂Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4HC,2,常见的还原剂,(1),活泼金属：,等。,(2),非金属离子及低价态化合物：,等。,(3),低价阳离子：,等。,(4),非金属单质及其氢化物：,K,、,Na,、,Mg,、,Al,S,2,、,I,、,SO,2,、,Na,2,SO,3,Fe,2,、,Cu,H,2,、,C,、,H,2,S,2常见的还原剂K、Na、Mg、AlS2、I、SO2、N,氧化剂, Cl,2,浓硫酸,HNO,3,KMnO,4,(H,+,) Fe,3+,还原产物,_ _ _ _ _,还原剂, Zn H,2,CO Fe,2+,H,2,S I,-,氧化产物,_ _ _ _ _ _,Cl,-,SO,2,NO,或,NO,2,Mn,2+,Fe,2+,Zn,2+,H,+,CO,2,Fe,3+,S,I,2,还原产物,中间价态,氧化产物,Fe,2+,SO,3,2-,(SO,2,),H,2,O,2,Fe,3+,Fe,S,SO,4,2-,(SO,3,),H,2,O,O,2,氧化剂 Cl2 浓硫酸,思考：,1,、,Fe,能否与,Cu,2+,反应？,2,、,Cu,能否与,Fe,3+,反应,氧化性大小顺序：,Ag,+,Fe,3+,Hg,2+,Cu,2+,(,H,+,)Pb,2+,Sn,2+,Fe,2+,Zn,2+,Al,3+,Mg,2+,Na,+,Ca,2+,K,+,；,金属活动顺序表（金属还原性大小顺序）：,K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au,；,CuFe,2+,思考：1、Fe能否与Cu2+反应？氧化性大小顺序：金属活动顺,4,、氧化还原反应的规律,2,）强弱规律,同一反应中，氧化性：氧化剂,氧化产物,还原性：还原剂,还原产物,1,）价态规律：高氧低还中兼有,交流研讨：,将铁粉投入,FeCl,3,、,CuCl,2,、,HCl,的混合溶液中，先后发生哪些反应？,：强强生弱弱,4、氧化还原反应的规律2）强弱规律同一反应中，氧化性：氧化剂,4,、氧化还原反应的规律,2,）强弱规律：强强生弱弱,1,）价态规律：高氧低还中兼有,3,）先后规律：强者先行,交流研讨：,Na,2,SO,3,固体能否与浓硫酸发生反应？说明理由。,4、氧化还原反应的规律2）强弱规律：强强生弱弱1）价态规律：,4,、氧化还原反应的规律,2,）强弱规律：强强生弱弱,1,）价态规律：高氧低还中兼有,3,）先后规律：强者先行,应用：,能否用浓硫酸干燥,H,2,S,气体和,SO,2,气体？请用化学方程式说明原因。,4,）转化规律：,同种元素“只靠拢不交叉”,4、氧化还原反应的规律2）强弱规律：强强生弱弱1）价态规律：,4,、氧化还原反应的规律,2,）强弱规律：强强生弱弱,1,）价态规律：高氧低还中兼有,3,）先后规律：强者先行,5,）守恒规律：得失电子守恒,4,）转化规律：,同种元素“只靠拢不交叉”,4、氧化还原反应的规律2）强弱规律：强强生弱弱1）价态规律：,【,巩固演练,1】,有关上述电池说法不正确的是：,A,、锂离子电池放电时，,Li,x,C,作还原剂,B,、锂离子电池放电时，,LiCoO,2,是氧化产物,C,、锂离子电池充电时，,C,被还原,D,、锂离子电池充电时，,LiCoO,2,发生氧化反应,B,【巩固演练1】有关上述电池说法不正确的是：B,【,巩固演练,2】,现有三个氧化还原反应：,1,、,2Fe,3+,+2I,-,=2Fe,2+,+I,2, 2,、,2Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,-,3,、,2MnO,4,-,+16H,+,+10Cl,-,=2Mn,2+,+8H,2,O+5Cl,2,判断,MnO,4,-,、,Fe,3+,、,Cl,2,、,I,2,的氧化性强弱,_,在强酸溶液中，将含,MnO,4,-,Fe,2+,Fe,3+,I,-,四种离子的溶液混在一起，充分反应后，若溶液中,I,-,有剩余，则溶液中还可能有,_,一定无,_,【巩固演练2】现有三个氧化还原反应：1、2Fe3+2I-,一轮复习氧化还原反应课件,强弱律,比较性质、判断反应发生,【,例,3 