,密山四中,出课人：刘玉波,必修,2,第一章元素周期表,密山四中必修2第一章元素周期表,1,门捷列夫,门捷列夫,2,人教版高中化学必修二ppt课件第二章第一节元素周期表复习,3,已知某主族元素,X,的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期？第几族？,X,第三周期,A,族,已知某主族元素X的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期？第,4,练一练：,下面的线框中每一列、每一行相当于周期表的每一纵行和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的线框中用,色笔,画出周期的轮廓。,H,Li,Na,K,Rb,Cs,Fr,F,Cl,Br,At,A,A,练一练：下面的线框中每一列、每一行相当于周期表的每一纵行和每,5,相似性,：最外层,1,个电子,易失电子，显,+1,价,有金属性,碱金属元素,55,Cs,3,Li,11,Na,19,K,37,Rb,递变性,：电子层数递增，,原子半径逐渐增大，,失电子能力增强，,金属性增强,相似性：最外层1个电子碱金属元素55Cs3Li11Na19K,6,碱金属的物理性质的比较,相,似,点,递变性,颜色,硬度,密度,熔沸点,导电导热性,密度变化,熔沸点变化,LiNaKRbCs,柔软,较小,较低,强,逐渐增大（,K,特殊）,单质的熔沸点逐渐降低,均为银白色（,Cs,略带金色）,碱金属的物理性质的比较相递变性颜色硬度密度熔沸点导电导热性密,7,钾与水的反应实验,钾与水的反应实验,8,碱金属元素从上到下（,Li、Na、K、Rb、Cs），,随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐,，原子半径逐渐,原子核对,最外层电子,的引力逐渐，原子失电子的能力渐,。,结论,增多,增强,元素的金属性逐渐,，金属单质的还原性逐渐,与水和氧气的反应越来越,，生成的氧化物越来越,。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越,。,增强,剧烈,复杂,强,增大,增强,减弱,碱金属元素从上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷,9,元素金属性强弱判断依据：,1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。,元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换,10,已知金属,A,可与冷水反应，金属,B,和热水才能反应，金属,C,和水不能反应，判断金属,A、B、C,金属性强弱如何？,金属性,ABC,例：,已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能反应，金属C和水,11,元素金属性强弱判断依据：,1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。,2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。,元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换,12,已知,NaOH,为强碱、,Mg(OH),2,为中强碱、,Al(OH),3,为两性氢氧化物，则,Na、Mg、Al,的金属性强弱顺序如何？,例：,金属性,NaMgAl,已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、Al(OH)3,13,元素金属性强弱判断依据：,1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。,2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。,3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。,元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换,14,氧化性,Al,3+,Mg,2+,Na,+,，,则元素金属性顺序为,例：,NaMgAl,氧化性Al3+Mg2+Na+，则元素金属性顺序为,15,卤族元素,9,F,17,Cl,35,Br,53,I,相似点,：最外层有,7,个电子，,易得,1,个电子，有非金属,不同点,：电子层数递增，,原子半径逐渐增大，,得电子能力减弱，,非金属性减弱,卤族元素9F17Cl35Br53I相似点：最外层有7个电子，,16,卤素单质的物理性质,卤素单质,F,2,Cl,2,Br,2,2,颜色状态,递,密度,变,性,熔沸点,淡黄绿色,气体,逐渐增大,黄绿色气体,深红棕色液体,紫黑色固体,逐渐升高,卤素单质的物理性质卤素单质F2Cl2Br22颜色状态递密度,17,卤族元素和氢气的反应：,光照或点燃,H,2,+F,2,=2HF,（黑暗处就能剧烈化合，生成的,HF,很稳定）,H,2,+Cl,2,=2HCl,（光照或点燃，生成的,HCl,较稳定）,H,2,+Br,2,=2HBr,（加热到一定程度才反应，生成的,HBr,不如,HCl,稳定）,H,2,+I,2,2HI,（,不断加热才能缓慢反应，碘化氢不稳定）,卤族元素和氢气的反应：光照或点燃H2+F2=2HF（黑暗,18,卤族元素从上到下（,F、Cl、Br、I），,随着核电荷数的增加，卤族元素原子的电子层数逐渐,，原子半径逐渐,原子核对,最外层电子,的引力逐渐，原子得电子的能力渐,。