单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,原子的结构,1.,通过对原子内容的学习，知道原子的构成及构成粒子之间的关系，知道原子结构示意图的表示方法。,2.,了解原子核外的电子是分层排布的，掌握典型原子（稀有气体、金属和非金属）的原子核外电子的排布特点，并了解结构与性质的关系。,3.,了解离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种粒子；,4.,知道相对原子质量的含义及计算方法，并学会查找相对原子质量。,课时1 原子的构成和相对原子质量,夯实基础,1.原子核是由_构成的。(）,A.质子和电子 B.质子和中子,C.电子和中子 D.质子、中子和电子,2.下列粒子中不带电的是(）,A.原子核 B.质子,C.中子 D.电子,B,C,3 下列关于原子结构的观点错误的是(）,A 原子不显电性,B 原子由带正电的原子核和带负电的核外电子构成,C 原子很小，且任何情况下都不可再分,D 原子核很小，但集中了原子的大部分质量,C,4 考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为(）,A6 B8 C14 D20,5.据英国自然杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的,“,光格钟,”,，它是世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其中子数是50，则这种锶原子的核外电子数为(）,A.38 B.50 C.88 D.126,A,A,6.下列叙述中错误的是(）,原子是化学变化中的最小粒子,原子是不能再分的粒子,一切物质都是由原子直接构成的,一切原子核都是由质子和中子构成的,原子之间有间隙,A.B.,C.D.,B,7.原子的相对原子质量(）,A.是原子的实际质量,B.可以用千克作单位,C.没有单位,D.是原子间质量之比，单位为1，一般不写,8.已知一个碳12原子的质量为n kg,一个R原子的质量为m kg,则R原子的相对原子质量为(）,A.B.C.D.,D,D,能力提升,9.已知钠、镁、铝的相对原子质量分别为23、24、27。则等质量的钠、镁、铝中含原子数目最多的是（),A.钠 B.镁,C.铝 D.无法确定,A,10.将下列表格补充完整，根据表格中的信息，总结出四条结论。,原子,原子核,核外电子数,相对原子质量,名称,符号,核电荷数,质子数,中子数,氢,H,1,1,0,_,1,氧,O,8,8,8,8,_,钠,Na,11,11,_,11,23,氯,Cl,17,17,18,17,35,1,16,12,（1）,_,_。,（2）_,_,_。,（3）_,_,_。,（4）_,_,_。,质子数=核外电子数=核电荷数,相对原子质量=质子数+中子数,不同元素质子数不同,原子内质子数不一定等于中子数,课时2 原子核外电子的排布 离子,夯实基础,1.下列粒子结构示意图中，表示原子的是(）,D,2 如图K3-2-1为某粒子结构示意图，下列说法错误的是(）,A 该元素属于非金属元素,B 该元素有3个电子层,C 该粒子核外电子数是17,D 在化学反应中，该元素易得电子形成阴离子,C,3.如图K3-2-,2,所示，甲、乙、丙、丁是四种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是(）,A.甲、乙属于同种元素,B.甲、乙、丙具有相似的化学性质,C.丁中x=8,D.乙表示阴离子,B,图K3-2-,2,4.下列关于氯原子和氯离子的认识中，不正确的是(）,A.它们的质子数相同,B.它们的电子数相同,C.氯离子的最外层电子相对稳定,D.它们的电子层数相同,B,能力提升,5.下列关于分子、原子、离子的说法不正确的是(）,A.二氧化碳、水都是由分子构成的,B.氯化钠由离子构成,C.铁、铜、汞等金属单质都由原子构成,D.氧气、白磷、硫等非金属单质由分子构成,D,6.X原子的质子数为a，它的阴离子X,m-,与阳离子Y,n+,的电子层结构相同，则Y原子核内的质子数是(）,A.a-m-nB.m+n+a,C.m+n-aD.m-n-a,B,7.如图K3-2-,3,所示，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：,（1)A、B、C、D具有相对稳定结构的微粒是_（填字母）。,（2)晶体硅是制造半导体芯片的原料，如图K3-2-,4,是硅原子的结构示意图，图中x的值是_。,（3)硅元素的化学性质与A、B、C、D中_（填字母)对应的元素的化学性质相似。,AC,14,B,图K3-2-,3,图K3-2-,4,8.已知某粒子（原子或离子)的核外共有2个电子层，其结构示意图为 ，请回答：,（1)若该粒子为原子，则m=_。,（2)若该粒子为阴离子时，则m-2_（填,“,”“,”,或,“,=,”,)x。,（3)若x=8，请写出符合该组成结构且显不同电性的各一种粒子的化学符号：_和,_,_。,2+x,Na,+,O,2-,（答案合理即可),学习了本课后，你有哪些收获和感想？,告诉大家好吗？,一、原子的结构,原子,核外电子 每个带一个单位的负电荷,原子核,质子 每个带一个单位的正电荷,中子 不带电,核电荷数,=,质子数,=,核外电子数,原子中的核外电子是分层排布的，可以用原子结构示意图表示。,二、原子核外电子的排布,离子,氯化钠的形成过程,带电的原子或原子团,表示,原子失去电子形成阳离子，带正电；原子得到电子形成阴离子，带负电,在元素符号右上角标明电荷数和电性，数字在前，符号在后，若数字为,1,时，可省略不写。,例如：,Na,+,、,Al,3+,、,Cl,-,、,S,2-,分类,相对原子质量,定义,公式,以一种碳原子质量的,1/12,为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比,相对原子质量,=,一个原子的质量,一个碳,12,原子的质量的,1/12,概念,光读书不思考也许能使平庸之辈知识丰富，但它决不能使他们头脑清醒。,约,诺里斯,教师寄语,