】,常温下，在溶液中可发生如下反应：,16H,+,+10Z,+2XO,4,=2X,2+,+5Z,2,+8H,2,O,；,2A,2+,+B,2,=2A,3+,+2B,；,2B,+Z,2,=B,2,+2Z,，由此推断，下列说法错误的是（ ）,A,、反应,Z,2,+2A,2+,=2A,3+,+2Z,可以进行,B,、,Z,元素在,反应中均被还原,C,、氧化性由强到弱的顺序为,XO,4,、,Z,2,、,B,2,、,A,3+,D,、氧化性由强到弱的顺序为,XO,4,、,A,3+,、,B,2,、,Z,2,BD,强弱律比较性质、判断反应发生【例3 】 常温下，,【,例,4 】,(2005,全国高考江苏卷,7),已知,Co,2,O,3,在酸性溶液中易被还原成,Co,2+,。,Co,2,O,3,、,C1,2,、,FeCl,3,、,I,2,的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是,( ),A,3C1,2,+6FeI,2,2FeCl,3,+4FeI,3,B,C1,2,+FeI,2,FeCl,2,+I,2,C,Co,2,O,3,+6HCl,2CoCl,2,+C1,2,+3H,2,O,D,2Fe,3+,+2I,一,2Fe,2+,+I,2,A,【例4 】 (2005全国高考江苏卷7)已知Co2O3在,4,、价态律,氧化还原反应的基本规律,（,2,）同一元素价态变化规律,同种元素的同种价态间发生氧化还原反应时，变成该元素价态相邻的两端的价态（即中间变两头,歧化反应）。如,Cl,2,+ H,2,O,【,例,6】,已知在热的碱性溶液中，,NaClO,发生如下反应：,3NaClO2NaCl+NaClO,3,。在相同条件下,NaClO,2,也能发生类似的反应，其最终产物是,A,NaCl,、,NaClO B,NaCl,、,NaClO,3,C,NaClO,、,NaClO,3,D,NaClO,3,、,NaClO,4,B,4、价态律氧化还原反应的基本规律 （2）同一元素价态变化规律,基本思路,:,由化合价变化入手进行分析,弄清各相关概念，依据氧化剂与还原剂,得失电子总数相等列出守恒关系式,求解。,化合价升高的原子个数,每个该原子化合价升高的值,=,化合价降低的原子个数,每个该原子化合价降低的值。,氧化还原反应比较典型的计算有：,（,1,）求氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的量或物,质的量的量之比或质量之比；,（,2,）计算各物质与电子转移之间的关系；,（,3,）确定反应前后某一元素的价态变化,氧化还原反应的计算,基本思路:由化合价变化入手进行分析,弄清各相关概念，,1,、已知,25ml 0.1mol/L Na,2,S,2,O,3,溶液恰好把,224ml(,标准状况下）,Cl,2,完全转化为,Cl,-,则,S,2,O,3,2-,将转化为什么？,A,、,S,2-,B,、,S C,、,SO,3,2-,D,、,SO,4,2-,2,、在含有,0.078mol FeCl,2,溶液中通入,0.009mol Cl,2,，再加入含有,0.01mol X,2,O,7,2-,的酸性溶液，使溶液中的,Fe,2+,恰好全部氧化，并使,X,2,O,7,2-,还原成,X,n+,离子，求,n,值。,3,、在一定条件下，,PbO,2,与,Cr,3+,反应，产物是,Cr,2,O,7,2-,和,Pb,2+,，则与,1molCr,3+,反应所需,PbO,2,的物质的量为多少？,1、已知25ml 0.1mol/L Na2S2O3溶液恰好把,4,、,Cl,2,在,70,的,NaOH,水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后，测得溶液中,NaClO,与,NaClO,3,的物质 的量之比为,41,，则溶液中,NaCl,与,NaClO,的物质的量之比为（ ）,A,、,94 B,、,54 C,、,112 D,、,11,A,5,、在酸性溶液中，下列物质氧化,KI,时，自身发生如下变化：,Fe,3,Fe,2,；,MnO,4,Mn,2,；,Cl,2,2Cl,；,HNO,3,NO,。