,结论,增多,减弱,元素的非金属性逐渐,，非金属单质的氧化性逐渐,与氢气的反应越来越,，生成的气态氢化物的稳定性逐渐,。最高价氧化物对应水化物的酸性越来越,。,减弱,难,减弱,弱,增大,减弱,减弱,卤族元素从上到下（F、Cl、Br、I），随着核电荷数的增加，,19,非元素金属性强弱判断依据：,1、根据非金属单质与,H,2,化合的难易程度。与,H,2,化合越容易，则非金属性越强。,2,、根据生成的气态氢化物的稳定性。稳定性越强，则非金属性越强,3,、,根据最高价氧化物对应水化物（含氧酸），酸性强弱。酸性越强则原非金属元素的非金属性越强。,非元素金属性强弱判断依据：1、根据非金属单质与H2化合的难易,20,练一练：,1,已知同周期,X,、,Y,、,Z,三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为,HXO,4,H,2,YO,4,H,3,ZO,4,，则,元素的非金属性的强弱顺序是,原子序数的大小顺序是,气态氢化物的稳定性的顺序是,XYZ,XYZ,XYZ,练一练：XYZXYZXYZ,21,习题：,1,右图是周期表的一部分，已知,A,、,B,、,C,、,D,都是短周期元素，四种元素原子核外共有,56,个电子，推断,A,、,B,、,C,、,D,各是什么元素，写出他们的元素符号：,A,，,B,，,C,，,D,。,A,B,C,D,O,P,S,Cl,习题：ABCDOPSCl,22,习题：,2、,下列叙述正确的是（）,A、,在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物,B、,由于钠、钾的密度都小于,1，,所以碱金属单质的密度都小于,1,C、,金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中,D、,它的氢氧化物化学式为,FrOH,是一种极强的碱,3、,碱金属钫,(Fr),具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：（）,.,在碱金属中它具有最大的原子半径,.,它易失,1,个电子，是金属性最强的碱金属,C.,钫在空气中燃烧时,只生成化学式为,Fr,2,O,的氧化物,D.,它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸,CD,C,习题：CDC,23,习题：,1、,下列关于,F、Cl、Br、I,性质的比较，不正确的是（）,A、,它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多,B、,被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大,C、,单质的颜色随核电荷数的增加而加深,D、,它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强,D,习题：D,24,4.,短周期元素,X,、,Y,、,Z,在周期表中的位置关系如右图所示，,据此回答下列问题：,(1)X,元素形成单质的分子式是,_,；,(2),写出,Y,元素形成的单质跟水反应的化学方程式,2F,2,+2H,2,O=4HF+O,2,(3),写出单质,Z,与铁反应的化学方程式：,He,S+Fe=FeS,习题训练,4.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，He,25,5,、某元素,X,，它的原子最外层电子数是次外层电子数的,2,倍，则,X,在周期表中位于（）,A.,第二周期,B.,第三周期,C.,A,族,D.,A,族,AC,6.,对,NaMgAl,的有关性质的叙述正确的是（）,A,碱性,:NaOHMg(OH),2,Al(OH),3,B,原子半经,:NaMgMg,2+,Al,3+,D,单质的还原性,:NaMgAl,A,5、某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X,26,7,关于元素周期表的说法正确的是（）,A,元素周期表有,8,个主族,B,元素周期表有,7,个周期,C,短周期是指第一、二周期,D,IA,族的元素全部是金属元素,8,对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是,A,拉瓦锡,B,阿伏加德罗,C.,门捷列夫,D,道尔顿,7关于元素周期表的说法正确的是（）,27,