单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,-2,常见金属元素及其化合物,1,、数量与分类：,共有,80,多种，分二大类：,金,属,黑色金属,包括铁、铬、锰和它们的合金,有色金属,除黑色金属外的其它所有金属,金,属,重金属,4.5g/cm,3,重金属中毒（,Pb,、,Hg,）,轻金属,4.5g/cm,3,密度,金 属 元 素,概 述：,2,、金属的通性,常温下，金属单质都是固体，汞,(Hg),除外,自由电子和金属阳离子的相互碰撞传递热量,导电性,：,有自由移动的电子,导热性,：,可塑性,：延展性 变形而不断裂,通性,大多数金属呈银白色，有金属光泽。但,金,(Au),呈,黄,色，铜,(Cu),呈,红,色，铅,(,Pb,),呈,蓝白,色。,碱金属元素,相同点：,不同点：,最外层都只有一个电子。,核电荷数、电子层数逐渐增多。,钠、钾及其化合物,属于,第,A,族,元素，该族元素有七种，分别是,氢、锂、钠、钾、铷、铯、钫,，其中的金属元素氧化物都和,水反应生成强碱,，所以它们统称为,碱金属元素,。,Na,11钠,Li,3锂,K,19,钾,Rb,37,铷,Cs,55铯,1,、钠的化学性质,一、钠及其化合物,在自然中以化合态存在，动植物体内也有钠的化合物。,与氧气的反应：,2Na+O,2,=Na,2,O,2,点燃,4Na+O,2,=2Na,2,O,氧化钠,过氧化钠,火焰呈黄色,钠与水的反应：,2Na+2H,2,O=2KOH+H,2,焰,色,反,应,某些金属或金属化合物灼烧时使火焰呈现特定的颜色，叫做,焰色反应,。此性质可用于检验这些物质。,锂,Li(Li,+,),：,紫红色,钠,Na(Na,+,),：,黄色,钾,K(K,+,),：,紫色,(,透过,蓝色钴玻璃,),铜,Cu(Cu,2,),：,绿色,钡,Ba(Ba,2,),：,黄绿色,钙,Ca(Ca,2,),：,砖红色,利用焰色反应，人们在,烟花,中有意识地加入特定,金属元素,，使,焰火,更加绚丽多彩。,2,、氢氧化钠,NaOH,俗名火碱、烧碱、苛性钠。白色固体，易用溶于水，水溶液为强碱。强腐蚀性，能腐蚀玻璃：,2NaOH+SiO,2,=Na,2,SiO,3,+H,2,O,装氢氧化钠溶液的玻璃瓶要使用,橡皮塞,用途,化工原料,石油冶炼、制药、肥皂工业,消 毒 剂,兽医上,1,3,氢氧化钠溶液,3,、几种重要的钠盐,碳 酸 钠,Na,2,CO,3,俗称,纯碱、苏打,。是重要的化工原料（玻璃、造纸、石油工业）,碳酸氢钠,NaHCO,3,俗称,小苏打,，白色晶体，水溶液呈碱性。,用途,：用于酸中毒的解毒药（兽医），可中和过多的胃酸；还用于食品的疏松剂；用于灭火器。,碳 酸 钠,课堂思考题,单质的钠通常保存在煤油中，为什么？,某种金属燃烧时呈现出绿色的火焰，那么这种物质是什么？这种现象叫什么？,装氢氧化钠溶液的玻璃瓶为什么要使用橡皮塞？,二、钾及其化合物,1,、钾,化学性质：非常活泼,4K+O,2,=2K,2,O,K+O,2,=KO,2,点燃,（超氧化钾）,火焰呈,紫色,KO,2,能与,CO,2,反应，生成,O,2,，可用于潜水、登山,4KO,2,+2CO,2,=2K,2,CO,3,+3O,2,2,、钾的重要化合物,碳酸钾,K,2,CO,3,白色粉状物，易溶于水，水溶液呈碱性，是草木灰的主要成份，农村上作钾肥。,硫酸钾,K,2,SO,4,白色晶体，是重要的钾肥。长期使用，会造成土壤板结。,硫酸钾,3,、钾在农业上的意义,是植物生长的必需的营养元素，是三大营养元素之一。,钾肥,施用适量时，能使作物茎秆长得坚强，防止,倒伏,，促进开花结实，增强,抗旱,、抗寒、抗病虫害能力。,常见的钾肥有,氯化钾、硫酸钾、磷酸二氢钾,。,课堂思考题：,为什么草木灰不能和铵态氮肥混合施用？