,如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的,KI,，得到,I,2,最多的是（ ）,A. Fe,3,B. MnO,4,C. Cl,2,D. HNO,2,B,4、Cl2在70的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还,3,、,R,2,O,8,n,离子在一定条件下能把,Mn,2,离子氧化为,MnO,4,离子，若反应后,R,2,O,8,n,离子变成,RO,4,2,离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为,52,，则,R,2,O,8,n,中,R,元素的 化合价为（,）,A,、,5,B,、,6,C,、,7,D,、,8,C,练习,3、R2O8n离子在一定条件下能把Mn2离子氧化为MnO,5,、已知在酸性溶液中，下列物质氧化,KI,时，自身发生如下变化：,Fe,3,Fe,2,;MnO,4,Mn,2,;Cl,2,2Cl,；,HNO,3,NO,。,如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的,KI,，得到,I,2,最多的是（ ）,A,、,Fe,3,B,、,MnO,4,C,、,Cl,2,D,、,HNO,2,B,5、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：,作 业,1,、已知,25ml 0.1mol/L Na,2,S,2,O,3,溶液恰好把,224ml(,标准状况下）,Cl,2,完全转化为,Cl,-,则,S,2,O,3,2-,将转化为什么？,2,、在含有,0.078mol FeCl,2,溶液中通入,0.009mol Cl,2,，再加入含有,0.01mol X,2,O,7,2-,的酸性溶液，使溶液中的,Fe,2+,恰好全部氧化，并使,X,2,O,7,2-,还原成,X,n+,离子，求,n,值。,3,、,Cu,、,Mg,合金,4.6g,完全溶于浓,HNO,3,，若反应中的,HNO,3,被还原只产生,4480mL NO,2,和,336mL N,2,O,4,(,标准状况下,),。,求：、,Cu,和,Mg,的质量各多少克？,、在反应后的溶液中加入足量的,NaOH,溶液，生成沉淀的质量是多少？,作 业1、已知25ml 0.1mol/L Na2S2,4、,Cu,、,Mg,合金,8,.,8,g,完全溶于浓,HNO,3,，若反应中的,HNO,3,被还原只产生,4480mL NO,2,和,2240,mL N,2,O,4,(,标准状况下,),。,求：、,Cu,和,Mg,的质量各多少克？,、在反应后的溶液中加入足量的,NaOH,溶液，生成沉淀的质量是多少？,答案：,Cu,：,0.,1,mol,，,6,. 4g,Mg,：,0,.,1,mol,，,2,.,4,g,沉淀质量：,15,.,6,g,4、Cu、Mg合金8.8g完全溶于浓HNO3，若反应中的HN,4,、,1.92 g Cu,投入到一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成的气体的颜色越来越浅,共收集到,672 mL,的气体,(,标准状况下,).,将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水,则通入的氧气的体积为多少？,5,、,将,32.64 g,铜粉与,140 mL,一定量浓硝酸恰好完全反应,铜完全溶解,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为,11.2 L.(,假设反应中只产生,NO,或,NO,2,),请回答,: (1)NO,的体积为,mL,；,NO2,的体积为,mL,。,(2),待产生的气体全部释放后,向溶液中加入,v mL a mol/L,的,NaOH,溶液,恰好使溶液中的,Cu,2+,全部沉淀,则原硝酸的浓度为,a mol/L (3),欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中完全转化为,NaNO,3,至少需要,30%,的双氧水,g,。,4、 1.92 g Cu投入到一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,