,2.,为什么长期大量施用硫酸钾会使土壤酸化？,钙、镁及其化合物,第,A,族元素，除,钙、镁,外，还有,铍（,Be,）、锶（,Sr,）、钡（,Ba,）、镭（,Ra,），,共六种。又称,碱土金属,。,最外层电子为,2,个，最高正价为,+2,价,一、镁及其化合物,镁,以化合态存在于自然中。有银白色的金属光泽，属于轻金属。化学性质活泼。,化学性质：,Mg+2H,2,O =Mg(OH),2,+H,2,2Mg+O,2,=2MgO,点燃,用途：,构成植物叶绿素的重要成分,，缺镁影响生长。,制造轻金属合金,，用于飞机、汽车、火箭、导弹,照明弹,镁光灯,二、钙及其化合物,1,、钙,以化合态存在于自然中，大理石、石灰石、石膏和动物的骨骼中。,钙的化学性质很活泼，所以钙保存在石蜡或煤油中。,2Ca+O,2,=2CaO,砖红色的火焰（定性检验）,2,、氢氧化钙,熟石灰，强碱，有,消毒、杀菌、杀虫,的作用。可用于鱼塘、猪舍、树干的消毒。生产漂白粉，作建筑材料。,CaO,+H,2,O =Ca(OH),2,3,、硫酸钙（,CaSO,4,),2 CaSO,4,2H,2,O (CaSO,4,),2,H,2,O +3H,2,O,150,170,生石膏,熟石膏,熟石膏吸水后,硬化膨胀,，可用来制造模型，塑像、粉笔和墙体的装饰品。还可用作外科石膏绷带。,课堂思考题：在豆浆中加入熟石膏起何什么作用？,铝及其化合物,第,A,族元素，最外层电子数为,3,，最高正价为,+3,价,一、铝,自然界,分布最广、含量最高的金属元素,。仅次于氧、硅，占地壳总质量的,7.7,，银白色的轻金属。,氧,(45.2%,）、硅,(27.2%),、铝,(7.7%),、铁,(5.8%),、钙,(5.06%),主要存在于矾土,Al,2,O,3,、明矾石,KAl(SO,4,),2,中。,铝的化学性质：与酸和碱都能反应,Al+,HCl,AlCl,3,+H,2,Al+,NaOH,+H,2,O NaAlO,2,+H,2,偏铝酸钠,铝合金,合金：,将两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成具有金属特性的物质叫做合金,，最早的,青铜,（铜锡合金）。,硬度,一般比其组分中任一金属的硬度大,。,铝合金,强度比较高，接近或超过优质,钢,，,塑性,好，可加工成各种,型材,，具有优的,导电性,、,导热性,和抗蚀性，,工业,上广泛使用，使用量仅次于钢,。,二、铝的重要化合物,氢氧化铝,Al(OH),3,不溶于水的白色胶状物，是一种既能与酸反应又能与碱反应的,两性氢氧化物,。可治疗胃酸过多。,Al(OH),3,+3HCl =AlCl,3,+3H,2,O,Al(OH),3,+,NaOH,=NaAlO,2,+2H,2,O,明矾,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,无色透明晶体，水溶液能形成,Al(OH),3,的胶体，作净水剂。,思考题：,铝制品为什么不能长期用于盛放酸性或碱性物质？,讨论题：,课本,P.97,练习第,8,题。,其它的几种重要金属化合物,硫酸亚铁,FeSO,4,又称绿矾，,淡绿色,的晶体，易溶于水，水溶液呈酸性，多带七个结晶水，成为七水合硫酸亚铁。,用途：,补血剂（缺铁性贪血）,微量元素肥料,辅助杀虫剂,高锰酸钾,KMnO,4,也叫灰锰氧，常温下为紫黑色,晶体,。水溶液呈,紫红色,。是一种常见的,强氧化剂,，可与不同的酸、碱作用。,物质的鉴定,（,在实验室，因其强,氧化性,和溶液颜色鲜艳，用来测定还原性物质）,消毒、,洗胃,（在医学上）,用途,本课小结,1,、钠、钾、钙、镁、铝、铁等几种常见而重要的金属元素及其化合物的有关物理和化学性质。,2,、认识它们与日常生活的关系，掌握这些物质在农业生产上的意义。,